高考化學(xué)復(fù)習(xí)5大坑(2)

　　水溶液中的三大守恒

　　解答鹽類水解題目時要做到“一個明確、兩步書寫、三種比較、四個式子”。

　　1. 一個明確

　　即明確“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”，鹽類水解程度很小，只有雙水解反應(yīng)才能趨于完全。

　　2. 兩步書寫

　　即書寫鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子(包括N )水解的方程式和水電離的方程式，以防遺忘由水電離出 。

　　3. 三種比較

　　能準(zhǔn)確定性或定量地比較不同鹽中弱酸陰離子或弱堿陽離子水解程度的相對大小，能準(zhǔn)確比較弱酸的酸式酸根離子水解與電離程度的相對大小，能準(zhǔn)確比較同一溶液中各離子水解程度的大小及不同溶液中水的電離程度的相對大小。

　　4. 四個式子

　　①電荷守恒式，如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HC 、C 、OH-，根據(jù)溶液總是呈電中性，必存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HC )+c(OH-)+2c(C )；

　　②物料守恒式，如K2S溶液中 、HS-都能水解，故硫元素以 、HS-、H2S三種形式存在，根據(jù)原子守恒可知，它們之間存在如下關(guān)系：c(K+)=2c( )+2c(HS-)+2c(H2S)；

　　③質(zhì)子守恒式，質(zhì)子守恒的關(guān)系式可以由電荷守恒與物料守恒推導(dǎo)得到，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示為c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)；

　　④離子濃度相對大小比較式，如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。

　　防踩坑攻略

　　判斷由水電離出的c(H+)或 c(OH-)的2個要點：

　　(1)由水的電離方程式H2O OH-+H+可知，任何水溶液中，由水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

　　(2)酸、堿、鹽溶液中，易混淆c(OH-)或c(H+)的來源。酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液；堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液；鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液，若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。