高中化學重點知識匯總歸納

　　高中化學知識

　　化學實驗基本操作中的“不”15例

　　1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

　　2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

　　5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹

　　9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

　　10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

　　11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

　　12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 　　14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

　　高中化學易錯知識

　　1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

　　正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

　　正確

　　3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

　　錯誤,PH試紙不潤濕

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　　4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

　　正確

　　5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

　　6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

　　錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

　　正確

　　8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

　　錯誤,應用酸式滴定管

　　9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　正確 　　10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

　　(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

　　12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

　　錯誤,左物右碼

　　13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

　　應為SO2+品紅溶液

　　14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

　　正確,濃溴水

　　15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

　　錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

　　16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

　　錯誤,應該使用滲析

　　17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

　　正確 　　18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

　　錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

　　19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化

　　錯誤,硅膠為nSiO2·mH2O。硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2·H2O(藍色)CoCl2·6H2O(紅色)]

　　20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

　　錯誤,應當鹽析

　　高中化學知識要點

　　1. 周期表中特殊位置的元素

　　①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge。

　　②族序數等于周期數2倍的元素：C、S。

　　③族序數等于周期數3倍的元素：O。

　　④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。

　　⑤周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。

　　⑥最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C。

　　⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。

　　⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。

　　⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。

　　2.常見元素及其化合物的特性

　　①形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C。

　　②空氣中含量最多的元素或氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

　　③地殼中含量最多的元素、氣態氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態的元素：O。

　　④最輕的單質的元素：H ;最輕的金屬單質的元素：Li 。

　　⑤單質在常溫下呈液態的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。

　　⑥最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。

　　⑦元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N;能起氧化還原反應的元素：S。

　　⑧元素的氣態氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。

　　⑨元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。

　　⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。