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          這18個高考化學必考知識點,呈現率達90%以上

          2018-10-31 19:41:06學科網

            1.氧化還原相關概念和應用

            (1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

           。2)氧化性、還原性的相互比較

           。3)氧化還原方程式的書寫及配平

           。4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

           。5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

            (6)電化學中的氧化還原反應

            2.物質結構、元素周期表的認識

           。1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

            (2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

           。3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

            (4)能畫出短周期元素周期表的草表,理解“位—構—性”。

            3、阿伏伽德羅常數及推論

           。1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”,(P、V、T)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。

           。2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

            (3)熟悉NA?疾榈奈⒘的恐泄腆w、得失電子、中子數等內容。

            4、化學能量

            (1)今年該內容被獨立地羅列于考試說明中,請多加注意。

           。2)熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)。

           。3)化學變化中的能量交換關系。

            5.離子的鑒別、離子共存

           。1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

            (2)因相互發生氧化還原而不能大量共存

            (3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

           。4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

           。5)題設中的其它條件:“酸堿性、顏色”等

            6.溶液濃度、離子濃度的比較及計算

            (1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

            (2)電荷守恒中的多價態離子處理

            7.pH值的計算

           。1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程

            (2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

           。3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算,堿時以OH–計算再換算)

            8.化學反應速率、化學平衡

           。1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

            (2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

           。3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

            (4)利用“等效平衡”觀點來解題

            9.電化學

            (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

           。2)能寫出各電極的電極反應方程式。

            (3)了解常見離子的電化學放電順序。

           。4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

            10.鹽類的水解

            (1)鹽類能發生水解的原因。

           。2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

           。3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

           。4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

           。5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

            11.C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

           。1)容易在無機推斷題中出現,注意上述元素的特征反應

            (2)注意N中的硝酸與物質的反應,其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

           。3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。

           。4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

            (5)物質間三角轉化關系。

            12.有機物的聚合及單體的推斷

           。1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

            (2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

            (3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應

            13.同分異構體的書寫

           。1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

           。2)本內容最應該做的是作答后,能主動進行一定的檢驗

            14.有機物的燃燒

           。1)能寫出有機物燃燒的通式

           。2)燃燒最可能獲得的是C和H關系

            15.完成有機反應的化學方程式

           。1)有機代表物的相互衍變,往往要求完成相互轉化的方程式

           。2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

            16.有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片,醇醛酸酯一條線”)

           。1)一般出現以醇為中心,酯為結尾的推斷關系,所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

           。2)反應條件體現了有機化學的特點,請同學們回顧有機化學的一般條件,從中歸納相應信息,可作為一推斷有機反應的有利證據。

            (3)從物質發生反應前后的官能差別,推導相關物質的結構。

            17.化學實驗裝置與基本操作

           。1)常見物質的分離、提純和鑒別。

           。2)常見氣體的制備方法。

            (3)實驗設計和實驗評價。

            18.化學計算

           。1)近年來,混合物的計算所占的比例很大(90%),務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點),注意單位與計算的規范。

           。2)回顧近幾次的綜合考試,感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。

          [標簽:高考資訊 高考指導]

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