高一化學學習方法：建立化學“詞匯庫”

　　沒有好的高一，必然沒有好的高考；沒有高一的危機感和緊迫感，就沒有高三的從容自信！

　　第一部分，追根溯源，掌握離子方程式的“拆與不拆”

　　在學習離子反應的過程中，我們得知離子方程式是表示在溶液中進行的離子反應實質的一類化學用語，例如鹽酸和氫氧化鈉的反應，實際上Cl-和Na+并沒有發生變化，溶液中只發生了H++OH-==H2O的過程，那么我們說后者就是鹽酸和氫氧化鈉反應的實質。

　　而要寫對離子方程式，明確物質在水中的存在形式是首要問題，也就是我們所說的“拆”

　　我們要把能“拆”的物質寫成離子形式，不能“拆”的物質則照抄下來。某物質之所以能“拆”，是因為它在水溶液中是完全地以離子形式存在，參加反應的不是物質整體，而是它電離出來的離子，所以，結合之前學習的電解質/非電解質、強弱電解質的概念，在水溶液中能完全以離子形式存在的物質，即為可溶的強電解質。以此為基礎，我們可以得出如下的相互串聯的概念網絡：

　　這個導圖的形成過程是這樣的：首先我們根據“可溶的強電解質”這一要求聯想到強弱電解質的概念，而由此又引出電解質和非電解質的本題，層層遞進，在掌握強弱電解質概念時，我們會記憶六強酸和四強堿，它們全是可溶于水的強電解質，那么最后一類可拆的物質就是可溶鹽了，在掌握鹽類溶解性過后，這一塊兒的知識點我們就形成了回路，可以支撐一個比較完整的知識體系了。

　　從上圖可知，在分析某物質是否可拆時，只需要看它是否位列六強酸、四強堿或可溶鹽中即可，圖中我們還編輯了一段“口訣”來方便孩子們記憶鹽類溶解性，相信可以很好地輔助大家掌握是否該“拆”的內容。

　　第二部分，活用比喻，理清“兩劑兩產物”的邏輯關系

　　在這一部分的知識學習中，不論初中我們選科情況如何，氧化還原的概念都面臨著初次接觸或者徹底更新。對于兩劑兩產物的判定以及它們與電子轉移、化合價變化的關系都是我們這一學段需要重點掌握的內容，說這個知識點決定著我們期中考試的發揮優劣，也實不為過。

　　兩劑兩產物，即氧化劑，對應還原產物，以及還原劑，對應氧化產物。它們的名字十分接近，概念卻截然相反，給新生們學習和復習帶來了麻煩。在這里，我們不妨用一種比喻的方式來認識這兩對概念：

　　氧化劑和還原劑，是一對將要發生“搶奪事件”的路人，在這里，氧化劑十分“粗魯”，它從還原劑手中搶奪了電子，此時，還原劑是比較“弱勢”的一方，它沒法守住自己的電子，只得被氧化劑奪走，從而在反應中，氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。

　　而在這一搶奪事件發生的過程中，氧化劑由于“做了壞事”，所以“道德評分”要降低，也就是化合價會降低，而作為與之對應的，還原劑的化合價則會升高。

　　反應過后，氧化劑由于得到了電子，心滿意足，回到了比較“善良”的樣子，所以它變成了還原產物，而還原劑由于遭到“欺負”，懷恨在心，總會想辦法找回自己失去的東西，所以漸漸“變壞”，則得到了氧化產物。

　　在上面的故事中，我們可以看到，“氧化”一詞是“壞人、壞事(被氧化)”的代名詞，而“還原”一詞，則是“弱勢、無辜”的代表，(注意，這里只是方便記憶，化學中是不存在感情的哦，化學物質都是沒有感情的機器)。那么當我們腦海中對這兩個詞形成印象之后，這兩對概念對我們來說就不再容易混淆了，總結如下：

　　氧化劑(壞人)有氧化性(侵略性)→得電子(搶東西)→化合價降低(道德評分下降)→被還原(心滿意足)，得到還原產物(回歸善良);

　　還原劑(弱者)有還原性(被侵略)→失電子(丟東西)→化合價升高(與氧化劑相對)→被氧化(被欺負)，得到氧化產物(懷恨在心)

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