2025年高考化學復習之物質的量的濃度

　　物質的量的濃度

　　1．復習重點

　　1．物質的量濃度的概念及有關計算；

　　2．溶解度的概念及有關計算；

　　3．物質的量濃度、質量分數和溶解度之間的相互換算；

　　4．配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能。

　　5．高考的熱點是物質的量濃度的概念及其計算，一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

　　2．難點聚焦

　　1．物質的量濃度。

　　濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質的質量分數，溶液中溶質的體積分數，以及物質的量濃度。物質的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。符號用cB表示，(2)表達式：CB        單位常用mol/L或mol/m3，注意：①單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。②溶質必須用物質的量來表示。計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質B指溶液中的溶質，可以指單質或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指離子或其它特定組合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。

　　2．溶液的稀釋與混合  (1)溶液的稀釋定律

　　由溶質的質量稀釋前后不變有：mB =m濃×ω濃=m稀×ω稀%

　　由溶質稀釋前后物質的量不變有：CB =c濃×V濃=c稀×V稀%

　　(2)溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應根據質量和密度求體積。

　　3．物質的量濃度與溶質質量分數ω%的換算(ρ為該溶液的密度)

　　4．一定物質的量濃度溶液的配制

　　(1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。(2)步驟：

　�、儆嬎悖河嬎闼�需固體溶質質量或液體溶質的體積。②用托盤天平稱量固體溶質或用量筒量取液體體積。

　�、廴芙猓簩⑷苜|加入小燒杯中，加適量水溶解。④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中。⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復上下顛倒，搖勻。最后將容量物質的量濃度    dream    第 1 頁    10/26/2018瓶中溶液轉移到試劑瓶中備用。

　　5．知識網絡

　�、�、以物質的量為中心的有關物理量的換算關系：

　　物質所含粒子數N

　　電解質電離出離子的"物質的量"                                     物質的質量（m）

　　電量（C）                                           氣體的體積（標準狀況）

　　V氣體體積（非標準狀況）                                       反應中放出或吸收的熱量（KJ）Q

　　溶液的物質的量濃度CA）

　�、�、物質的量與其它量之間的換算恒等式：

　　③、理想氣體狀態方程（克拉伯龍方程）：

　　PV=nRT    或          （R=8.314J/mol·K）

　�、堋⒂绊懳镔|體積大小的因素：

　　微粒的大小                           1mol固、液體的體積

　　物質體積         微粒的個數               1mol物質的體積

　　微粒之間距離                           1mol氣體的體積

　�、�、溶液稀釋定律：溶質的量不變，m(濃)·w(濃)= m(稀)·w(稀)；c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　�、凇⑷芙舛扰c溶質質量分數w換算式：

　　③、溶解度與物質的量濃度的換算：

　�、�、質量分數與物質的量濃度的換算：

　　⑥、一定物質的量濃度 主要儀器：量筒、托盤天平（砝碼）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

　　溶液的配配制： 方法步驟：計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶

　　識差分析：關鍵看溶質或溶液體積的量的變化。依據 來判斷。

　　3．    例題精講

　　類型一：配制溶液的計算

　　此類問題直接依據物質的量濃度的概念來求算即可。解題時，通過對公式C=n/V進行變形，在結合物質的量和物質質量、氣體體積等相互之間的關系等來求解。

　　例1、配制濃度為0.5mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，需要氫氧化鈉的質量是多少？

　　析：解題時直接抓住物質的量濃度公式的變式：n=CV，在結合m=nM關系，可以得到需要溶質的質量（過程略）。

　　例2、設體積的單位為L。用V體積水制得物質的量濃度為a（密度為p），需要標況下氨氣的 體積為________________________.

　　析：同樣的，解題時應該抓住物質的量公式的變式：n=CV以及V(g)=22.4L/mol×n 。同時在解本題時應該注意的是題目中的V是溶劑的體積而不是物質的量濃度中溶液的 體積，解答此題時，溶液的體積必須通過密度來換算。假設反應中需要氨氣的體積為V*，則有n(NH3)=V*/22.4mol/L。對應溶液的質量應該為1000g/L×V+17n(NH3)，溶液的體積V(l)為[1000g/L×V+17n(NH3)]/p，物質的量濃度為a=n(NH3)/V(l)。經進一步處理得到V*=22400aV/(1000p-17a).

