高中化學實驗基本操作——重點易錯70個知識點
來源：高考網整理 2022-02-18 16:20:14
1、 常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應
解析：發生了“鈍化”，并不是不反應，而是在金屬的表面上生成一種致密的氧化膜，阻止反應進一步進行。
2、 配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中
解析：配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液溶質應為50g×5%=2.5g，再加水配成。
3、 制備乙酸乙酯時，要將長導管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產生的乙酸乙酯
解析：不能將導管插入液面以下，因為這樣容易引起倒吸現象。
4、 鑒定SO42-時，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
解析：若溶液中含有Ag+，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液同樣也能產生白色沉淀，對鑒定SO42-產生了干擾作用。
5． 用堿式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液
解析：堿式滴定管下端是橡膠管，酸性或具有氧化性的溶液對它具有一定腐蝕作用。
6． 用托盤天平稱取10.50g干燥的氯化鈉固體
解析：托盤天平只能準確到小數點后一位。
7． 不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應立即用氫氫化鈉溶液清洗
解析：因氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故不能用它來精洗，應用酒精清洗。
8． 用瓷坩堝高溫熔融鈉與鈉的化合物固體
解析：因瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，它在高溫熔融的條件下易與鈉及鈉的化合物發生反應。
9． 向沸騰的氫氯化鈉的稀溶液中，滴加氯化鐵飽和溶液，以制備氫氧化鐵膠體
解析：氫氧化鐵膠體的制備是將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入1-2mLFeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
10．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中
解析：正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸。
11．滴定管洗凈后，經蒸餾水潤洗，即可注入標準液滴定
解析：在注入標準液滴定之前應經蒸餾水潤洗后，再用標準液潤洗。
12．做石油分餾實驗時，溫度計一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸
解析：正確的作法是將溫度計水銀球的位置靠近燒瓶的支管口處。
13．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
解析：若用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，會導致測定結果偏高。
14．鋰、鉀、鈉、白磷、液溴均保存于磨口試劑瓶中，并加入少量的水液封
解析：鋰應用石蠟密封，鉀、鈉應保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。
15．測定溶液的PH時，可先用蒸餾水將PH試紙浸濕，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH試紙上
解析：測定溶液的PH時，不可用蒸餾水將PH試紙浸濕，否則影響測定的數值。（除中性溶液外）
16．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不消失，說明待測液中一定含有SO42-
解析：待測液中若含有Ag+，加入氯化鋇溶液也會有白色沉淀生成。
17．配制稀硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸后再加入蒸餾水稀釋
解析：正確的操作是將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。
18．用過量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+
解析：過量的氨水也能與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀，從而與Fe(OH)3無法分離。
19.加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明溶液中一定含有CO32-，
解析：加入稀鹽酸產生CO2或SO2，都能使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。
20．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用氨水清洗
解析：銀鏡反應實驗后附著的銀的試管應用硝酸清洗，用氨水除不掉。
21．不慎濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
