高中化學(xué)搶分必背的16條原理! 堪稱增分神技(2)

　　11.優(yōu)先溶解原理

　　若一種試劑加入到含有多種沉淀的混合物中時(shí)，溶解度大的物質(zhì)先溶解。

　　例11.在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入濃氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl則不溶。因?yàn)锳gCl的溶解度比AgBr、AgI大，AgCl電離出的[Ag+]大，AgCl（固）=Ag+ +Cl-

　　Ag+ +2NH4OH =[ Ag（NH3）2]+ +2H2O同理給AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。

　　12.優(yōu)先結(jié)晶原理

　　當(dāng)將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變?nèi)芤簻囟?一般為降溫)時(shí)，溶解度小或溶解度變化大的物質(zhì)優(yōu)先析出。

　　例12.取100克水，配成100C時(shí)KCl飽和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。將這兩種溶液混合后，在l00C時(shí)有晶體析出，試計(jì)算析出的是什么晶體?

　　(已知100C時(shí)各物質(zhì)的溶解度為:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）

　　解: KCI NaNO3 KNO3 NaCl

　　100C時(shí)150g

　　水中可溶解各 46.5g 120g 31.35g 53.7g 物質(zhì)

　　溶液中現(xiàn)有 31g 35.4g 423g 243g

　　KCl+NaNO3=KNO3+NaCl

　　74.5 85 101 58.5

　　31 35.4 x y

　　列式解之x=42.3(g) y=24.3(g)

　　KNO3優(yōu)先析出。析出量為

　　42.3 - 31.35 = 10.95(g)

　　此題實(shí)質(zhì)是溶液中存在著K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子，可以自由組合成KCl、NaNO3、KNO3、NaCl四種物質(zhì)。因溫度變化時(shí)，KNO3首先達(dá)到過飽和狀態(tài)，所以KNO3優(yōu)先析出。

　　13.優(yōu)先操作原理

　　(1)裝置安裝:從下到上，從左到右。

　　(2)加物質(zhì)，先固后液。

　　(3)制氣體:先驗(yàn)氣密性，再裝藥品(一般)。

　　(4)氣體凈化:先洗氣凈化，再干燥。

　　(5)制氣結(jié)束:先撤導(dǎo)氣管，再撤燈。

　　(6)可燃性氣體:先驗(yàn)純度，再點(diǎn)燃。

　　(7)H2還原CuO的實(shí)驗(yàn):

　　實(shí)驗(yàn)開始先通氫，排凈空氣再點(diǎn)燈，

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄燈，試管冷卻再停氫。

　　14.優(yōu)先鑒別原理

　　鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性);再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。

　　例13.不用任何試劑，也不用焰色反應(yīng)，如何鑒別NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。

　　解析:可先觀察出FeCl3再以FeCl3為試劑鑒別出NaOH，然后以NaOH為試劑鑒別出MgSO4，以MgSO4為試劑鑒別出BaCl2最后余下的是NaNO3

　　15.優(yōu)先吸引原理

　　①極性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力

　　②化學(xué)鍵>氫鍵>分子間作用力

　　③組成和結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。

　　16.優(yōu)先考慮原理

　　中學(xué)化學(xué)中的許多問題是對立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我們考慮問題時(shí)，不但要全面分析，而且要優(yōu)先考慮主要方面。

　　例14.比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)時(shí),先考慮晶體類型，再考慮晶體內(nèi)部微粒間的作用力，一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體。

　　例15.比較微粒半徑時(shí)，先考慮電子層，再考慮核電荷數(shù)。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的半徑從小到大的順序應(yīng)為：

　　02-、Cl-、S2-、Br-、I-。

 

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