　　在解此類問題時還應該注意的是：如果給出的固體物質帶有結晶水，則需要進行一定的換算，方能達到正確的答案。例如，要配置物質的量濃度為0.1mol/L的硫酸銅溶液250mL,需要膽礬的質量是多少？
 

　　類型二、有關物質的量濃度和溶質質量分數之間的換算

　　假設某溶液的物質的量濃度為C（mol/L），該溶液中溶質的質量分數為p%，溶液的密度為d(g/mL)則物質的量濃度和質量分數兩個量之間的關系推導如下：取W（g）的溶液，則溶液中溶質的質量為p%W，溶液的體積為W/d （mL）。依據物質的量濃度計算公式：

　　C=n/V=（p%W/M）/（W/d×10-3）=103×d×p%/M  （M為溶質的摩爾質量）

　　例3、質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL），其物質的量濃度是多少？

　　析：解答此題很容易，只要直接抓住公式即可。帶入計算可知，該溶液的物質的量濃度為18.4mol/L。應用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則溶液出錯。

　　此外，還應該注意的另一問題就是：依據飽和溶液中物質的量濃度和溶質質量分數之間的關系進而推斷溶解度與物質的量濃度之間的關系。由于飽和溶液中，溶解度和質量分數之間存在如下關系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103×d×S/M（100+S）。

　　類型三、濃溶液稀釋的有關計算

　　解題的關鍵在于抓住溶質守恒，即稀釋前后溶質的質量保持不變。公式為：C1V1=C2V2。

　　例4、要得到100mL濃度為3.68mol/L的稀硫酸溶液，需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）的體積多少毫升？

　　析：根據例3的求解，可以知道98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）物質的量濃度為18.4mol/L。假設需要濃硫酸的體積為V，則：

　　18.4mol/L×V=3.68mol/L×0.100L

　　經過計算可以推知需要濃硫酸的體積為0.020L。

　　類型四、根據化學方程式進行計算

　　此類問題的計算，其實質為物質的量應用于化學方程式的計算。然后在依據物質的量與物質的量濃度之間的關系進行換算，從而得到物質的量濃度。

　　例5、往8.4g的碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸，當不再產生氣體時，消耗鹽酸的體積為50.00ml,則該鹽酸的物質的量濃度是多少。

　　析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

　　1        1

　　8.4g/(84g/mol)   0.1mol

　　因此，鹽酸的濃度為0.1mol/0.050L=2.0mol/L.

　　4．實戰演練

　　1.20℃時，將某鹽R的溶液蒸發掉10 g水后恢復到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達飽和，若將原溶液蒸發掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時達飽和。則20℃時鹽R的溶解度是

　　A.20 g                B.25 g                C.30 g                D.35 g

　　2.以下各結論，錯誤的是

　　A.溶質的質量分數為30%的NaCl溶液，加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數為15%?

　　B.物質的量濃度為10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等體積的水稀釋后，其物質的量濃度為5 mol·L－1?

　　C.室溫時，某物質在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物質應屬于"不溶物質"?

　　D.常溫常壓下，1體積水約溶解700體積的氨氣，這里氨氣的體積，是指標準狀況下的體積

　　3.在100 g濃度為18 mol·L－1，密度為ρ（g·cm－3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積

　　A.小于100 mL              B.等于100 mL?         C.大于100 mL            D.小于 mL

　　4.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應生成的水中，得HNO3的質量分數約為

　　A.78%                B.42%                C.50%                D.63%

　　5.設NA為阿伏加德羅常數，下列關于0.2 mol·L－1的Ba（NO3）2溶液不正確的說法是

　　A.2 L溶液中有陰、陽離子總數為0.8 NA?B.500 mL溶液中NO 濃度為0.2 mol·L－1

　　C.500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1   D.500 mL溶液中NO 濃度為0.2 NA

　　6.已知甲、乙溶質質量分數與密度的關系如下表：?

　　溶質質量分數    甲溶液密度（g/cm3）    乙溶液密度(g/cm3)

　　1%    0.95    1.02

　　5%    0.92    1.04

　　10%    0.90    1.07

　　甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合后，下列敘述正確的是

　　A.混合后甲、乙溶液質量分數均大于5%?

　　B.混合后乙溶液質量分數大于5%，甲溶液質量分數小于5%

　　C.混合后甲溶液質量分數大于5%，乙溶液質量分數小于5%

　　D.混合后甲、乙溶液質量分數均等于5%
 

　　7.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為mol）

　　A.2,64,24                B.64,2,24?            C.32,50,12                        D.16,50,24

　　8.有五瓶溶液分別是：①10 mL 0.6 mol·L－1　NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L－1　H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol·L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數的大小順序是?

　　A.①＞②＞③＞④＞⑤?B.②＞①＞③＞④＞⑤?C.②＞③＞④＞①＞⑤?D.⑤＞④＞③＞②＞①?