解析：正確的作法是立即用布拭去，再用大量的水沖洗，再涂上一定濃度的小蘇打溶液。
22．液氯泄露時，立即用浸有氫氧化鈉溶液的毛巾捂在鼻子上處理事故
解析：因氫氧化鈉溶液具有強烈的的腐蝕性而不宜采用，應用沾有肥皂水或小蘇打溶液。
23．配制0.1mol/L的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中并加入水稀釋
解析：濃硫酸在倒入容量瓶之前應先在燒杯內稀釋冷卻至室溫，然后再轉移容量瓶中。
24．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化
解析：正確的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內液體顏色的變化。
25．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇
解析：因硫酸鋇和碳酸鋇都是難溶于水的物質，因此無法用溶解、過濾的方法提純硫酸鋇。
26．制取氯氣時，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應，并用排水法集氣法收集氯氣
解析：制取氯氣時，二氧化錳和濃鹽酸要在加熱的條件下反應，可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。
27．為加快過濾的速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中食鹽水
解析：過濾時不能用玻璃棒攪拌，這樣反而減慢了過濾速度。
28．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱
解析：因乙酸乙酯在堿性環境中易水解，因此不可用加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的方法除去乙酸，應加入適量的飽和的Na2CO3的溶液，均勻混合再分液。
29．燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災時，可用水來熄滅
解析：正確的作法是用濕布蓋住或用沙子撲滅。
30．銅與濃硫酸反應時，可用蘸用濃溴水的棉花放在導管口處吸收多余的氣體
解析：因溴有毒易揮發，故不能采用。宜用蘸有一定濃度的小蘇打溶液的棉花。
31．除去苯中的溶有少量的苯酚，加入適量濃溴水反應后過濾
解析：因苯酚與溴反應生成的三溴苯酚易溶液于苯中而難以分離。
32．用加熱法分離碘和氯化銨混合物
解析：因碘易升華故無法分離二者的混合物
33．為了更快得到氫氣，可用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應解析：粗鋅與稀硫酸因易形成原電池而加快了反應速率，故此說法錯誤。
34．濃硝酸、硝酸銀溶液可保存于無色的細口瓶中解析：因濃硝酸、硝酸銀見光易分解，故應保存于棕色的細口瓶中
35．檢驗溴乙烷中的溴元素時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液解析：因硫酸易與硝酸銀發生反應生成大量的硫酸銀微溶物而影響溴元素的檢驗。
36．苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現三溴苯酚的白色沉淀解析：苯酚溶液與少量稀溴水雖反應，但很難看到三溴苯酚沉淀，因生成的三溴苯酚易溶于過量的苯酚中。
37．金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅
解析：干粉滅火器產生的是二氧化碳，金屬鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉又與二氧化碳反應產生氧氣，從而加劇了燃燒。
38．蒸發食鹽溶液時，發生溶液飛濺現象時，應立即用水冷卻
解析：蒸發食鹽溶液時出現飛濺現象時，用冷水冷卻更易引起飛濺從而引發安全事故。
39．在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用濃硫酸作催化劑和加熱的條件下，加入乙醇除去其中的乙酸
解析：因有機反應往往進行不徹底，且有副反應發生，故不能用此法。
40．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性
解析：高錳酸鉀溶液在酸性條件下會氧化Cl-，生成新的物質。為增強高錳酸鉀溶液的氧化性常用硫酸酸化。
41．除去溴苯中少量的溴，加入碘化鉀溶液，充分反應后，棄去水溶液
解析：碘化鉀與溴反應生成的碘，同樣易溶于溴苯中無法得到純凈的溴苯。
42．除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高錳酸鉀溶液，充分反應后棄去水
解析：因苯酚也易被高錳酸鉀溶液所氧化，從而無法達到除去甲苯的目的。
43．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，則二者反應生成FeCl2。正確的配制FeCl3時，常將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，以抑制它的水解。
44配制一定物質的量濃度的溶液時，若定容是不小心加水超過了容量瓶的刻度線，應立即用滴定管吸出多的部分。
解析：必須重新配制。
45．用分液漏斗分離液體混合物時，下層液體從下口流出，上層液體也從下口流出。
