高中化學核心考點-鋁及其化合物

　�、�、鋁

　　①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

　　點燃

　�、诨瘜W性質：Al—3e-==Al3+

　　a.與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3

　　b、與酸：

　　2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

　　c、與強堿：

　　2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

　　高溫

　　大多數金屬不與堿反應，但鋁卻可以

　　d、鋁熱反應2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

　　Ⅱ、鋁的化合物

　�、貯l2O3(典型的兩性氧化物)

　　a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

　　b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

　�、贏l(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用

　　a、實驗室制備：

　　AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，

　　Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

　　b、與酸、堿反應：

　　與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　與堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　�、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀)

　　KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬

　　KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

　　因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