　　9.用密度為ρ1 ｇ·cm－3，質量分數為n％的濃鹽酸，配制成體積比為1∶4的稀HCl(稀鹽酸的密度為ρ2 ｇ·cm－3)，則所配制的鹽酸的物質的量濃度為

　　A.10 ρ1　n／182．5　mol·L－1?        B.10 ρ1ρ2 n／(ρ1＋4）　mol·L－1?

　　C.10 ρ1ρ2n／36．5　(ρ1＋4)mol·L－1?  D.10 ρ1ρ2n／182．5　mol·L－1

　　二、選擇題（共55分）?

　　10.（7分）物質的量濃度為a mol·L－1的Na2SO4溶液，若含m g鈉離子時，其溶液的體積是              mL；若該硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為b%，則此Na2SO4溶液的密度是               g·mL－1。

　　11.(11分)摩爾質量為M g·mol－1的某物質溶解度曲線如右圖所示，現有t2℃時300 g該物質的溶液，恒溫蒸發掉50 g水后，溶液恰好達到飽和，此飽和溶液的密度為ρ g·cm－3，則其物質的量濃度為               mol·L－1。若將飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體（不含結晶水）的質量為               。

　　12.(11分)用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的硫酸，若實驗儀器有：A.100 mL量筒  B.托盤天平C.玻璃棒  D.50 mL容量瓶  E.10 mL量筒  F.膠頭滴管  G.50 mL燒杯  H.100 mL容量瓶

　　(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)                                。

　　(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是                  。(填寫標號)

　　A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。?

　　B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。?

　　C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

　　D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2 cm～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線。

　　E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次。

　　13.(9分)向盛有銅片的燒杯中加入某濃度的硫酸115 mL，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到標準狀況下的氣體2.24 L，過濾得殘留固體，干燥后稱重，質量減輕7.50 g，試求原硫酸溶液的物質的量濃度。

　　14.(10分)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。試計算：?

　　(1)取出這種鹽酸10.0 mL，稀釋至1.45 L，所得稀鹽酸的物質的量濃度。?

　　(2)在40.0 mL 0.0650 mol·L－1　Na2CO3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應不產生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升?

　　15.（8分）向300 mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。請回答下列問題：?

　�。�1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。?（2）若通入CO2氣體為2.24 L（標準狀況下），得到11.9 g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質組成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？

 

　　附參考答案

　　一、1.解析：設原溶液中水的質量為w g，R的質量為 m g，R的溶解度為S g，則有：

　　根據比例性質，可設：?

　　S= ×100=25 g。

　　答案：B?

　　2.解析：注意體積效應。?

　　答案：B?

　　3.解析：因H2SO4溶液的密度隨濃度增大而增大，是一個變值而不是一個定值。

　　設稀釋后溶液密度為ρ′，則有：18× ×10－3=9× ×10－3，2 = ，

　　因為ρ′＜ρ，故V＜100(mL)。

　　答案：A?

　　4.解析：NH3+2O2===HNO3+H2O?

　　HNO3%= ×100%=78%

　　答案：A

　　5.AB  6.B  7.B  8.D  9.C?

　　二、10.   14.2a/b

　　11.      g

　　12.(1)G、E、C、H、F(或E、G、C、H、F)?

　　(2)BCD

　　13.18.26 mol·L－1?

　　14.（1）0.0813 mol·L－1  （2）32 mL?

　　15.（1）四種?

　　①KOH，K2CO3  ②K2CO3  ③K2CO3，KHCO3?④KHCO3?

　�。�2）解：2KOH+CO2  ===  K2CO3+H2O?

　　22.4       138?

　　2.24       x=13.8?

　　KOH+CO2===KHCO3?

　　22.4    100?

　　2.24    x=10.0?

　　從上面兩方程知：生成的固體全部是K2CO3時應該是13.8 g，若生成的固體全部是KHCO3時應該是10.0 g，現生成的固體為11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和KHCO3總共是： =0.100 mol

　　若K2CO3為a mol，則KHCO3為（0.100－a）mol?

　　則得方程138a+100（0.100－a）=11.9    a=0.050 mol?

　　即K2CO3和KHCO3各為0.050 mol?

　　K2CO3為：138 g·mol－1×0.05 mol=6.9 g?

　　KHCO3為：100 g·mol－1×0.050 mol=5.0 g?

　　依K+守恒的要求，設KOH溶液濃度為c則：?

　　0.300 Lc=0.050 mol×2+0.050 mol  c=0.50 mol·L－1
 

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