高一化學教案：《難溶電解質的溶解平衡》教學設計(2)
來源：網絡整理 2018-11-25 13:09:31
五、教學設計總體思路
本節課教學設計的總體方法：先讓學生回顧已有知識尋找規律→設計、討論驗證難溶電解質平衡移動的實驗方案→完成簡單的驗證實驗→依據實驗結論提升理論知識。
課堂引入從離子反應形成的溶洞和齲齒談起，引出課題；從復習初中的概念——溶解度過渡到第二章第三節化學平衡的建立——溶解平衡；初中飽和食鹽水析晶的方法到運用平衡理論析晶，創設思維的困惑，運用化學的基礎——實驗進行驗證，從而鞏固平衡理論；再從實驗出發引出難溶電解質的溶解平衡概念；最后將化學平衡理論進行遷移，解決難溶電解質的溶解平衡的移動。在遷移過程中仍然利用實驗驗證學生的想法，由于學生實驗有不同結果，再回到化學平衡理論，運用平衡理論解釋相關實驗現象；在實驗中創設思維的疑點，為下一節課沉淀的應用——沉淀的生成、轉化進行鋪墊。
設想是以生活中常見的“齲齒”為主線貫穿整節課，以齲齒引入課題、運用難溶電解質平衡移動知識解釋齲齒的形成原因結束。在引入環節，提出開放性問題“根據初中所學溶液的知識及第二章化學平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？”學生通過學案復習，從初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法，但從平衡角度的回答缺乏實驗根據，因此跟上實驗——飽和食鹽溶液中滴加濃鹽酸，讓學生親自感受到化學學科思想——實驗為基礎，同時加深對溶解平衡的理解，還能感受到成功的喜悅。在形成新概念的環節，通過實驗沖擊學生固有的概念——Ag+、Cl-的反應進行到底。在理解新概念環節，創設開放性實驗，讓學生通過提供的藥品自己設計實驗理解沉淀的溶解平衡及其影響因素。學生通過討論、實驗驗證及歸納總結深刻理解溶解平衡及其影響因素。整節課設計從學生感興趣地方入手，不斷引導學生的理解、認知、探索、發現、想象和表現，給學生留有積極思維的空間和時間，充分發揮學生學習的主動性，思考的獨立性，使課堂教學適應學生自主創新性發展的需求，充分體現學生的主體性，培養學生的自主創新能力。重視了學生情感、態度、價值觀的養成和對學習過程與方法的體驗以及學習能力的培養。讓學生在輕松、和諧的環境中通過活動拓寬了學習的內容、形式和渠道，為學生營造主動發展的天地，讓學生得到體驗，升華對化學知識的認識和理解。
六、教學過程設計
1．教學流程圖
2、本節課選用和開發的教學資源主要體現在兩個方面上：
一是增加的向飽和的氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸的實驗——析出晶體。該實驗選取生活中常見的物質及其析晶作為課堂的引入，既體現了化學與生活的聯系，又創設了一個很好的問題情景，初步從平衡的視角研究物質的溶解問題。另外增加的驗證NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+結合Mg(OH)2電離出的OH-形成難電離的NH3·H2O的實驗。它是對前面的理論探究和實驗探究內容的升華，學生既要考慮NH4Cl溶液中的主要粒子的影響，還要考慮排除NH4+水解的干擾。此時學生不僅要知道應找含有NH4+的鹽，還要考慮選擇什么樣的陰離子對溶液不產生酸堿性的影響。
二是學生實驗：本節課提供給學生探究影響Mg(OH)2溶解平衡的試劑有：水、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。這就要求學生先根據影響Mg(OH)2的溶解平衡條件確定出與Mg2+、OH-兩種離子結合使平衡移動→通過分組實驗→通過實驗現象和信息驗證→最后確定出影響溶解平衡的條件。
3．問題情境的開放性措施
整節課時是在幾個問題驅動下貫穿而成的，其中創設出來的問題情境開放性較大的有
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問題 |
設計目的及作用 |
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① 請同學們結合以前所學的知識想一想有哪些方法可以使飽和氯化鈉溶液析出晶體，并說明你的理論依據。 |
引導學生從多角度去思考溶液析晶的方法。為實驗探究的進行打下基礎和提供思路。 |
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② 如何驗證所給的物質哪些能使Mg(OH)2沉淀溶解？ |
從平衡移動條件的角度，讓學生自行思考進行總結。 |
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③從實驗現象中，結合平衡的知識總結出沉淀溶解平衡移動的方法。 |
從實驗的角度體會沉淀溶解平衡。體會化學中對比試驗、空白試驗的意義。 |
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④從實驗中分析NH4Cl溶液使Mg(OH)2沉淀溶解可能的原因？結合這節課的實驗和所學知識，設計實驗驗證你的預測。 |
利用所學的知識進行遷移和提升，并運用于解決實際問題。 |
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⑤從實驗中FeCl3溶液的加入沉淀不僅沒有溶解，反而出現紅褐色沉淀的現象進行下節課的鋪墊。 |
留出懸念，引導學生思維，引發學生更深層次的思考-離子反應的實質。 |
4．學生活動的開放性措施
在課堂中采用了提問、實驗、討論等多樣化的教學方法。
本節課設計和安排的理論探究和實驗探究兩部分活動，開放程度均很大，學生能從各個角度考慮和分析，能充分調動學生的積極性和自主研究的欲望。
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