高中化學必背18個實驗知識點，太實用了！

　　01

　　配制一定物質的量濃度的溶液

　　必會知識1：容量瓶使用的四個“不能”

　　（1）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；

　　（2）不能作為反應容器或用來長期貯存溶液；

　　（3）不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，(因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的)；

　　（4）不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規定容積的溶液。

　　必會知識2：配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟

　　(1)計算溶質的質量；

　　(2)稱量；

　　(3)配制溶液（溶解、移液、洗滌、定容、搖勻）；

　　(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標簽。

　　必會知識3：配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析

　　原理依據：

　　若m偏大或V偏小，則c偏高;若m偏小或V偏大，則c偏低。

　　02

　　鐵及其化合物的性質

　　必會知識1：鐵及其化合物的性質

　　（2）鐵鹽的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；

　　（3）亞鐵鹽的氧化性和還原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。

　　必會知識2：鐵離子的檢驗

　　（1）向含Fe3+的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；

　　（2）向含Fe3+的溶液中加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，溶液變綠色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

　　03

　　用化學沉淀法去除粗鹽中的離子

　　必會知識1：粗鹽提純時試劑的加入順序

　　可以為BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl

　　排序關鍵：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀鹽酸

　　必會知識2：除雜實驗方案設計的原則

　　（1）不增(不引入新的雜質)

　　（2）不減(一般不減少被提純的物質)

　　（3）易分離(被提純的物質與雜質易分離)

　　（4）易復原(被提純的物質易復原)

　　04

　　不同價態含硫物質的轉化

　　必會知識：

　　應用氧化還原反應原理實現不同價態含硫物質間的轉化



　　05

　　同周期、同主族元素性質的遞變

　　必會知識：

　　（1）同主族元素性質的遞變

　　結論：同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

　　（2）同周期元素性質的遞變

　　①與水反應的劇烈程度:Na>Mg，金屬性:Na>Mg。

　　②Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱比較：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，顯兩性，堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金屬性:Mg>Al。

　　結論：同一周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

　　06

　　簡單配合物的形成

　　必會知識：

　　（1）配合物的組成特點



　　（2）簡單離子與配離子的區別

　　中心離子形成配合物后性質不同于原來的金屬離子，具有新的化學特性，K3[Fe(CN)6]中，Fe3+與CN-形成了穩定的配離子，[Fe(CN)]3-的氧化性弱于Fe3+，[Fe(CN)6]3-遇亞鐵鹽生成深藍色沉淀，化學上常用于Fe2+的檢驗。

