雙水解離子方程式有什么
來源：高考網整理 2023-01-30 22:30:22
雙水解反應是指弱酸陰離子和弱堿陽離子相互促進水解，例如三價鋁離子和碳酸氫根，直至完全的反應。水解反應能否完全進行決定于兩個因素：互相促進水解程度大小（包括物質本性、外界條件等的影響）；水解產物的溶解度。
1雙水解離子方程式有什么
常見雙水解反應的離子：
Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、ALO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；
NH4+與SiO32-等。
實際上，由于Al(OH)3、Fe(OH)3溶解度非常小，比碳酸稍弱的酸的酸根與Fe3+、Al3+也能發(fā)生“雙水解反應”。
1、【鋁離子和碳酸氫根離子】
2、【鋁離子和碳酸根離子】
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、【鋁離子和硫離子】
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
4、【鋁離子和硫氫根離子】
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑
5、【鐵離子和四羥基合鋁酸根離子】
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、【鐵離子和碳酸根離子】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
2雙水解是指什么
雙水解是指電解質電離形成的陰、陽離子都可以發(fā)生水解。只要是可水解的陽離子和可水解的陰離子組合而成的物質都可以發(fā)生雙水解，例如Al2S3。
水解本來是可逆的，但是有一類雙水解幾乎是不可逆的，象Mg3N2，Al3+和HCO3-之間,滿足條件是水解產物一種是沉淀,一種是氣體,或兩種都是沉淀。
3雙水解離子不能共存的例子
(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br-、Ca2＋與SO42-和OH-、OH-與Cu2＋等不能大量共存。
(2)生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH4＋與OH-，H＋與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3)生成難電離的物質：如H＋與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4＋、Cu2＋等生成弱堿；H＋與OH-生成水，這些離子不能大量共存。
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