相對原子質(zhì)量最小的原子是指什么
來源：高考網(wǎng)整理 2023-01-30 20:09:46
相對原子質(zhì)量最小的就是氫原子了，因為在一般的氫原子中，只有一個質(zhì)子，而沒有中子，相對原子質(zhì)量又約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以一般的說氫原子的相對原子質(zhì)量最小。
1原子由什么組成
原子的組成是由中子和質(zhì)子決定的。原子是化學反應不可再分的最小微粒。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。
負原子原子核中的反質(zhì)子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。
2原子的化學性質(zhì)由什么決定
原子的化學性質(zhì)相似由最外層電子數(shù)決定。
最外層電子數(shù)少于（或等于）3個，如堿金屬、堿土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使得它有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑。
在一個原子中，電子和質(zhì)子因為電磁力而相互吸引，也正是這個力將電子束縛在一個環(huán)繞著原子核的靜電位勢阱中，要從這個勢阱中逃逸則需要外部的能量。電子離原子核越近，吸引力則越大。因此，與外層電子相比，離核近的電子需要更多能量才能夠逃逸。
原子軌道則是一個描述了電子在核內(nèi)的概率分布的數(shù)學方程。在實際中，只有一組離散的（或量子化的）軌道存在，其他可能的形式會很快的坍塌成一個更穩(wěn)定的形式。這些軌道可以有一個或多個的環(huán)或節(jié)點，并且它們的大小，形狀和空間方向都有不同。
3相對原子質(zhì)量最小的元素
相對原子質(zhì)量最小的元素是氧元素，
書寫元素符號的注意事項：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．
所以相對原子質(zhì)量最小的元素是H，碳元素是C，硫元素是S，鎂元素是Mg，氧元素是O，磷元素是P。故答案為：H，C，S，Mg，O，P．
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