　　07

　　化學反應速率的影響因素

　　必會知識：化學反應速率的影響因素

　　（1）溫度：升高溫度，反應速率加快；

　　（2）濃度：增加濃度，反應速率加快；

　　（3）催化劑：使用催化劑，反應速率加快；

　　（4）壓強：增加氣體反應物的壓強，反應速率加快；

　　（5）反應物接觸面積：增大反應物接觸面積，反應速率加快。

　　08

　　探究影響化學平衡移動的因素

　　必會知識：

　　（1）濃度對化學平衡的影響

　　在其他條件不變時，增大反應物濃度，平衡正向移動；減小反應物濃度，平衡逆向移動。

　　（2）溫度對化學平衡的影響

　　對于放熱反應，在其他條件不變時，升高溫度，平衡逆向移動，降低溫度，平衡正向移動。

　　對于吸熱反應，在其他條件不變時，升高溫度，平衡正向移動，降低溫度，平衡逆向移動。

　　09

　　強酸與強堿的中和滴定

　　必會知識：

　　（1）中和滴定的原理

　　利用酸堿中和反應H++OH-===H2O和酸堿指示劑的顏色改變判定終點。

　　（2）滴定管

　　酸式滴定管可用于盛酸性、中性、氧化性溶液；堿式滴定管可用于盛堿性、中性溶液。

　　使用方法：檢漏、潤洗、加入反應液、調節起始讀數、放出反應液。

　　（3）滴定操作

　　（用已知濃度的強酸滴定未知濃度的強堿，酚酞為指示劑）

　　①錐形瓶放在酸式滴定管的下方→墊一張白紙→滴加標準鹽酸→邊滴邊搖動錐形瓶-→接近終點，改為滴加半滴酸。

　　②溶液由粉紅色變為無色，且半分鐘內不恢復原色一達到滴定終點→記錄滴定管液面的讀數。

　　③取三次測定實驗消耗標準鹽酸體積的平均值，計算待測NaOH溶液中c(NaOH)。

　　10

　　鹽類水解的應用

　　必會知識：鹽類水解的應用

　　（1）氯化鐵溶液配制：配制FeCl3溶液時需要加入HCl溶液抑制鐵離子水解

　　（2）飽和氯化鐵溶液和硫酸鋁進行水的凈化：Al3＋＋3H2O?Al(OH)3(膠體)＋3H＋

　　（3）氫氧化鐵膠體制備：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3(膠體)＋3H＋

　　（4）飽和碳酸鈉溶液去油污：CO32－＋H2O???HCO3－＋OH－

　　11

　　化學能轉化成電能

　　必會知識：

　　（1）原電池的工作原理

　　負極失去電子發生氧化反應，電子通過導線流入正極，溶液中的離子在正極上得到電子發生還原反應。

　　（2）原電池的構成要素

　　①自發進行的氧化還原反應；

　　②活動性不同的電極材料（金屬、石墨棒）；

　　③形成閉合回路（導線、電解質溶液等）

　　12

　　簡單的電鍍實驗

　　必會知識：

　　（1）電鍍原理

　　把鐵制鍍件與直流電源的負極相連（作陰極：Cu2++2e-===Cu），銅片與直流電源的正極相連（作陽極：Cu-2e-===Cu2+）如圖所示，將兩極平行浸入電鍍液（CuSO4溶液）中,兩極間距約5cm,5~10min后取出,觀察到鐵制鍍件表面附著銅，電鍍液顏色不變。


　　（2）工業生產中提高電鍍質量的方法

　　①鍍前對鍍件進行處理，一般包括機械加工、酸洗、除油等。②電鍍時需要注意電鍍液的配方、電流的選擇以及溫度等的調節。③電鍍后對鍍件進行處理，如防變色處理等。

　　13

　　制作簡單的燃料電池

　　必會知識：

　　氫氧燃料電池的工作原理和電解水的原理比較

　　電極

　　電極反應

　　電解水

　　陽極

　　2H2O-4e-===4H++O2↑

　　陰極

　　2H++2e-===H2↑

　　氫氧燃料電池

　　（堿性電解質）

　　負極

　　H2-2e-+2OH-===2H2O

　　正極

　　O2+4e-+2H2O===4OH-

　　14

　　搭建球棍模型—

　　認識有機化合物分子結構的特點

　　必會知識：

　　（1）甲烷、乙烯、乙炔的結構特點

　　球棍模型

　　結構特點

　　甲烷


　　甲烷分子中的5個原子形成正四面體結構，碳原子位于正四面體的中心，4個氫原子分別位于4個頂點，分子中的4個C—H鍵長度相同，相互之間的夾角相等

　　乙烯


　　碳碳之間形成雙鍵，2個碳原子和4個氫原子在同一平

　　面內，C-H和C==C之間的夾角為120°

　　乙炔


　　碳碳之間形成三鍵，2個氫原子和2個碳原子在同一直線上，分子中C-H和C≡C之間的夾角為180°

　　（2）碳原子的成鍵特征

　　①碳原子與周圍的原子形成4個共價鍵，可以是鏈狀，也可以形成環狀，可以形成C—C、C==C或C≡C；

　　②C==C中的碳原子及兩端碳原子所連原子共平面，C≡C中的碳原子及兩端碳原子所連原子共直線。

　　15

　　乙醇、乙酸的主要性質

　　必會知識1：乙醇的主要性質

　　（1）乙醇與鈉反應生成氫氣：2Na+2CH3CH2OH圖片2CH3CH2ONa+H2↑。

　　（2）乙醇的氧化反應：

　　①乙醇的燃燒：CH3CH2OH+3O2圖片2CO2+3H2O

　　②乙醇的催化氧化反應：2CH3CH2OH+O2圖片2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化，生成乙酸

　　必會知識2：乙酸的主要性質

　　（1）乙酸的酸性強于碳酸；

　　（2）乙酸與乙醇的酯化反應，酯化反應的實質是酸脫羥基、醇脫氫(羥基上的)：

　　16

　　乙酸乙酯的制備與性質

　　必會知識：

　　（1）制備原理

　　在濃硫酸催化下，乙酸和乙醇發生酯化反應，生成乙酸乙酯:


　　（2）試劑加入順序:乙醇→濃硫酸→乙酸

　　濃硫酸稀釋時會放出大量熱，因此需將濃硫酸慢慢注入乙醇中，最后加乙酸是為了防止乙酸受熱蒸發而損失。

　　（3）酯化反應為可逆反應，制備過程中應使平衡正向移動，以提高產率。

　　17

　　有機化合物中常見官能團的檢驗

　　必會知識：常見官能團的檢驗方法


　　18

　　糖類的性質

　　必會知識：

　　（1）蔗糖和淀粉的水解


　　（2）葡萄糖還原性的檢驗

　　銀鏡反應：

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH圖片CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

　　與新制氫氧化銅反應：

　　CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2圖片CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O