2025年高考離子大量共存問題
來源：網絡整理 2024-11-18 11:48:47
有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關離子共存問題的難度上分析，這類問題都屬于中等難度偏易題，但這類題的區分度都比較高。也就是說，題不難，但考生在這類題上能否得分差異較大。造成之種狀況的原因，主要是考生在元素及其化合物知識的學習中，沒有將眾多的元素及其化合物知識統攝整理，使之網絡化并進行有序的存儲，因而在提取、再現、辨認時，或出現錯誤，或發生障礙，或不完整。也有知識掌握不完整，物質間相互反應的規律不清晰，在解決問題時缺乏信心等因素造成。
相關知識點：
(一)、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
�。�、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
�。�、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3?H2O等。
４、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存
�。薄⒕哂休^強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由于形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等。
解題指導
1．首先必須從化學基本理論和概念出發，搞清楚離子反應的規律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規律主要是離子間發生復分解反應和離子間發生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等。“離子共存”的條件是根據上述三個方面統籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規律入手，逐條梳理。
2.審題時應注意題中給出的附加條件
①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③ MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強氧化性。
�、躍2O3２－在酸性條件下發生氧化還原反應：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
�。�1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 與Cl－在強酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH－)、強酸(H＋)共存。如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進一步電離)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
例題分析:
[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
解析：A組中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B組中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓
C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
D組中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
E組中，各種離子能在溶液中大量共存。
F組中，NH4＋與OH－能生成難電離的弱電解質NH3?H2O，甚至有氣體逸出。
NH4＋＋OH－ NH3?H2O 或 NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O
答案：E
[例2]在pH＝1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
解析：題目給出兩個重要條件：pH＝1(即酸性)和無色透明，并要求找出不能共存的離子組。選項A中Ag＋與Cl－不能共存，生成的AgCl不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、
NO3－、H＋都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存,且為無色，但S2－與H＋不能大量共存，所以C也符合題意。
答案：A、C
[例3]下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D．K＋、Na＋、ClO－、S2－
解析：A中HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O
C中NH4＋＋OH－＝NH3?H2O
D中ClO－具有強氧化性，S2－具有還原性，發生氧化還原反應
答案：
[例4]下列各組離子：
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－
在水溶液中能大量共存的是：
A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)
解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項比較得出結論。但本題可用排除法,先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸，所以ClO－與H＋不能大量共存，發生的反應：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有較強的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能與I－(具有還原性)發生氧化還原反應，因此該組不符合題意，凡是(1)的選項A和D都不正確,可以排除。 (2)中因發生反應：NH4＋＋OH－ NH3•H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存,由此排除C,正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為有：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O反應而不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。
答案：B
[例5]下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－ B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－ D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋ F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋ H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－
解析：解本題的關鍵在熟悉離子反應，鹽類水解、氧化還原反應的規律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發生下列反應不能大量共存。
A組：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
B組：HCO3－＋HSO4－＝H2O＋CO2↑＋SO42－
C組：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D組：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
E組：Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
G組：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
H組：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
F組：能大量共存
答案：F
強化訓練：
一選擇題
1．與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是
A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+
2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+
C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-
3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是
A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-
C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
4.某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的
A ;CO32- B SO42- C NO3- D S2-
5． 下列各組離子在指定環境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
6．下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是：
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
7．某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是：
A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
8．下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是
A.Ag+、Ca2+、Br-、S2- B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+
C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D.H+、Na+、Cu2+、S2-
9．下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
10．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是
A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–
11．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
12．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A Na+、Al3+、Mg2+、SO42― B Mg2+、NH4+、OH―、CO32―
C H+、Na+、AlO2―、Cl― D Al3+、Mg2+、PO43―、SO42―
13.下列各離子加入強酸或強堿后，都能使其離子濃度降低的是
A.Al3+ B.AlO2ˉ C.HCO3- D.Mg2+
14.無色透明的強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是：
A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－ B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋
C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－ D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－
15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A. Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+
C. K+ 、CO32-、Br- 、AlO- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32+
