高一化學教案：《離子反應》教學設計(2)

　　三、離子方程式的書寫，離子反應發生的條件

　　1.離子反應

　　電解質溶液的反應實質上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱為離子反應。離子反應不一定所有的物質都是以離子形式存在，但至少有一種物質是以離子形式存在。

　　2、離子方程式

　　（1）定義：用實際參加反應的________________表示離子反應的式子叫做離子方程式

　　意義：它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

　　如：H++OH-=H2O表示的意義為：

　　（2）離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”。

　　“寫”： 正確書寫化學方程式；

　　“拆”：如強酸、強堿、可溶性的鹽寫成離子形式；其他物質寫化學式：如單質、沉淀、氣體、水（難電離物質）、氧化物、非電解質、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應的離子。

　　“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應條件，沉淀符號，氣體符號等。

　　注意事項：

　　金屬、沉淀、氣體、難電離的、氧化物、單質一律寫化學式。例如：FeO 、HCl

　　固體之間的反應一般不寫離子方程式

　　濃硫酸、濃磷酸寫化學式；濃硝酸、濃鹽酸寫離子形式

　　微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式.微溶物作為生成物,一般寫成化學式(標↓)。

　　③氨水作為反應物時寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)。

　　如碳酸氫銨和足量的熱的氫氧化鈉溶液反應，或者濃的堿液反應離子方程式為                                                             ；

　　碳酸氫銨和足量的稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

　　（3）離子方程式的書寫正誤判斷

　　離子方程式的正誤判斷應從如下幾個方面分析：

　　①注意看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應，如鐵與稀硫酸反應寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。

　　②注意看離子反應中原子個數、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數和電荷均應相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看離子反應中物質拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　　④注意看離子反應是否漏掉反應的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應。

　　⑤注意看離子反應中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看離子反應的反應用量。如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、離子反應發生的條件

　　離子反應的本質是反應前后離子的種類發生變化。我們所學過的離子反應有復分解反應和置換反應兩種類型。

　　（1）復分解反應

　　在溶液中進行的復分解反應都屬于離子反應，這類離子反應發生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質（如水）中的一種產生。

　　（2）置換反應

　　在溶液中進行的置換反應也屬于離子反應。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。

　　4、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　（1）能發生離子反應的不能共存

　　①結合生成難溶物質的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　②結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　　③結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　④發生氧化還原反應的離子不能大量共存（待學）

　　（2）隱含條件的應用規律

　　①如無色溶液應排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。

　　②酸性則應考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

　　③堿性則應考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量