2020高考化學一輪復習：物質的量

　　2020高考即將開戰(zhàn)，你準備好了嗎？高考網(wǎng)小編為各位考生整理了一些高考復習方法，供大家參考閱讀！

　　高一一輪復習進行中，你準備好復習方法了嗎？高考化學高如何備考呢？什么是是物質的量？物質的量公式：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積，即n=c·v。該公式也叫摩爾定律。什么是氣體摩爾體積？單位物質的量的氣體所占的體積，叫氣體摩爾體積。即1摩爾氣體的體積標況下為22.4L/mol。什么是物質的量濃度？

　　一.一個中心

　　1.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號是n，用來表示物質所含粒子的多少，其單位是摩爾（mol）。物質的量（n）和它的單位（mol）把宏觀的質量、體積與微觀粒子聯(lián)系起來，這大大方便了計算和粒子的計數(shù)。

　　2.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號是M，常用單位是g/mol或kg/mol。將物質的質量換算成物質的量，換算成粒子數(shù)，將氣體物質質量換算成體積（標準狀況），都要通過摩爾質量這一橋梁進行。

　　3.氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積，符號是，常用的單位是L/mol或m3/mol，知道了氣體摩爾體積，可以計算氣體體積或氣體物質的量，三者存在下列關系：，標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol。

　　4.物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，用公式表示為：，它常用的單位是mol/L或mol/m3。公式中的V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；若已知溶液的密度，可與溶質的質量分數(shù)相互換算。即

　　5.配制一定物質的量濃度的溶液，一般分為以下幾步：①計算；②稱量；③溶解；④轉移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻。配制一定物質的量濃度溶液的主要儀器是容量瓶，還有托盤天平、燒杯、量筒或滴定管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。容量瓶上標有體積（mL）和溫度（℃），是比較精密的儀器，它的容積是在指定溫度下測量出來的，故一定在指定溫度下使用。

　　二.二個無關

　　物質的量、質量、粒子數(shù)的多少均與溫度及壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關（但溶質粒子數(shù)的多少與溶液體積有關），即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度）均不變。

　　三.三個規(guī)律

　　1.質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。質量守恒定律表現(xiàn)出三不變：反應前后元素種類不變；反應前后原子個數(shù)不變；反應前后質量不變。

　　2.阿伏加德羅定律是指同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，又稱之為“四同定律”。注意：①使用范圍：氣體；②使用條件：同溫、同壓、同體積；③特例：氣體摩爾體積。根據(jù)阿伏加德羅定律及條件可推出各種推論，但要注意使用條件：

　　推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，即（特例：在0℃，1atm時，1mol氣體體積為22.4L）

　　推論2：同溫同體積下，氣體的壓強比等于物質的量之比，即。

　　推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體在質量之比，等于摩爾質量之比，等于其密度比，即。

　　推論4：同溫同壓下，同質量的氣體體積比等于摩爾質量之反比，即。

　　推論5：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即。

　　推論6：同溫同體積下，等質量的任何氣體，它們的壓強比等于其摩爾質量的倒數(shù)比，即。

　　推論7：同溫同壓下，對于摩爾質量相同的氣體，其質量與分子個數(shù)成正比，即。

　　3.稀釋定律是指稀釋前后溶質的質量、物質的量等保持不變。據(jù)此可以進行溶液稀釋的計算。

　　四.六個關系

　　1.物質的量與摩爾的關系物質的量和長度、質量、時間、電流強度等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。“物質的量”不得化簡或增添任何字，它是表示物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物理量。摩爾是物質的量的單位。

　　中含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子，把這么多的原子確定為1mol。如果某種物質含有阿伏加德羅常數(shù)個結構粒子，則該物質的物質的量就是1mol。因為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)字龐大，所以摩爾是計算數(shù)目龐大的微觀粒子的一種單位。使用摩爾時應具體指明粒子的名稱，這些粒子可以是分子、離子、原子、電子等，也可以是這些粒子的特定組合（如空氣），只有這樣才有完整明確的意義。

　　2.阿伏加德羅常數(shù)與的關系有的同學認為阿伏加德羅常數(shù)就是，這種認識是不對的。阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指中所含的原子數(shù)。這個數(shù)字是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，兩者在數(shù)字上是有區(qū)別的。而且阿伏加德羅常數(shù)不是純數(shù)，其符號是NA，單位是，最新測定的數(shù)據(jù)是。這好比與3.14一樣。因此，在敘述摩爾概念時，不能說含個粒子的物質的物質的量為1mol；而只能說含阿伏加德羅常數(shù)個結構粒子的物質的物質的量是1mol（即每摩物質含有阿伏加德羅常數(shù)個結構粒子）

　　3.摩爾質量與化學式式量的關系單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，“單位物質的量”具體指1mol。摩爾質量在數(shù)字上等于1mol物質的質量，即阿伏加德羅常數(shù)個結構粒子的總質量。它的單位如果用克/摩，則摩爾質量與粒子的式量（如相對原子質量，相對分子質量等）在數(shù)值上相等，但二者在概念上是完全不同的，單位也不一樣。如的摩爾質量是。

　　4.物質的量與物質的質量的關系不能把物質的量理解為物質的質量。物質的質量在物理學上是早已明確了的物理量，其單位為千克。雖然兩者的意義不同，但它們之間可以通過物質的摩爾質量聯(lián)系起來：物質的量（mol），即。

　　5.摩爾質量（M）和阿伏加德羅常數(shù)（）的關系阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1mol，其質量在數(shù)字上即為摩爾質量。關系式為：（為每一粒子的真實質量），這是一個聯(lián)系宏觀物質和微觀粒子的基本公式。

　　6.物質的質量、物質的量、粒子數(shù)三者之間的關系物質的質量、物質的量、粒子數(shù)三者之間的換算關系如下：利用阿伏加德羅常數(shù)和物質的摩爾質量，可以進行三者之間的相互換算。這是聯(lián)系微觀粒子數(shù)目和宏觀物質質量的重要公式，同學們務必要熟練掌握，靈活運用。

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