高一月考的的作用重要性

　　既然無論如何都要月考，那就要先明白為什么要組織月考，月考的作用是什么？

　　1.讓同學們發現問題，以便進入下一個階段學習

　　第一次月考主要是為了檢驗在開學以來的這段時間你們是否適應了高中階段的學習，是否進入了學習狀態，通過月考找出入學以來學習上的問題，改進學習方法和復習策略。

　　月考的重要作用還在于階段性復習效果的診斷以及對存在問題的發現，第一次考試內容一般都以前一階段學習的知識為主，多為基礎題。

　　2.讓學生熟悉高中考試的流程和題型

　　由于學生平時習慣了初中時的題型，真正接觸到高中試卷的題型和考試流程還是第一次，學校在安排月考時，將9門科目分別劃分為語、數、外、理綜、文綜進行，安排在兩天的時間內完成。

　　這樣做一方面可以讓同學們盡快熟悉高中考試的整體流程，另一方面也能讓同學們在答題中，正確地分配不同科目、不同題型的作答時間。

　　知道了月考的目的，就要在心理上重視這件事。有些學生把學習大體分為上課、寫作業、復習、考試這幾部分。其實，每天的上課、寫作業以及考試都是一種復習鞏固。

　　化學的難點和考點匯總（干貨）

　　對于高中化學知識點繁雜、體系龐大，需要學會歸納、總結，在理解的基礎上加深記憶。必修一第一章(化學實驗基本方法、化學計量在實驗中的應用)是高中化學的重點和難點，也是進入高中后第一次月考的主要內容，所以相關難易點也是需要牢記于心：

　　重點一：混合物分離與提純常用物理方法

　　(1)化學實驗安全及實驗室常見事故的預防處理

　　①實驗室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

　　②實驗室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

　　(2)物質分離、提純常用的物理方法

　　①過濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(一低、二貼、三靠)；

　　②沉淀的洗滌(為何洗滌？如何洗滌？如何證明沉淀已洗凈？)；

　　③蒸發的適用范圍、所用儀器、操作要點；

　　④結晶(蒸發結晶、冷卻結晶、重結晶)的方法；

　　⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見示例(制取蒸餾水，由工業酒精制無水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等)；

　　⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見示例；

　　⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡單提純包括溶解、過濾、蒸發等操作；粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序)；

　　(3)幾種常見離子的檢驗

　　①常見陽離子如H+、NH4+等離子的檢驗；

　　②常見陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗。

　　重點二：以物質的量(n)為核心的計算

　　(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)

　　解題思路：

　　①“見量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過定義式轉為n后再轉化為所求的物理量；

　　②明確物質的組成(分子、原子、質子、中子、離子、電子等)。

　　如：NH2-中質子數為5.418×1023個，電子的物質的量為1mol。

　　(2)計算物質的量濃度(c)、質量分數(ω)、溶解度(S)

　　①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L)；

　　②c濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時，溶質的n不變)；

　　③c=1000ρω/M(ω本身有百分號，溶液ρ的單位是g/cm3)；

　　④c=1000ρV/(MV+22.4m)(標況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3)；

　　⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時，體積可近似相加)；

　　⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時，體積不能相加)；

　　⑦ω=m質/m液=m質/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時可以用S)

　　⑧質量分數為ω1和ω2的相同溶質溶液混合

　　相同溶質的溶液等質量混合時：ω混=(ω1+ω2)/2

　　ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等體積混合時：ω混>(ω1+ω2)/2

　　ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等體積混合時：ω混<(ω1+ω2)/2

　　(3)阿伏加德羅定律及推論

　　①由理想氣體狀態方程pV=nRT推導

　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2

　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　同n、p，V1/V2=T1/T2

　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想氣體狀態方程變形式pM=ρRT推導

　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

　　③由理想氣體狀態方程變形式pV=mRT/M推導

　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2

　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1

　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1

　　(4)有關氣體密度、相對密度和平均摩爾質量的計算

　　①ρ=22.4/M(求標況下氣體密度)

　　②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

　　③=m混/n混(m混和n混分別為混合氣體的總質量和總物質的量)

　　=22.4ρ混(已知標況下混合氣體密度)

　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

　　(已知混合氣體中各成分的物質的量分數或體積分數)

　　(5)計算中常用的快速解題方法

　　掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。

　　重點三：一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟和誤差分析

　　(1)一定物質的量濃度溶液配制的實驗步驟

　　①步驟：計算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶(并貼標簽)；

　　②注意易錯點歸類：如計算結果保留到小數點后一位；配制480mL溶液應選擇500mL容

　　量瓶，計算溶質或溶液體積時也按照500mL；量筒屬于“流出量式”量具，內壁殘留液不需要沖洗等。

　　(2)配制一定物質的量濃度的溶液的實驗誤差分析

　　理論依據：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的誤差來判斷。

　　①c偏大的情況有：砝碼生銹或粘有其他物質；用量筒量取液體溶質，仰視讀數；未冷卻室溫就注入容量瓶定容；定容時，俯視刻度線；用生石膏配制硫酸鈣溶液時，所用生石膏已經部分失水；配制氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質等。

　　②c偏小的情況有：用到游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒；易潮解的物質用濾紙稱量或長時間稱量；調整天平零點時，游碼放在刻度線右側；用量筒量取液體溶質，俯視讀數；攪拌時有部分液體濺出；向容量瓶轉移時有部分液體濺出；移液后未洗滌燒杯和玻璃棒；定容時，水多加了，用滴管吸出；搖勻后，液面下降再加水；定容時，仰視刻度線；用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體1.8g等。

　　③對c無影響的情況有：不用游碼時，藥品、砝碼左右位置顛倒；溶解前燒杯內壁有水；配制前容量瓶中有水滴或未干燥等

　　最后，化學姐給即將月考的同學幾點建議：

　　（一）統籌兼顧，全面復習。

　　（二）夯實基礎，消滅“知識死角”。

　　（三）充滿自信，擺正心態。

　　（四）注重自己的薄弱環節，加強復習。

　　（五）考前適當查看前幾年考試試題，熟悉題型。