新高一化學必背方程

2020-09-05 15:24:09網絡整理

　　一、堿金屬：

　　1.新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；

　　鈉在空氣中燃燒時，同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃====Na2O2。

　　鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃====2Li2O；

　　2.硫的化學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

　　3.鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

　　鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。

　　4.過氧化鈉粉末滴幾滴水,燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

　　用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

　　5.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；

　　6.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

　�。�1）高錳酸鉀分解：2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

　�。�2）碳酸銨或碳酸氫銨分解：(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

　　7.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

　　通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

　　8.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

　　9.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－。

　　10.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為：CO32－＋Ca2＋＝CaHCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

　　兩溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出現白色沉淀，離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

　　二、鹵素：

　　11.氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。

　　12.聞未知氣體氣味，方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。

　　13.銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發紅發熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：Cu＋Cl2點燃====CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe＋3Cl2點燃====2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。

　　14.氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2＋Cl2點燃====2HCl。

　　15.實驗室制取氯氣的方程式：

　　MnO2+4HCl(濃)△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

　　氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HCl＋HClO；

　　生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2HClO見光====2HCl＋O2↑；

　　所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。

　　16.實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H＋、Cl－、ClO－，另外還有OH－。

　　17.氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的緣故。氯水可以表現出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H＋的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2。

　　18.多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

　　19.制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到干燥純凈的氯氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。

　　20.指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易Ag+＋Cl－＝AgCl↓；2AgCl見光====2Ag＋Cl2↑。

　　21.氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500℃時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2＋I22HI。

　　22.鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為F＞Cl＞Br＞I；它們的單質的氧化性的強弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2；

　�。�1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為CI2＋2Br－＝2CI－＋Br2；CI2＋2I－＝2CI－＋I2；

　�。�2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；

　　（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是I－＞Br－＞CI－＞F－�？梢�，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果已知A－和B－兩種陰離子的還原性強弱是A－＞B－，則可推知A、B兩元素的非金屬性是B＞A。

　　23.氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光====2Ag+Br2。

　　三、元素周期律

　　24.鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。

　　（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現白色沉淀，兩個離子方程式分別為：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓。

　　（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；。從這里可以看出，在MgCl2溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。

　　25.為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式：AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；

　　AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。

　　26.如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中，現象是出現白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現象是出現白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。

　　27.氧化鋁是兩性氧化物AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O。

　　28.第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。

　　四、硫和硫的化合物

　　29.氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。

　　30.鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應：Fe+S△====FeS；產物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發紅發熱，劇烈燃燒：2Cu＋S△====Cu2S；產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。

　　31.加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2＋SH2S。

　　32.氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態臭氧是深藍色；固態臭氧是紫黑色。氧氣穩定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O3＝3O2。

　　33.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發生3O2放電=====2O3反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式：。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液中：H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O，此中過氧化氫表現強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現大量氣泡：2H2O2MnO2======2H2O＋O2↑。

　　34.硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2S＞HI、S2－＞I－。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓。硫化氫氣體可以燃燒。

　　35.SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。

　�。�1）其水溶液可以使紫色石蕊試液顯示紅色，因為H2O+SO2H2SO3；H2SO3H＋

　�。�2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩定，可以分解，恢復原來顏色。

　�。�3）SO2可被催化氧化成SO3：2SO2＋O22SO3；

　　SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4

　　在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4；

　　SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。

　�。�4）SO2也有氧化性，方程式：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；

　�。�5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？不能。

　　（6）SO2氣體常用NaOH溶液吸收以免污染空氣，也可以用蘸有Na2CO3的棉花纏在導氣口以吸收SO2，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。

　　36.（1）稀硫酸與銅加熱也不能反應；

　�。�2）濃硫酸與銅不加熱也不反應。

　　（3）濃硫酸與銅加熱時，銅片表面出現黑色物質，方程式：Cu+H2SO4(濃)△====CuO+SO2↑+H2O，

　　（此中濃硫酸表現出強氧化性）。繼續加熱，溶液透明，出現藍綠色；反應完畢后，將試管內液體倒入一盛水的燒杯中，看到試管內殘有白色物質和黑色物質，其中白色物質是無水硫酸銅，在此試管中加入少量水后溶液呈藍色，方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表現出酸性）。

　　上面兩個方程式的總方程式為：Cu+2H2SO4(濃)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。

　　37.濃硫酸滴入蔗糖中，攪拌，結果蔗糖變黑（表現濃硫酸的脫水性），并且體積膨脹，變成黑色海綿狀，發出難聞臭味。寫出形成海綿狀的有關方程式：

　　C+2H2SO4(濃)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

　　38.把濃硫酸滴入膽礬中，結果藍色變成白色，這表現濃硫酸吸水性。確認SO42－存在的實驗現象是加鹽酸后無現象再加BaCl2溶液時出現白色沉淀。

　　39.NaOH腐蝕玻璃的化學方程式為：

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

　　氫氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：

　　4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；

　　SiO2是酸性氧化物，它可以與堿性氧化物如CaO反應，方程式：

　　SiO2+CaO高溫====CaSiO3；

　　SiO2間接制取硅酸的二個方程式：

　　2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓。

　　工業上以SiO2制取硅的方程式：

　　SiO2+2C高溫====Si+2CO↑

　　Si單質可以與氟氣反應：Si+2F2＝SiF4；但是，常溫下硅既不能與強酸如硝酸、硫酸反應，也不能與強氧化劑如氯氣、氧氣等反應，只能與氟氣、氫氟酸和強堿反應。但加熱時硅可以燃燒：

　　Si＋O2△====SiO2