高中化學十大工藝流程-從鋁土礦中提煉鋁
來源：網絡轉載 2024-04-28 20:33:03
1．從鋁土礦中提煉鋁
流程Ⅰ：
(1)涉及反應(寫出并配平化學方程式)
�、貯l2O3＋HCl=2AlCl3＋3H2O
Fe2O3＋HCl=2FeCl3＋3H2O
�、贏lCl3＋NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
FeCl3＋NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
�、跱aAlO2＋H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
NaOH＋CO2=NaHCO3
�、蹵l(OH)3△Al2O3＋3H2O
⑤Al2O3(熔融)電解4Al＋3O2↑
(2)問題探討(思考并回答問題)
�、俨襟E①加入過量鹽酸后的實驗操作是什么？
提示：過濾。
�、诓襟E②能否用氨水代替NaOH溶液？
提示：不能；原因是Al3＋與過量氨水反應生成Al(OH)3沉淀，達不到分離Al3＋、Fe3＋的目的。
�、鄄襟E③中若將CO2的量改為“少量”，得到的產物還是NaHCO3嗎？
提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。
流程Ⅱ：
(1)涉及反應
①Al2O3＋NaOH=2NaAlO2＋H2O
SiO2＋NaOH=Na2SiO3＋H2O
�、贜a2SiO3＋HCl=H2SiO3↓＋2NaCl
NaAlO2＋HCl=NaCl＋AlCl3＋2H2O
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
�、跘lCl3＋NH3·H2O=Al(OH)3↓＋NH4Cl
HCl＋NH3·H2O=NH4Cl＋H2O
(2)問題探討
�、俨襟E②中將鹽酸改為“CO2”合適嗎？為什么？
提示：不合適；因為過量CO2與NaAlO2、Na2SiO3反應生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，達不到分離SiO和AlO的目的。
�、诓襟E③中將氨水改為“NaOH溶液”合適嗎？
提示：不合適；因為Al(OH)3能溶于NaOH。
�、垡睙捊饘黉X能否用氯化鋁代替氧化鋁？
提示：不能；因為AlCl3屬于共價化合物。