高二化學教案：《等效平衡》教學設計

　　一、復習鞏固

　　復習化學平衡的建立、特征和標志； 化學平衡的移動；平衡移動原理。

　　預習等效平衡的原理、規律以及應用。

　　二、知識梳理

　　考點1:等效平衡的含義

　　在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數（體積、物質的量）均相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。

　　在等效平衡中，還有一類特殊的平衡，不僅任何相同組分x的分數（體積、物質的量）均相同，而且相同組分的物質的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。

　　如：N2+3H22NH3在下列四個容器A、B、C、D中均處于平衡狀態，各組分物質的量分別為如下所示。

　　A.0.5molN2、0.5molH2、0.5molNH3

　　B．a mol N2，b mol H2，c mol NH3

　　C．1 mol N2，3 mol H2，0 mol NH3

　　D．0 mol N2，0 mol H2，2 mol NH3

　　若A、B兩容器T、p相同，則A、B兩平衡互為等效平衡。

　　若C、D兩容器T、V相同，則C、D兩平衡互為同一平衡。

　　考點2：建立等效平衡的條件

　　1.恒溫恒壓下或恒溫恒容下，對于同一可逆反應，若兩初始狀態有相同的物料關系，則達到平衡后兩平衡等效且實為同一平衡。

　　此處的相同是指廣義的相同，即只要通過可逆反應的化學計量數關系換算成平衡式左右兩邊中某一邊的物質的量，若兩者相同則為有相同的物料關系。如：

　　N2＋3H22NH3

　　①  1　　3 　　  0

　　②  0    0       2

　　③  0.5   1.5     1

　　則①②③為具有相同的物料關系。

　　2.在恒溫恒壓下，對于同一可逆反應，若兩初始狀態具有相當的物料關系，則達到平衡后，兩平衡互為等效平衡。

　　此處的相當是指按化學計量數換算成左右兩邊中同一邊物質的量之比相同。

　　例如：   N2O（g）＋2O2（g）N2O5（g）

　　①  2　　　　3 　　 　　　0

　　②  3       4.5           0

　　③  2.5      3           1.5

　　①中n（N2O）∶n（O2）=2∶3

　　②中n（N2O）∶n（O2）=3∶4.5＝2∶3

　　③n（N2O）∶（O2）=（2.5+1.5）∶（3+3）=2∶3

　　則①②③的量相當。[來源:Z_xx_k.Com]

　　由此可知：化學平衡的建立，僅僅與反應條件有關，而與化學平衡的建立的過程無關，這就是說，對同一個可逆反應，在同樣的條件下，無論反應是從正反應開始，或是從逆反應開始，或是從兩個方向同時開始(即既有反應物轉化為生成物，同時也有生成物轉化為反應物)，最終都能達到完全相同的平衡狀態，也就是平衡體系中各物質的質量分數(氣體的體積分數)各保持一定而不變。

　　對于一般可逆反應，在定溫、定容條件下，只改變起始加入情況，只要按化學方程式中各物質的化學計量數比換算成方程式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等同（也等效）。對于反應前后氣體體積不變的可逆反應，在定溫、定容或定溫、定壓條件下，只改變起始時加入情況，只要按化學方程式中各物質計量數比換算成方程式左右兩邊同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，則二平衡等效（不一定等同）。

　　考點3：平衡轉化率

　　對于可逆反應aA+bBcC+dD，反應物A的平衡轉化率可以表示為：

　　α（A）==（c0(A)－ [A]）/c0(A)×100%

　　考點4：考點3：“三段式法”解答化學平衡計算題

　　1．步驟

　　（1）寫出有關化學平衡的反應方程式。

　　（2）確定各物質的起始濃度、轉化濃度、平衡濃度。

　　（3）根據已知條件建立等式關系并做解答。

　　2．方法

　　如mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物質的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達到平衡后消耗A的物質的量濃度為mx mol/L。

　　mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

　　起始(mol/L)  a　　　　b 　　    0　　　0

　　變化(mol/L)  mx      nx        px     qx

　　平衡(mol/L)  a－mx  b－nx      px      qx

　　三、例題精析

　　【例題1】在一個固定容積的密閉容器中加入2molA和1molB，發生反應2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的容積和溫度不變，按下列情況配比為開始濃度，達到平衡后C的濃度仍為wmol/L的是（    ）

