高中化學(xué)各種題型的答題技巧
2019-01-24 15:46:18三好網(wǎng)
1、離子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、氣體放出；
（2）是否有弱電解質(zhì)生成；
（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
（5）是否發(fā)生雙水解。
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
指示劑PH的變色范圍
甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞＜8.0無(wú)色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽(yáng)極（失電子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：
（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
（3）H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。
例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：
（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；
（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；
（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)：
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：
陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
陽(yáng)極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：
原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，
用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）
8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體
中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：
金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.
10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：
組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
11、膠體的帶電：
一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。
18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。
例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色
25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，
甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3
反應(yīng)式為：
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、膠體的聚沉方法：
（1）加入電解質(zhì)；
（2）加入電性相反的膠體；
（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。
粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