解析：用分液漏斗分離液體混合物時，正確的作法是下層液體從下口倒出，上層液體應從上口倒出，從而避免了相互污染。
46．水的沸點為100℃，酒精的沸點為78.5℃，所以，可用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精
解析：雖然二者有一定的沸點差異，但是水蒸氣也易揮發，故正確的作法是先加入適量的生石灰，然后再用加熱蒸餾法使含水酒精變為無水酒精。
47．眼睛不慎濺入氫氧化鈉溶液，應立即滴入硼酸點眼液
解析：正確的作法是立即用水沖洗。洗時要過洗邊眨眼睛，必要時請醫生治療。
48．配制一定物質的量濃度的溶液所用的容量瓶一定經過干燥
解析：無需干燥，因為定容與洗滌時都得加水。
49．稱量時，稱量物質放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤
解析：潮濕的或具有腐蝕性的藥品要放在燒杯或表面皿中稱量，其它藥品一般放在紙上稱量。
50．氫氧化鈉溶液貯存于帶有玻璃塞的試劑瓶中
解析：因玻璃塞中的SiO2易與氫氧化鈉溶液反應生成帶有粘性的硅酸鈉溶液，使玻璃塞無法拔出。
51．用酒精清洗有硫沉淀的試管
解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故應用二硫化碳洗滌。
52．用分液漏斗分離乙醛和水的混合物
解析：因乙醛和水二者互溶不分層，故不能用分液漏斗分離
53．用100℃的溫度計測定濃硫酸的沸點
解析：因濃硫酸的沸點的383.3℃，已超過溫度計的最大量程，故無法達到實驗目的。
54．測定硫酸銅結晶水的含量時，先稱取一定的晶體，后放入坩堝中，
解析：測定硫酸銅結晶水的含量時，應先稱量坩堝的質量，再放入硫酸銅的晶體，后稱量。
55．為使生成的銀鏡光潔明亮，應采用水浴加熱并將銀氨溶液和乙醛充分振蕩，混合均勻
解析：做銀鏡反應時，在用水浴加熱后不能振蕩，否則生成的將是黑色疏松的銀沉淀而不是不是光亮的銀鏡。
56．測定結晶水時，將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量其質量。
解析：若將灼燒后的硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，硫酸銅粉未會吸收空氣中的水從而使測定的結果偏低。應放于干燥器進行冷卻。
57、進行中和熱實驗測定時，需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最低溫度
解析：正確的做法是需要測定反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度及反應后溶液的最高溫度。
58、若氣體能使濕潤的紫色石蕊試紙變紅，說明該氣體為酸性氣體。
解析：在酸堿指示劑中無紫色的石蕊試紙。
59、用PH試紙鑒別PH=5.1和PH=5.3的兩種NH4Cl
解析：廣泛PH試紙測溶液的PH的數值為1-14之間的整數，不能取小數。
60、除去CO2中的SO2，可用飽和的Na2CO3溶液
解析：雖然SO2可與飽和的Na2CO3溶液反應生成CO2，可是CO2也與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3。
61、氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。
解析：因氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，故用冷卻法無法讓氯化鈉析出，從而得不到純凈的氯化鈉晶體，應采用蒸發結晶法。
62、由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用過濾法分離。
解析：因膠粒能透過濾紙，故無法將混有碘化鉀從淀粉中分離出來，應用滲析法。
63．用鐵屑、溴水和苯混合制溴苯。
解析：應用鐵屑、液溴和苯混合制溴苯而不能用溴水。
64．用10mL量筒量取5.80mL鹽酸
解析：因10mL量筒只能精確到0.1mL，所以用10mL量筒只能量取5.8mL的鹽酸。
65．用干燥的PH試紙測定新制氯水的PH
解析：因新制的氯水中含具有漂白作用的HClO，會漂白變色后的PH試紙。
66．從試劑中取出的任何藥品，若有剩余不能放回原試劑瓶。
解析：一般地從試劑瓶中取出的藥品，不能再放回原試劑瓶。但Na、K等卻可以放回原試劑瓶。
67．過濾過程中洗滌沉淀時，應向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，重復2-3次。
解析：不能攪拌。正確的作法是向沉淀中加蒸餾水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操作幾次。
68．測定中和熱時，用環形銅質攪拌代替環形玻璃攪拌棒，可使測得的溫度更準確
解析：銅質攪拌棒比玻璃棒更易導熱，測量誤差更高。
69．日常生活中可能粥湯檢驗碘鹽中是否含有KIO3。
解析：粥湯只能檢驗碘單質的存在，而不能檢驗KIO3的存在。
70．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應實驗。
解析：因甲酸鈉中仍含有醛基，也能發生銀鏡反應。正確的方法是向樣品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸，然后蒸餾，在鎦出物中加入銀氨溶液，水浴加熱是否有銀鏡反應發生。
相關推薦：
最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數線等
高考時間線的全部重要節點
盡在"高考網"微信公眾號
