2025年高考硅酸溶膠的制備

實(shí)驗(yàn)演示

　　
　　操作方法
　　
　　在一個(gè)大試管里裝入鹽酸，并加入水玻璃，然后用力振蕩。
　　
　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
　　
　　硅酸溶膠為透明狀。
　　
　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　　
　　將水玻璃倒入大量鹽酸中，產(chǎn)生分子集合體，顆粒大小在膠體范圍內(nèi)。
　　
　　注意：做此實(shí)驗(yàn)一定要將水玻璃倒入鹽酸中，切不可倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)傾倒，否則會(huì)生成硅酸凝膠。
　　
　　實(shí)驗(yàn)考點(diǎn)
　　
　　1、硅酸溶膠的制備方法。2、膠體粒子帶的電荷。
　　
　　經(jīng)典考題
　　
　　1、下列關(guān)于硅酸膠體的說(shuō)法不正確的是
　　
　　A、氫氧化鐵膠體和硅酸膠體混合將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象
　　
　　B、硅酸膠體是無(wú)色透明的液體，膠體微粒不停地做布朗運(yùn)動(dòng)
　　
　　C、光線通過(guò)硅酸膠體時(shí)，沒(méi)有特殊現(xiàn)象
　　
　　D、硅酸膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向正極移動(dòng)
　　
　　試題難度：易
　　
　　2、已知由AgNO3的稀溶液與稍過(guò)量的KI稀溶液可制得AgI溶膠Ⅰ，由KI的稀溶液與稍過(guò)量的AgNO3溶液可制得AgI溶膠Ⅱ，則下列說(shuō)法正確的是
　　
　　A、Ⅰ和Ⅱ混和合，仍然是AgI溶膠
　　
　　B、Ⅰ中膠粒帶正電荷，Ⅱ中膠粒帶負(fù)電荷
　　
　　C、Ⅰ與Ⅱ混和后，將得到AgI沉淀
　　
　　D、Ⅰ與Ⅱ混和后既有溶膠又有沉淀
　　
　　試題難度：中
　　
　　1 答案：C
　　
　　2 答案：C
　　
　　解析：膠體離子往往因結(jié)合構(gòu)成它的粒子而帶電。KI稀溶液過(guò)量，AgI溶膠粒子結(jié)合，帶負(fù)電。同理，AgNO3溶液過(guò)量，AgI溶膠粒子結(jié)合Ag+，帶正電。兩種膠體混合，膠體粒子中和電性，形成沉淀。
　　
　　膠體電池
　　
　　膠體電池屬于鉛酸蓄電池的一種發(fā)展分類，最簡(jiǎn)單的做法，是在硫酸中添加膠凝劑，使硫酸電液變?yōu)槟z態(tài)。電液呈膠態(tài)的電池通常稱之為膠體電池。
　　
　　廣義而言，膠體電池與常規(guī)鉛酸電池的區(qū)別不僅僅在于電液改為膠凝狀。例如非凝固態(tài)的水性膠體，從電化學(xué)分類結(jié)構(gòu)和特性看同屬膠體電池。又如在板柵中結(jié)附高分子材料，俗稱陶瓷板柵，亦可視作膠體電池的應(yīng)用特色。近期已有實(shí)驗(yàn)室在極板配方中添加一種靶向偶聯(lián)劑，大大提高了極板活性物質(zhì)的反應(yīng)利用率，據(jù)非公開(kāi)資料表明可達(dá)到70wh/kg 的重量比能量水平，這些都是現(xiàn)階段工業(yè)實(shí)踐及有待工業(yè)化的膠體電池的應(yīng)用范例。
　　
　　膠體電池與常規(guī)鉛酸電池的區(qū)別，從最初理解的電解質(zhì)膠凝，進(jìn)一步發(fā)展至電解質(zhì)基礎(chǔ)結(jié)構(gòu)的電化學(xué)特性研究，以及在板柵和活性物質(zhì)中的應(yīng)用推廣。其最重要的特點(diǎn)為：用較小的工業(yè)代價(jià)，沿已有 150 年歷史的鉛酸電池工業(yè)路子制造出更優(yōu)質(zhì)的電池，其放電曲線平直，拐點(diǎn)高，比能量特別是比功率要比常規(guī)鉛酸電池大 20% 以上，壽命一般也比常規(guī)鉛酸電池長(zhǎng)一倍左右，高溫及低溫特性要好得多。

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