高考化學常考的8大專題63個規范答題模板整理 1

　　一、實驗操作類規范語言表述答題模板

　　(1)測定溶液pH的操作：

　　將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。

　　(2)檢驗離子是否已經沉淀完全的方法：

　　將反應混合液靜置，在上層清液中繼續滴加沉淀劑××，若不再產生沉淀，則××離子已經沉淀完全，若產生沉淀，則××離子未完全沉淀。

　　(3)洗滌沉淀操作：

　　將蒸餾水（或其它洗滌劑）沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水（或其它洗滌劑）自然流下后，重復2～3次即可。

　　(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：

　　取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗的離子檢驗，不能檢驗沉淀本身具有的離子。

　　(5)容量瓶檢漏操作：

　　往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，把容量瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　(6)滴定管檢查是否漏水操作：

　　①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。如果仍不漏水，即可使用。②堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　(7)滴定管趕氣泡的操作：

　　①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。

　　(8)裝置氣密性檢查：

　　1)空氣熱脹冷縮法：

　　關閉分液漏斗的活塞，將導管口a處用橡皮管連接一段導管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導管口逸出，放開手后(或移開酒精燈后)，有少量水進入導管形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。

　　2)液面差法：

　　將導管口a處連接一段橡皮管并用止水夾夾緊，打開分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。

　　注意：若要檢驗整套連續的實驗裝置的氣密性時，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。

　　答題模板：形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論

　　(9)氣體驗滿和檢驗操作：

　　①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

　　(10)焰色反應的操作：

　　先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。

　　(11)萃取分液操作：

　　關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。

　　(12)濃H2SO4稀釋操作：

　　將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

　　(13)粗鹽的提純：

　　①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶、過濾。

　　②若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。

　　(14)氫氧化鐵膠體的制備：

　　往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。

　　(15)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作：

　　①溶解度受溫度影響較小的：蒸發→結晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發濃縮→冷卻結晶→過濾。

　　(16)讀取量氣裝置中的氣體體積的方法：

　　待裝置冷卻至室溫后，先上下移動量筒(或量氣管有刻度的一側)使量筒內外(或量氣管的兩側)液面相平，然后使視線與凹液面的最低點相平讀取數據。

　　(17)酸堿中和滴定判斷滴定終點的方法：

　　當滴入最后一滴××溶液時，錐形瓶中的溶液由××色變為××色，且半分鐘內不再恢復原色，說明已經達到滴定終點。

　　二、實驗設計類規范語言表述答題模板

　　1、答題策略：

　　一般從實驗原理出發(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現象、實驗結論的順序來表述答案。

　　2、答題模板：

　　操作?現象?結論

　　取樣，加入……?有……生成?……的是……

　　例：設計實驗鑒別兩種無色氣體分別是SO2和CO2。

　　答案：答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。

　　答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。

　　三、實驗現象描述類規范語言表述答題模板

　　1、答題策略：

　　有關化學實驗的描述不僅要求準確，還要求完全，有時還需要指明是何處產生了什么現象，先后發生了什么現象。其答題規范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理：

　　(1)“海”(溶液)：

　　①顏色由……變成……；

　　②液面上升或下降(形成液面差)；

　　③溶液產生倒吸；

　　④生成(產生)……色沉淀；

　　⑤溶液變渾濁；

　　⑥產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；

　　⑦有液體溢出。

　　(2)“陸”(固體)：

　　①固體表面產生大量氣泡；

　　②固體逐漸溶解；

　　③固體體積逐漸變小(變細)；

　　④顏色由……變成……。

　　(3)“空”(氣體)：

　　①生成……色……味氣體；

　　②氣體由……色變成……色；

　　③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。

　　(4)其他：

　　①器壁上有水珠出現；

　　②器壁上有某色固體生成等。

　　2、答題關鍵點：

　　(1)顏色變化：必須說明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。

　　(2)體積變化：必須說明固體、氣體的體積變化。

　　(3)先后順序：注意實驗現象產生的先后順序。

　　例：描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現象:________________________________。

　　答案：Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產生(氣體)，溶液變為藍色(液體)，燒瓶上方出現紅棕色(氣體)

　　四、儀器、裝置作用規范語言表述答題模板

　　1、答題策略：一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。

　　2、5大常見儀器的高考考法

　　(1)漏斗的作用：

　　a．過濾；b.轉移液體；c.作防倒吸的裝置。

　　(2)分液漏斗的2個應用：

　　a．萃取分液(梨形)；b．添加液體并控制添加液的量(球形)。

　　(3)冷凝管的2個用途：

　　a．蒸餾或分餾時冷凝易液化的氣體；b．液體回流。

　　(4)干燥管(U形管)的2個作用：

　　a．盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。

　　(5)洗氣瓶的2個用途：

　　a．盛裝液體；b．氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)。

　　3、答題關鍵點：

　　(1)在尾氣吸收裝置中試劑的作用：

　　吸收尾氣中×××氣體，防止污染空氣。

　　(2)在定量實驗或者制備實驗中裝置最后連接的干燥管的作用：

　　防止空氣中的×××氣體進入×××裝置對實驗造成干擾(有時還可能同時起到吸收尾氣的作用，如在有關氨氣的探究實驗中，最后連接的盛有濃硫酸的洗氣瓶的作用就可以吸收多余的氨氣，同時能防止空氣中的水蒸氣進入)。

　　(3)在導管末端連接倒置漏斗、干燥管或硬質玻璃管浸入水或溶液中的原因：

　　防倒吸(同時具有擴大吸收面積，加快吸收速率的作用)。