反應熱是指什么

　　反應熱是指當一個化學反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度。反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

　　1反應熱是什么

　　反應熱的公式是Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB。反應熱是指當一個化學反應在恒壓以及不做非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。

　　也就是說，反應熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生化學的變化時所放出或吸收的熱量�；瘜W反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。化學反應熱是重要的熱力學數(shù)據(jù)，它是通過實驗測定的，所用的主要儀器稱為“量熱計”。

　　反應熱KJ/mol不是對反應物而言，不是指每摩爾反應物可以放熱多少千焦，而是對整個反應而言，是指按照所給的化學反應式的計量系數(shù)完成反應時，每摩爾反應所產生的熱效應。

　　化學反應在等溫等壓下發(fā)生，不做其他功時，反應熱效應等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請?zhí)貏e關注上句中的“不做其他功時”，若做其它功（如電池放電做功）反應熱效應決不會等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。

　　2反應熱的計算方法

　　1、通過實驗測得

　　根據(jù)比熱容公式進行計算：Q=cm△t，再根據(jù)化學反應方程式由Q來求反應熱。

　　2、反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。

　　3、利用鍵能計算反應熱

　　通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kJ/mol。

　　反應熱計算方法：△H=ΣE（反應物）-ΣE（生成物），即反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

　　如反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)

　　反應熱的正負是表示反應是吸熱還是放熱。比較反應熱的大小時，要注意兩點：只比較其數(shù)值大小，不能把數(shù)值和前面的“+”“-”看作一個整體比較。“+”“-”僅表示吸熱和放熱。

　　要注意各物質的聚集狀態(tài)，雖化學方程式相同，但物質的聚集狀態(tài)不同，其反應熱的數(shù)值也不相同。

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