　　A. 4molA+2molB 　[來源:Z+xx+k.Com]

　　B. 2molA+1molB+3molC+1molD

　　C. 3molC+1molD+1molB

　　D. 3molC+1molD

　　E. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

　　【答案】DE

　　【解析】這是一道關于等效平衡的題，定溫、定容條件下的等效平衡，常用極端假設法分析。將“3molC+1molD”轉化為“2molA+1molB”將.5molC+0.5molD”轉化為“1molA+0.5molB”。則B組起始狀態相當于4molA+2molB”，C組起始狀態相當于“2molA+2molB”，E組起始狀態相當于“2molA+1molB”。顯然，A、B、C組的起始量與“2molA+1molB”　的起始量不同，均不能達到與其相同的平衡狀態，而D、E組的起始量與“2molA+1molB”　的起始量相同，能達到與其相同的平衡狀態。故正確答案為D、E。

　　【例題2】在一定溫度下，把2mol SO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發生反應

　　2SO2+O2 2SO3，當此反應進行到一定程度時，就處于化學平衡狀態。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質的量。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數仍跟上述平衡時完全相同。請填寫下列空白：

　　（1）若a=0，b=0，則c=____。

　　（2）若a=0.5mol，則b=____，c=____。

　　（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)____。

　　【答案】（1） 2mol。（2） 0.25mol，1.5mol。（3） a+c=2，2b+c=2。

　　【解析】定溫、定容條件下的等效平衡對于本題來說，要達到同一平衡狀態，其外界條件相同，就是同溫、同壓時有關物質的物質的量要符合如下關系：

　　（1）若反應從正反應開始，必須是2molSO2，1molO2；

　　（2）若反應是從逆反應開始，必須是2molSO3；

　　（3）若反應是從正、逆反應兩個方向開始，則把SO3看作是由SO2和O2轉化而來的，把SO3的起始的量全部轉化為SO2和O2，然后這部分物質的量再分別加上原有的SO2和O2的量，看看是否能達到2molSO2和1molO2；或使SO2、O2的起始的量全部轉化為SO3，然后這部分物質的量再加上原有的SO3的量，看看是否能達到2molSO3。

　　【例題3】在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達平衡后，C的體積分數為W%，若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始配比投入，達平衡后，C的體積分數也為W%，則x的值為（    ）

　　A. 1               B. 2               C. 3              D. 4

　　【答案】BC

　　【解析】看題意多數學生認為這是“恒溫恒容”條件下的等效平衡問題，常用極端假設法，即完全推算到A、B這兩種反應物一端，即有0.6+1.4×2/x=2，或0.3+1.4×1/x=1，得x=2，應選B。然而還應考慮到等效平衡的另一種情況，即定溫、定容條件下對于反應前后氣體化學計量數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量之比與原起始量之比對應相同，則兩平衡等效，即為當x=3時的情況，因此本題正確答案應為B、C。

　　四、課堂練習

　　【基礎】

　　1. 在1 L的密閉容器中通入2 mol NH3，在一定溫度下發生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質，達到平衡時，容器內N2的百分含量也為a%的是（    ）

　　A．3 mol H2+1 mol N2                    B．2 mol NH3＋1 mol N2

　　C．2 mol N2+3 mol H2                    D．0.1 mol NH3＋0.95 mol N2+2.85 mol H2

　　【答案】AD

　　【解析】等效平衡。只要加入的物質的量相當，不管反應從正反應開始，還是從逆反應開始，都會達到相同的平衡狀態。

　　2. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：

　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH＝－197 kJ·mol－1。

　　實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

　　下列敘述正確的是（    ）

　　A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

　　B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大

　　C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

　　D．若在上述條件下反應生成2 mol SO3(s)的反應熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJ·mol－1

　　【答案】 C

　　【解析】A項，Q1>Q2＝Q3，錯誤；B項，甲、乙、丙等效平衡，SO2的體積分數相等，

　　錯誤；C項，由于溫度一樣，甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等，正確；D項，

　　SO3(g)―→SO3(s)放出熱量，所以ΔH1<－197 kJ·mol－1，錯誤。

　　【鞏固】

　　1. 恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：

　　（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為           mol 。

　　（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為     mol。

　　（3）若開始時和入x molA 、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x ===       mol ，y ===       mol。

　　平衡時，B的物質的量       （選填一個編號）

　　（甲）大于2mol    （乙）等于2mol

　　（丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol

　　做出此判斷的理由是

　　（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是                       。

　　Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生反應

　　（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較        （選填一個編號）。

　　（甲）a＜b    （乙）a＞b   （丙） a＝b    （丁）不能比較a和b的大小

　　做出此判斷的理由是                                                      。

　　【答案】（1）（1—a）mol。  （2）3a mol。 （3）2mol。(3 —3a)mol，當3a＞1時，B的物質的量小于2mol，當3a == 1時，B的物質的量等于2mol，當3a＜1時，B的物質的量大于2mol，故答案選（丁）。   （4）a/(2—a) 或a/(2—a)×100%    （5）由于溫度不變、體積不變，而（1）中容器的體積變小，故（5）小題中容器的壓力小于（1）小題中容器的壓力，有利于平衡向逆反應方向移動。