16．下列各組離子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-
�。�3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）
17．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+
C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
18．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-
19. 下列各組中的離子或分子，能較大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
20.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液，其中能配成的是
A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－ B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—
C．Fe3+,Cl－,H＋,I－ D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－
21．下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A.Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B.AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C.Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D.AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
22.下列各組離子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈無色的是
A.K+、Al3+、NO3-、AlO2- B.K+、H+、MnO4-、SO42-
C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-
23.下列各組離子中，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
24.在強堿溶液中，可以大量共存的是
A K+、HCO3-、Ca2+、Cl- B AlO2-、CO32-、Na+、K+
C Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D Ca2+、Na+、SiO32- 、Al3+
25.由于發生氧化還原反應，而在溶液中不能大量共存的是
A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na + SO42-
C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、
26.下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是:
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol•L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是
A. SO42- B. NO3- C.SCN- D.CO32+
28.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是
AAg+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
29．某無色酸性溶液中含有HClO，則此溶液中能夠存在的一組離子是
A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+
C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+
30. 下列各組離子，在指定的環境中能大量共存的是
A. 在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-
B. 在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
C. 25℃、pH=0的溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D. [H+]<[OH-]的溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
31．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是
①Cl- ②NO3- �、跾O42- ④S2-
A ①② B ②③ C ③④ D ①③
32．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
33．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+ B.K+ AlO2- NO3- OH-
C.H+ NH4+ Al3+ SO42+ D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
34.下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量的NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A．Fe3+，Cl—，Na+，SO42— B．Al3+，Na+，CO32—，NO3—
C．Ag3+，Na+，SO32—，NO3— D．AlO2—，Al3+，K+，Na+
35.現將等物質的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應，所得溶液中除SO42-、Cl-外，還含有的金屬陽離子是：
A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+
二、填空簡答
1．將KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一燒杯中，若反應完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是________________________，一定不存在的離子是________________________。
2．向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反應后溶液中離子數量明顯減少的是__________；離子數量基本不變的是________________________。
3．向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是________________________。
4．有一種澄清溶液，其中可能含有下列離子：NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-�，F對其進行如下實驗：
�、僭撊芤耗苁故锍始t色。
�、谌∩倭咳芤荷约訚饪s后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體產生。
�、廴∩倭咳芤杭尤隑aCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，將沉淀過濾除掉后，向濾液中加入AgNO3溶液，也產生不溶于HNO3的白色沉淀。
�、芰砣∪芤海鸬渭尤隢aOH溶液，至過量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少，但并不消失。
根據上述現象判斷：肯定不存在的離子有________________________。
5．現有化合物Z，它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+，陰離子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—，進行以下實驗（填離子符號）
�、抛鲅嫔磻高^藍色的鈷玻璃觀察，肯定無________________________離子。
�、迫∩倭抗腆wZ放入水中，得到無色溶液肯定無________________________離子。
⑶取少量固體Z加熱，無紅棕色氣體產生肯定無________________________離子。
⑷向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，無明顯變化，肯定無________________________離子。
⑸另取Z溶液，加入酸化的Bacl2溶液，無明顯變化�？隙o________________________離子。
�、柿砣溶液，加入NaOH溶液共熱，無明顯變化�？隙o________________________離子。
由上述實驗事實，可推斷化合物Z是________________________。
6．有一無色透明的溶液可能含有Ｈ＋、Ｍｇ２＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＯＨ－、ＮＯ－３、ＳＯ －、
�。粒纾�、Ｃｕ２＋、ＨＣＯ３ 離子，該溶液與鋁反應只有氫氣生成，該溶液有兩種組合情況，
�。ǎ保┑谝环N組合：其中一定含有________離子，一定不存在_______離子。（水電離子出Ｈ＋、ＯＨ－忽略不計，下同。）
�。ǎ玻┑诙N組合：其中一定含有_______離子，一定不存在_______。
7．某無色透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3，何者能存在于此溶液中？
（A）當生成Al3+時，可能存在___________________________________。
�。˙）當生成AlO-2時，可能存在___________________________________。
8．一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-現做以下實驗：
（1）將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色
�。�2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀
�。�3）將（2）中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀
�。�4）另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有棕色沉淀生成，且沉淀量不減少。由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有：______________。
溶液中肯定不存在的離子有：______________。
溶液中還不可能確定是否存在的離子有：______________。
9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取該溶液進行下列實驗：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）2溶液量的關系如右圖。
（2）取（1）的反應后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不溶解。將濾液分為兩份，一份加熱，未產生刺激性氣味的氣體，另一份加HNO3酸化時有白色沉淀產生，繼續加HNO3沉淀又消失，再加AgNO3沒有變化。根據以上事實確定，該溶液中肯定存在的離子有________________________，肯定不存在的離子有________________，不能確定的離子有______________。
10．某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、_______、_______。
乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）。可以回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號）。
另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含_______，可用來澆灌農田。
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