高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案：《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》(2)

來(lái)源：高考網(wǎng)整理 2021-09-23 15:12:46

　　【教師總結(jié)】在直流電的作用下，溶液中的Cu2+在陰極得到電子，被還原成單質(zhì)銅。Cl-在陽(yáng)極失去電子，被氧化成氯原子，并結(jié)合生成Cl2。

　　在這一過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能，化學(xué)上把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置稱為電解池。

　　電解質(zhì)溶液在電流作用下，在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程即為電解。

　　2.電解原理

　　【提出問(wèn)題】

　　①使用的電極是活性的還是惰性的?

　　②通電前，氯化銅溶液中存在哪些陰、陽(yáng)離子?

　　③電子的流動(dòng)方向如何?外電路上的電流方向怎樣?

　　④根據(jù)陰陽(yáng)兩極的反應(yīng)產(chǎn)物分析，接通直流電源后，陰、陽(yáng)離子怎樣運(yùn)動(dòng)?

　　⑤在CuCl2溶液中，存在哪些離子，放電順序如何?

　　(小組討論，教師指導(dǎo)。)

　　【學(xué)生回答，教師總結(jié)】使用的是惰性電極，通電前，CuCl2溶液中存在著Cu2+、Cl-、H+、OH-，通電之后，Cu2+、H+朝著電解池的陰極移動(dòng)，Cl-、OH-朝著電解池的陽(yáng)極移動(dòng)，由于放電順序：Cu2+>H+，Cl->OH-，因此Cl-在陽(yáng)極失去電子生成Cl2，電子沿導(dǎo)線向陰極流動(dòng)，Cu2+得到電子，生成銅單質(zhì)。

　　【教師總結(jié)】電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)，自由離子作定向移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。

　　(三)拓展提升

　　【提出問(wèn)題】對(duì)比原電池與電解池，有什么不同?

　　【學(xué)生回答】

　　①能量轉(zhuǎn)化不同：原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;

　　②裝置不同：電解池有外加直流電源，原電池沒(méi)有;

　　③原電池兩極反應(yīng)：正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);

　　電解池兩極反應(yīng)：陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);

　　…………

　　(四)小結(jié)作業(yè)

　　【小結(jié)】學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲。

　　【作業(yè)】作業(yè)：預(yù)習(xí)電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用——電鍍、電解精煉銅，嘗試書(shū)寫(xiě)對(duì)應(yīng)的電極方程式。

　　四、板書(shū)設(shè)計(jì)