　　【解析】（1）由反應方程式可知生成amolC必消耗amolA，故平衡時A的物質的量為（1—a）mol。

　　（2）由于初始狀態為（1）的3倍，故平衡時生成的C必為（1）的3倍，即生成C的物質的量為3a mol。

　　（3）據平衡時C的物質的量為3amol及（2）小題中A、B初始物質的量知，A、B最初的物質的量應分別為3mol 、3mol，由于產物中已生成1molC，故x == （3—1）mol==2   mol。

　　平衡時A的物質的量y ==(3 —3a)mol，B的物質的量也為(3 —3a)mol，由平衡時B的物質的量可知，當3a＞1時，B的物質的量小于2mol，當3a == 1時，B的物質的量等于2mol，當3a＜1時，B的物質的量大于2mol，故答案選（丁），理由如上橫線部分。

　　（4）在（3）的平衡混合物中再加入3molC，相當于初始狀態時A、B的物質的量分別為6mol、6mol，即為（3）小題中初始狀態的2倍，故可推知平衡時C的物質的量為6amol，平衡混合物的總物質的量為（6—6a+ 6—6a +6a）mol ==（12—6a）mol，故C的物質的量分數為6amol/(12—6a)mol === a/(2—a) 或a/(2—a)×100%

　　（5）由于溫度不變、體積不變，而（1）中容器的體積變小，故（5）小題中容器的壓力小于（1）小題中容器的壓力，有利于平衡向逆反應方向移動，故反應達平衡時a＞b答案選（乙），理由如上橫線部分。

　　2. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是   (     )

　　A. 2molC                       B. 2molA、1molB和1molHe（不參加反應）

　　C. 1molB和1molC              D. 2molA、3molB和3 molC

　　【答案】AB

　　【解析】本題考查了上述“定溫、定容”條件下的等效平衡規律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項中的C都折算成A和B，再與題干相比較。選項A中把“2molC”完全轉化為“4/3molA和2/3molB”，可設想分兩步進行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分數為a%，第二次再移走2/3molB，會使平衡逆向移動，A的物質的量增加（但總物質的量減小），故平衡后A的體積分數大于a%；選項B中所充入的“1molHe”不能改變各組分分壓，對平衡無影響，只需分析加入“2molA、1molB”的情況即可，其分析原理與選項A類似，故平衡后A的體積分數也大于a%；選項C中把“1molB和1molC” 完全轉化為“4/3molA和5/3molB”，也可假設分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分數為a%，第二次再加入1/3molB，會使平衡正向移動，A的物質的量減小（但總物質的量增加），故平衡后A的體積分數小于a%；選項D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全轉化為“4molA和4molB”，與原平衡等效，平衡后A的體積分數為a%。故符合題意的為AB。

　　【拔高】

　　3. Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  ΔH>0。

　　（1）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是           (填序號)。[來源:學,科,網Z,X,X,K]

　　A.升高溫度               B.增大壓強

　　C.充入一定量氮氣         D.再加入一些鐵粉

　　（2）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉化率將          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：

　　（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是        (選填序號)。

　　A．體系的壓強不再發生變化

　　B．v正(CO)=v逆(H2O)

　　C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

　　D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

　　（2）若上述化學平衡狀態從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內氣體的平均相對分子質量將        (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

　　【答案】Ⅰ、（1）A  （2）不變  Ⅱ、（1）B、D  （2）變大

　　【解析】 解答該題要注意以下三點：

　　（1）根據CO與CO2的濃度比值關系得出平衡移動的方向，然后再進行判斷。

　　（2）增大反應物的濃度，反應物的轉化率不一定減小；轉化率等于轉化濃度比起始濃度。

　　（3）氣體的平均相對分子質量其變化與m總、n總均有關。

　　Ⅰ、（1）使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大， 比值增大。反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，A對；反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響，D錯。

　　（2）增大CO2的濃度，反應物中只有CO2為氣體，且反應前后氣體體積相等。相當于增大壓強，平衡不發生移動，CO2的轉化率不變。

　　Ⅱ、（1）因為在恒壓容器中進行，壓強一直不變，A錯；當v正(CO)=v逆(H2O)時，反應達到平衡，B對；任何時刻生成的CO與H2物質的量都相等，C錯；1 mol H—H鍵斷裂說明有1 mol H2反應，斷裂2 mol H—O鍵說明有1 mol H2O反應，反應達到平衡，D對。

　　（2）原平衡狀態中CO、H2的平均相對分子質量為加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質量增大。

