2025年高考氧化性·還原性強弱的比較
來源：網絡整理 2024-12-16 19:33:52
氧化性·還原性強弱的比較
[教學目標]
１．理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念．
２．掌握比較氧化性、還原性強弱的一般方法．
[教學方法] 指導→完善→示范→實踐
[知識網絡]
氧化還原反應的一般 規律
較強的氧化劑＋較強的還原劑 較弱的還原劑＋較弱的氧化劑
氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物
[整理歸納] 比較氧化性、還原性強弱的六種基本方法
1．根據元素周期律判斷
⑴同周期 氧化性：左＜右 還原性：左＞右
⑵同主族 氧化性：上＞下 還原性：上＜下
2．根據金屬（非金屬）活動順序表判斷
⑴金屬 還原性（活動性）：
氧化性（離子）：
⑵非金屬 氧化性(單質)：
還原性(離子)：
3．根據電極反應確定
⑴原電池 還原性：負極>正極
⑵電解池 陰極(氧化性)：先析出＞后析出 陽極(還原性)：先反應＞后反應
4．根據元素的化合價確定
⑴一般規律；
⑵反常物質：
５．根據反應條件確定
⑴濃度和溫度的影響：
⑵溶液酸堿的影響：例
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
⑶同一物質被不同氧化劑(或還原劑)氧化(或還原)：例
HCl(濃)+KMnO4 Cl2↑
HCl(濃)+MnO2 Cl2↑
HCl(濃) +O2 Cl2↑
６．根據某些反應結果判斷
⑴同一物質在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑 的氧化性越強．
例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl2==2FeCl3
⑵同一物質在相同的條件下，被不同還原劑還原得越徹底，還原劑的還原性越強
例 HCl+H2SO4(濃)→不反應
HBr+H2SO4(濃)→Br2+SO2↑+H2O
HI+H2SO4(濃)→I2+H2S↑+H2O
⑶根據能自發進行的某個反應方程式判斷：左＞右
[問題討論]
1．濃硫酸能把溴化氫氧化成單質溴,同時自身被還原為二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,這兩個反應是否矛盾?
2．銅與濃硝酸反應時生成二氧化氮，而與稀硝酸反應時生成一氧化氮，是否說明濃硝酸的氧化性不如稀硝酸強？
[典型例題]
例1．下列敘述正確的是
Ａ.元素的單質可由氧化或還原含該元素的化合物來制得
Ｂ.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
Ｃ.陽離子只能得到電子被還原,只能作氧化劑
Ｄ.含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性
例2．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是
A．在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
Ｂ．同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強
Ｃ．甲能跟鹽酸反應放出氫氣，而乙不能
Ｄ．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極
例3．下列反應中，能說明鹵素的非金屬性順序是Cl>Br>I的是
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2 ④2KI+Br2==2KBr+I2
A.僅①②③ B.僅①②④
C.僅②③④ D.①②③④
例4．⑴在淀粉碘化鉀溶液中滴加少量酸化的次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，反應的離子方程式為 。
⑵在淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發現藍色逐漸消失，反應的離子方程式為 。
⑶對比上述兩組試驗所得結果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱順序排列為 ，并判斷SO2能否使Br2水褪色 （填能與不能）。
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