高考化學復習一定要背的25個精華知識點

2020-01-01 08:54:44高考網整理

　　化學學科在高考中難度可以說是算的一號人物的，不過只要經過合理系統的學習，堅持不懈的研究期中所蘊含的規律，再結合化學所特有的特點，就可以制定出適合自己的學習計劃。下面是小編為大家收集的2020年高考化學復習方法，簡單實用的復習策略。希望可以幫助大家。

　　1、基本反應類型

　　化合反應：多變一

　　分解反應：一變多

　　置換反應：一單換一單

　　復分解反應：互換離子

　　2、常見元素的化合價（正價）

　　一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，

　　三價金屬元素鋁；一五七變價氯，

　　二四五氮，硫四六，三五有磷，

　　二四碳；一二銅，二三鐵，

　　二四六七錳特別。

　　3、實驗室制取氧氣的步驟

　　"茶（查）莊（裝）定點收利（離）息（熄）"

　　"查"：檢查裝置的氣密性

　　"裝"：盛裝藥品，連好裝置

　　"定"：試管固定在鐵架臺

　　"點"：點燃酒精燈進行加熱

　　"收"：收集氣體

　　"離"：導管移離水面

　　"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。

　　4、用CO還原氧化銅的實驗步驟

　　“一通、二點、三滅、四停、五處理”

　　"一通"先通氫氣，

　　"二點"后點燃酒精燈進行加熱；

　　"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

　　"四停"等到室溫時再停止通氫氣；

　　"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。

　　5、電解水的實驗現象：

　　“氧正氫負，氧一氫二”

　　正極放出氧氣，負極放出氫氣；

　　氧氣與氫氣的體積比為1：2。

　　6、組成地殼的元素

　　養閨女（氧、硅、鋁）

　　7、原子最外層與離子及化合價形成的關系

　　“失陽正，得陰負，值不變"

　　8、化學實驗基本操作口訣

　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；

　　塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

　　液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

　　讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

　　不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

　　托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；

　　左放物來右放碼，鑷子夾大后夾�。�

　　試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

　　試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

　　硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

　　排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

　　9、金屬活動性順序

　　金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）

　　10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：

　　正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯

　　11、過濾操作口訣

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；

　　過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。

　　12、實驗中的規律

　�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

　　凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

　　③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

　�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

　�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

　�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實驗，最后一定要處理尾氣。

　�、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"

　　13、反應規律

　　置換反應：①金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

　　②金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

　�、劢饘傺趸铮咎炕驓錃�→金屬＋二氧化碳或水

　　14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

　�、诘荣|量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　�、鄣荣|量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　�、茉诮饘伲�→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

　　15、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中

　　①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

　�、诮饘俚南鄬υ淤|量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

　　16、催化劑

　　一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）

　　17、氧化劑和還原劑

　　得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）

　　18、用洗氣瓶除雜的連接

　　用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水

　　收集氣體的連接：短進長出

　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出

　　19、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣

　　實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它

　　20、制氧氣

　　二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。

　　制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

　　21、集氣

　　與水作用用排氣法；根據密度定上下。

　　不溶微溶排水法；所得氣體純度大。

　　22、電解水

　　正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

　　23、化合價口訣

　　常見元素的主要化合價：

　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

　　有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　常見根價口訣：

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

　　高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

　　暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　24、化合價口訣二

　　一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，

　　三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，

　　二四六硫都齊；全銅以二價最常見。

　　25、鹽的溶解性：

　　鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；

　　硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

　　多數酸溶堿少溶，只有鉀鈉銨鋇溶。