高中化學選擇題解題技巧

　　1.書寫“名稱”還是“化學式”、“分子式”、“電子式”、“結構式”還是“結構簡式”。

　　2.書寫“化學方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。

　　3.書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物(如酯化反應的水)寫全。

　　4.填寫結果時應對準物質。如寫“A”的不應寫成“B”的。

　　5.實驗填空題或簡答題，注意文字用語要準確

　　(1)不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機官能團名稱等。

　　(2)不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關(活塞)，b、將氣體通進(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語嚴謹：如pH試紙不能說濕潤，其它試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C()表示。

　　6.原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

　　7.求氣體的“體積分數”與“質量分數”不看清楚，失分。求“轉化率”、“百分含量”混淆不清。

　　8.兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

　　9.有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是克，卻不寫出，“相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g.mol-1”。摩爾質量有單位(g.mol-1)卻不寫單位，失分。

　　10.描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

　　11.氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。

　　12.mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。

　　13.配平任何方程式，最后都要進行“系數化簡”。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平后，得失電子要相等，離子反應電荷要守恒，不搞假配平。有機化學方程式未用“→”熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的“+”或“-”，反應熱的單位是kJ·mol-1。

　　14.回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。

　　15.有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化，酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵)等(強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化)。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加O(或N)原子數。

　　16.解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出“突破口”。

　　17.看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

　　18.計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。

　　19.化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量(要有判斷過程)⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

　　20.遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

　　21.解題時，切莫在某一個“較難”或“難”的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了幾分鐘后還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了

　　二.選擇題中的“關鍵詞”

　　1.過量還是少量

　　2.化合物還是單質或混合物

　　3.請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發生。

　　4.排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

　　5.阿佛加德羅常數題中：

　　①水：常溫下是液態;

　　②稀有氣體：單原子分子;

　　③SO3：常溫下是液態或固態;

　　④NO2：存在與N2O4的平衡;

　　⑤和氣體的體積有關的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。

　　⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

　　⑦把原子序數當成相對原子質量，把相對原子質量當相對分子質量，把原子量當質子數。

　　⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應轉移電子數易多算。

　　⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或寫錯的一定是錯的。

　　⑩273℃與273K不注意區分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”不分清楚。22.4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　6.離子大量共存：①注意酸堿性環境;②注意氧化還原反應如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等;③注意審題，是大量共存還是不能大量共存。

　　7.離子方程式正誤：①看電荷是否守恒;②看物質拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆;③看產物是否正確，如CO2的反應是生成正鹽還是酸式鹽，Fe3+與S2-反應是氧化還原反應等;④看原子是否守恒;⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應物有水所迷惑。

　　8.注意常見符號的應用如分清是“====”還是“”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、氣體符號，電荷與價標、寫電子式時""的應用等等。