高中化學知識順口溜

　　化學

　　1、常見元素的化合價

　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。

　　氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

　　全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

　　非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

　　氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

　　硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　2、常見根的化合價

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

　　高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

　　暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　3、金屬活動順序表

　　鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅；鉻鐵鎳；錫鉛氫；銅汞銀鉑金

　　4、元素周期表

　　周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。

　　周期有七， 三短（1,2,3）三長（4,5,6）一不全（7）。

　　2 8 8 18 18 32 32滿， 6、7鑭錒各15。

　　族分7主7副1Ⅷ零， 長短為主，長為副。

　　1到8重復現， 2、3分主副，先主后副。

　　Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金為過渡。

　　5、鹽的溶解性

　　堿溶鉀鈉鋇和銨，  全溶水者硝酸鹽。

　　氯化物不溶銀亞汞，硫酸鹽不溶有鋇鉛。

　　磷、碳、硅酸亞硫酸，鉀鈉銨鹽能溶完。

　　銀鹽可溶只一個，氫硫酸鹽堿一般。

　　微溶硫酸銀亞汞，氫氧化鈣氯化鉛；

　　亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽。

　　6、鹽類水解規律

　　無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

　　愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；

　　誰“強”顯誰性，雙“弱”由K定。

　　7、化學計算

　　化學式子要配平，必須純量代方程，

　　單位上下要統一，左右倍數要相等。

　　質量單位若用克，標況氣體對應升，

　　遇到兩個已知量，應照不足來進行。

　　含量損失與產量，乘除多少應分清。

　　8、實驗基本操作

　　固體需匙或紙槽， 手貼標簽再傾倒。

　　讀數要與切面平， 仰視偏低俯視高。

　　試紙測液先剪小， 玻棒沾液測最好。

　　試紙測氣先濕潤， 粘在棒上向氣靠。

　　酒燈加熱用外燃， 三分之二為界限。

　　硫酸入水攪不停， 慢慢注入防沸濺。

　　實驗先查氣密性， 隔網加熱杯和瓶。

　　排水集氣完畢后， 先撤導管后移燈。

　　9、托盤天平的使用

　　螺絲游碼刻度尺， 指針標尺有托盤。

　　調節螺絲達平衡， 物碼分居左右邊。

　　取碼需用鑷子夾， 先大后小記心間。

　　藥品不能直接放， 稱量完畢要復原。

　　10、過濾操作實驗

　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。

　　過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。

　　11、萃取操作實驗

　　萃劑原液互不溶， 質溶程度不相同。

　　充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明。

　　12、氣體制備

　　氣體制備首至尾，操作步驟各有位，

　　發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，

　　除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；

　　集氣要分氣和水，性質實驗分先后，

　　有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

　　有時裝置少幾個，基本順序不可丟，

　　偶爾出現小變化，相對位置仔細求。

　　13、氯氣的制取實驗

　　二氧化錳鹽酸逢， 隔網熱瓶氯氣生。

　　鹽水硫酸除雜質， 吸收通入火堿中。

　　14、氨氣的制取實驗

　　消灰銨鹽熱成氨， 裝置同氧心坦然。

　　堿灰干燥下排氣， 管口需堵一團棉。

　　15、甲烷的制取實驗

　　醋鈉堿灰水無影， 操作收集與氧同。

　　點燃務必檢純度， 上罩燒杯水珠生。

　　16、乙烯的制取實驗

　　硫酸乙醇三比一， 溫計入液一百七。

　　迅速升溫防碳化， 堿灰除雜最合適。

　　17、乙炔的制取實驗

　　電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅

　　不拜啟普意如何， 吸水放熱氣勢洶

　　18、溴苯的制取實驗

　　苯溴鐵屑訴離情， 微沸最佳管冷凝，

　　云海茫茫鹵酸霧， 溴苯無色常變棕。

　　19、酸堿中和滴定

　　酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。

　　尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。

　　莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。

　　左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。

　　眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。

　　數據記錄要及時，重復滴定求平均。

　　誤差判斷看V(標)，規范操作靠多練。

　　20、有機化學

　　有機化學并不難，記準通式是關鍵。

　　只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。

　　雙鍵為烯叁鍵炔，單鍵相連便是烷。

　　脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環。

　　異構共用分子式，通式通用同系間。

　　烯烴加成烷取代，衍生物看官能團。

　　羧酸羥基連烴基，稱作醇醛及羧酸。

　　羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺。

　　苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯。

　　去H加O叫氧化，去O加H叫還原。

　　醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸。

　　羧酸都比碳酸強，碳酸強于石碳酸。

　　光照鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。

　　烴的鹵代衍生物，鹵素能被羥基換。

　　消去一個小分子，生成稀和氫鹵酸。

　　鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛。

　　氫氧化銅多元醇，溶液混合呈絳藍。

　　醇加羧酸生成酯，酯類水解變醇酸。

　　苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色變藍。

　　氨基酸兼酸堿性，甲酸是酸又像醛。

　　聚合單體變鏈節，斷裂π鍵相串聯。

　　千變萬化多趣味，無限風光任登攀。

　　21、同分異構體的書寫方法

　　主鏈長到短，支鏈整到散。

　　位置心到邊，排布對鄰間。

　　22、烷烴的命名

　　碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編。

　　簡單在前同相并，其間應劃一短線。

　　23、電解規律

　　惰性材料作電極，兩極接通直流電。

　　含氧酸，可溶堿，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水。

　　無氧酸電解自身解，pH變大濃度減。

　　活動金屬無氧鹽，電解得到相應堿。

　　不活動金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見；

　　不活動金屬含氧鹽，電解得到相應酸。

　　非惰性材料作電極，既然電解又精煉；

　　鍍件金屬作陰極，鍍層金屬陽極連；

　　陽粗陰純為精煉，電解液含相應鹽。

　　電解都有共同點，陽極氧化陰還原。

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