高一化學教案：《離子反應》教學設計

高一化學教案：《離子反應》教學設計

　　知識梳理

　　一、電解質、強電解質與弱電解質

　　1、溶液導電的原因是在外加電場的作用下，                                         。

　　2、①電解質是在            或          能夠導電的         。例如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。

　　②強電解質是在                       的電解質。例如：強酸：      、      、      ；強堿：         、          、         、         ；絕大多數的鹽如：NaNO3 、CaCO3 、BaSO4等。

　　③弱電解質是在                         的電解質。例如：弱酸：CH3COOH、 H2CO3 、H2SO3、、H2S 、H3PO4等；弱堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 、NH3 ·H2O等

　　練習1、 下列物質中，屬于強電解質的是（    ），屬于弱電解質的是（    ），屬于非電解質的是（    ）。

　　A. 碘化鉀       B. 乙醇    C. 氨氣     D. 蔗糖         E. 醋酸

　　F. 硫酸氫鈉     G. 氨水     H. 液氧     I. 氫氧化鈉溶液

　　練習2、根據有關概念回答下列問題：① H2SO4 ②液氨 ③氨水 ④鋁條 ⑤氯化鈉⑥石墨 ⑦二氧化硫 ⑧水 ⑨氧化鈉 ⑩氫氧化鋇

　　判斷上述物質中：在一定狀態(tài)下能夠導電的是                        ；屬于電解質的是                 ；

　　附注：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能導電，但導電原因是與水作用后的生成物（H2SO3 、H2SO4、H2CO3 、NH3 ·H2O）電離所致，并非自身電離出自由離子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等不是電解質，而H2SO3 、H2SO4、、H2CO3 、NH3 ·H2O則是電解質。

　　二 電解質的電離

　　1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了             。

　　2、電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程。注意：電離不通電。

　　氯化鈉的電離

　　將氯化鈉加入水中，在               作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠                 的        和         。這一過程可以用電離方程式表示為：                       。

　　3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的電離方程式

　　HCl                               HNO3

　　H2SO4

　　它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對酸的本質有一個新的認識，電離時                                               叫做酸。

　　類比：電離時                                                 叫做堿；

　　電離時                                                 叫做鹽。

　　4、電離方程式的書寫

　　表示方法：強電解質的電離用            表示；

　　弱電解質的電離用            表示。

　　強電解質：Ba(OH)2                            NaCl

　　BaSO4                              NaHCO3

　　NaHSO4(水溶液中)                                       熔融的NaHSO4：

　　弱電解質：H2CO3                           ，

　　CH3COOH                        Cu(OH)2

　　NH3·H2O

　　附注：多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。多元弱堿，一步書寫到位。

　　練習3、  寫出下列物質的電離方程式：

　　（1）H2S ：

　　（2）NaHS：

　　（3）NH4HCO3：

　　（4）AgCl：