　　4.一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱．現有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）?密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol?CO和1mol?H2O，在Ⅱ中充入1mol?CO2?和1mol?H2，在Ⅲ中充入2mol?CO?和2mol?H2O，700℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

　　A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

　　B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

　　C. 容器Ⅰ中CO?的物質的量比容器Ⅱ中的多

　　D. 容器Ⅰ中CO?的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

　　【答案】CD

　　【解析】A．容器Ⅰ中從正反應開始到達平衡，容器Ⅱ中從逆反應開始到達，平衡建立的途徑不相同，無法比較反應速率，故A錯誤

　　B．容器Ⅲ中相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上再加入1mol?CO和1mol?H2O，反應向正反應進行，故容器Ⅲ中到達平衡時溫度更高，該反應正反應是放熱反應，溫度越高平衡常數越小，故B錯誤；

　　C．容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，故容器Ⅰ中CO?的物質的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；

　　D．溫度相同時，容器I中CO?的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達的平衡狀態，相當于在容器Ⅰ中平衡的基礎上降低溫度，平衡向正反應移動，二氧化碳的轉化率比兩容器相同溫度時容器Ⅱ中CO2的轉化率低，故容器Ⅰ中CO?的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1，故D正確；

　　故選CD．

　　五、課后作業

　　【基礎】

　　1.一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是（    ）

　　A. 2molC                       B. 2molA、1molB和1molHe

　　C. 1molB和1molC               D. 2molA、3molB和3 molC

　　2．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是（    ）

　　A．均減半                                       B．均加倍

　　C．均增加1 mol                                 D．均減小1 mol

　　3. 相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發生可逆反應：

　　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH＝－197 kJ·mol－1。

　　實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

　　下列敘述正確的是（    ）

　　A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

　　B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大

　　C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數相等

　　D．若在上述條件下反應生成2 mol SO3(s)的反應熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJ·mol－1

　　【鞏固】

　　1.在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質的量均為2 mol；Ⅱ.C、D的起始物質的量分別為2 mol和6 mol。

　　以下敘述中不正確的是（    ）

　　A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同

　　B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的平均相對分子質量相同

　　C．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

　　D．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的

　　2.在一恒溫、恒容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均是0.10 mol·L－1，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20 mol·L－1，則平衡時H2的濃度是（    ）

　　A．0.16 mol·L－1　　　　    B．0.08 mol·L－1

　　C．0.04 mol·L－1          D．0.02 mol·L－1

　　3. 在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應。平衡時有關數據如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)    ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

　　下列關系正確的是（    ）

　　A．a＝c；e＝g                   B．a>2b；e>2f

　　C．a>d；e>h                   D．c＋98.3e>196.6

　　【提高】

　　1. SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發，有強烈的刺激性。如SiCl4先轉化為SiHCl3，再經氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中發生SiCl4轉化為SiHCl3的反應：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達到平衡，H2與SiHCl3的物質的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

　　（1）從反應開始到平衡，v(SiCl4)＝________。

　　（2）該反應的平衡常數表達式為K＝________，溫度升高，K值增大，則Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　（3）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4和H2(假設Si足量)，當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　（4）原容器中，通入H2的體積(標準狀況下)為________。

　　（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為________。

　　（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數，a、b表示不同的壓強，則壓強a________b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

　　2．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應A(g)＋2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，且達到平衡后，生成a mol C。

　　（1） 達到平衡時，C在反應混合氣體中的體積分數是________(用字母a表示)。

　　（2） 在相同的實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B，達到平衡后，C的物質的量為________ mol(用字母a表示)，此時C在反應混合氣體中的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”)。

　　（3） 在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應混合氣體中質量分數不變，則還應加入C________ mol。

　　3.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A(g)+B(g) C(g)

　　（1） 若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為      mol。

　　（2）若開始時放入3molA和3 molB，到達平衡后，生成C的物質的量為       mol。

　　（3）若開始時放入xmolA、2 molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x =    mol，y =     mol

　　平衡時，B的物質的量        （選填一個編號）。

　　（甲）大于2mol   （乙）等于2mol

　　（丙）小于2mol    （丁）可能大于，等于或小于2mol

　　作出判斷的理由是                                         。

　　（4） 若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是        。

　　Ⅱ. 若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。

　　（5） 開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較       （選填一個編號）。

　　（甲）a＜b          （乙）a＞b

　　（丙）a=b           （丁）不能比較a和b的大小

　　作出此判斷的理由是                                       。

　　【答案】

　　【基礎】AB   C   C

　　【鞏固】C    C    B

　　【提高】1.（1）0.075 mol·L－1·min－1（2）