高三化學教案：《離子反應》教學設計

　　本文題目：高三化學教案：離子反應

　　【考綱掃描】

　　了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

　　【高考預測】[《學海導航》p10 例1、2 p11 2]

　　離子反應是中學化學的核心內容，從近幾年高考命題來看，該部分知識的考察主要體現在離子方程式書寫、正誤判斷、離子共存及推斷等，尤其是根據信息書寫離子方程式或化學方程式的形式應該留意。

　　【學法導航】

　　1、離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是否正確，包括：①原理是否正確②化學式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應還要轉移電子守恒。

　　2. 離子方程式正誤判斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：①不能正確使用化學式與離子符號;②反應前后電荷不守恒;③反應原理不正確或反應不符合實際;④反應物相對量的影響。

　　3. 解答離子共存的選擇題，首先要看清題干要求：一是判斷離子共存，還是判斷不共存;二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透明、pH為多大;三看離子間是否發生氧化還原反應、復分解反應等�？傊�，要注意審清題意，充分挖掘出題設的隱含條件;要把離子自身的特點同題干中給定的限制條件結合起來分析。

　　(1)注意溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液(H+ )、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12 mol?L-1溶液、投入鋁產生氫氣的溶液、在pH=13的無色溶液中等。

　　(2)注意無色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色) 、Cu2+ (藍色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)。

　　(3)注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如Fe3+與S2-、I-，MnO4-與I-，NO3- (H+)與Fe2+等。

　　【典例精析】

　　1、能正確表示下列反應的例子方程式是( )

　　A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2 ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

　　B.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

　　CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

　　C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++ OH-=CaCO3↓+H2O

　　D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NH4+ =3Fe3++NO↑+2H2O

　　【解析】A選項CO2過量，應該生成HCO3-方程式應為：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-;B選項生成NaHCO3應該沉淀析出，正確的方程式為：CO2+CO32-+H2O+2Na+=2NaHCO3↓;C選項要考慮到Mg(OH)2 為沉淀即可， Mg2++2 HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 。答案D。

　　2. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

　　A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 、 、Fe3+

　　B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 、

　　C.c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、 、

　　D.碳酸氫鈉溶液：K+、 、 、H+

　　【解析】選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH-與Fe3+不能共存;選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3-在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2+不能共存;選項C中c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存;選項D中 與H+不能共存。答案：C。

　　【隨堂訓練】[1-8為單選，9-10為雙選]

　　1.下列離子方程式中正確的是

　　A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

　　Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

　　B.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++ OH- NH3↑+ H2O

　　C.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

　　D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2

　　2.能正確表示下列反應離子方程式的是

　　A.過氧化鈉固體與水反應：2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑

　　B.向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：

　　2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　C.向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl—+SO42-+2H+

　　D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

　　3.常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是

　　A.加入金屬鎂能產生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

　　B.含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

　　C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

　　D.水電離產生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

　　4.下列離子方程式書寫正確的是

　　A.AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3?H2O====Ag(NH3)2+ + Cl-+2H2O

　　B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O

　　C.氨氣通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

　　D.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

　　5. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

　�、贌o色溶液中：K+、Na+、Cr2O72-、SO42-

　�、趐H=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、Al(OH)4-

　　③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

　　④在由水電離出的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

　�、菰谌芤褐心艽罅抗泊妫�加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-

　　⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32-

　　A.①③⑤　　 B.②④⑤ C.②④⑥　 　 D.④⑤⑥

　　6.某無色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl-、 ④Br-、⑤SO32-、⑥SO42- 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

　　步驟 操作 現象

　　(1) 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7

　　(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色

　　(3) 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生

　　(4) 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生

　　下列結論正確的是

　　A.肯定含有的離子是③④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑤

　　C.可能含有的離子是①⑥ D.不能確定的離子是③⑥

　　7.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

　　編號 化學反應 離子方程式 評價

　　A 碳酸鈣與

　　醋酸反應 CO32-+2CH3COOH =

　　CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯誤。碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式

　　B 苯酚鈉溶液中

　　通入少量CO2 2C6H5O-+ CO2 + H2O →

　　CO32- +2C6H5OH 正確。

　　C NaHSO3的水解 HSO3-+H2O SO32-+H3O+ 錯誤。水解方程式誤寫成電離方程式

　　D 等物質的量的

　　FeBr2和Cl2反應 2Fe2++2Br-+2Cl2 =

　　2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤。Fe2+與Br-的物質的量之比與化學式不符

　　8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、

　　SO42-、CO32-等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃

　　度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液

　　的體積變化的圖象如右所示，下列說法正確的是

　　A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

　　B.原溶液中一定含有SO42-和Na+

　　C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

　　D.反應最后形成的溶液中含有的溶質為Na2SO4

　　9、下列離子方程式正確的是

　　A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

　　B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

　　CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO-+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

　　C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2 CO32-

　　D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 SO32-+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

　　10.常溫下，下列有關敘述錯誤的是

　　A.pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3?H2O分子

　　B.由水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，Al3+可能大量存在

　　C.酸性溶液中，可能大量存在Fe3+、SO2-4、Na+，C6H5O-

　　D.常溫下，C(H+)=0.1mol?L 1的溶液中可能大量存在NO-3、Na+、I-、K+

　　11.現有幾種離子：

　　陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、NH4+

　　陰離子 OH-、Cl-、NO3-、SO42-、HSO4-

　　A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶于水的固體(每種離子只能用一次)，分別取它們進行實驗，結果如下：

　�、賹�D與E的溶液混合加熱，產生有刺激性氣味的氣體

　�、趯�B與E的溶液混合,產生白色沉淀，向該沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解

　�、巯蛞欢�量的E溶液中逐滴加入C溶液，先無明顯現象，后來產生白色沉淀，且該沉淀可溶于A溶液

　�、蹹固體在一定條件下可以分解為水和另外兩種氣體單質

　�、鸥鶕�以上條件推斷并寫出下列物質的化學式：

　　A B C

　�、茖懗鯝溶液與E溶液恰好完全反應至溶液呈中性的離子方程式：

　�、侨�1g D固體在一定溫度下分解生成水蒸氣時放熱1.49KJ的熱量，寫出該

　　反應的熱化學方程式 。

　　12.. 已知稀溴水和稀氯化鐵溶液都呈黃色，若在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2 滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。

　　(1)僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙;酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實驗探究過程：

　　【提出假設】

　　假設①：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中 引起的(填微粒的化學式，下同)。

　　假設②：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中 引起的。

　　【設計實驗方案】

　　為了驗證上述假設①和假設②的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

　　假設①方案： 。

　　假設②方案： 。

　　(2)根據高中所學的知識判斷，你認為 (填“假設①”或“假設②”)的推斷是正確的;若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行? (填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________ 。

　　(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為：

　　【課后訓練】 《學海導航》p81-82

　　學案3參考答案：

　　選擇題 D、D、D、A、C、D、C、C、BD、CD

　　11⑴A. NaHSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 ⑵2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

　�、荖H4NO3(s) =2H2O(g)+N2(g)+1/202(g) ΔH=-119.2kJ/mol

　　12.(1)①Br2;②Fe3+ 假設①方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。假設②方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變為(血)紅色

　　(2)假設② ;不可行;因為Br2和Fe3+都能把Iˉ氧化成I2使溶液都變藍，無法得出結論。

　　(3)2 Fe2+ + 4 Brˉ + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Clˉ