高中化學(xué)十大工藝流程-氯堿工業(yè)
來源：網(wǎng)絡(luò)資源 2024-04-28 20:33:45
[標(biāo)簽：高中化學(xué) 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)]
3．氯堿工業(yè)
(1)涉及反應(yīng)
①2NaCl＋H2O電解,2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
②Cl2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
③Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
④H2＋Cl2點(diǎn)燃,2HCl
(2)問題探討
①食鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去這些雜質(zhì)離子？
②工業(yè)上電解食鹽水制燒堿時(shí)，食鹽水為什么必須要精制？
提示：精制食鹽水的目的是除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子，以防Mg2＋與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2堵塞隔膜電解槽中的隔膜，造成電解失敗。
③用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，為什么要用隔膜把電解槽分成陽(yáng)極室、陰極室？
提示：電解時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，若無隔膜，二者混合光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，隔膜的作用是將H2和Cl2隔開，以防發(fā)生危險(xiǎn)。
④步驟③制取漂白粉時(shí)是將Cl2通入澄清石灰水中嗎？
提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不適合工業(yè)大量生產(chǎn)，應(yīng)改為石灰乳。