高中化學必備的知識點匯總

　　高中化學知識點

　　一、熱化學方程式正誤判斷——“三查”

　　1.檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)

　　2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)

　　3.檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

　　注意：要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明;

　　要注明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;

　　△H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。

　　一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

　　二、濃硫酸“五性”

　　酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

　　化合價全變只顯強氧化性

　　三、濃硝酸“四性”

　　酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性：

　　化合價不變只顯酸性

　　化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

　　化合價全變只顯強氧化性

　　四、烷烴系統命名法的步驟

　　(1)選主鏈，稱某烷

　　(2)編號位，定支鏈

　　(3)取代基，寫在前，注位置，短線連

　　(4)不同基，簡到繁，相同基，合并算

　　烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：

　�、僮詈喕�原則

　�、诿鞔_化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

　　高中化學易錯知識點

　　1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

　　正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)

　　2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素

　　錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合

　　3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種

　　正確

　　4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍

　　錯誤,應該是10-4

　　5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種

　　錯誤,加上HCl一共5種

　　6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸

　　7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物

　　正確,6種醚一種烯

　　8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種

　　正確

　　9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種

　　正確

　　10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少

　　正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多

　　11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素

　　正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

　　12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑

　　錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和

　　13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種

　　錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚

　　14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

　　錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O

　　15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基

　　正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

　　16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物

　　正確,1,21,43,4三種加成方法

　　17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去

　　錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

　　高中化學知識要點

　　一、化學實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”

　　1.“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

　　二、溫度計的使用

　　化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計:

　　1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①測物質溶解度②實驗室制乙烯

　　2.測蒸氣的溫度：這種類型實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油②測定乙醇的沸點

　　3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應②苯的硝化反應