2020高考化學實驗題答題模板歸類總結！

來源：高考網整理 2020-02-15 08:27:04

　　2020高考即將開戰，你準備好了嗎？高考網小編為各位考生整理了一些高考知識點，供大家參考閱讀！

　　類型1　實驗基本操作類

　　1．濃硫酸稀釋操作

　　【規范操作】　將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地倒入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。

　　【答題關鍵】①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。

　　2．分液操作

　　【規范操作】　將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出。

　　【答題關鍵】①液面上方與大氣相通；②沿燒杯壁；③上上下下(上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)。

　　3．焰色反應操作

　　【規范操作】

　　【答題關鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀察鉀元素焰色反應時，應透過藍色鈷玻璃觀察。

　　4．容量瓶查漏操作

　　【規范操作】　向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查。

　　【答題關鍵】①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉180°；⑤重復操作。

　　5．沉淀劑是否過量操作

　　【規范操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

　　(2)加入與沉淀劑反應的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

　　【答題關鍵】①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④若需稱量沉淀的質量而進行有關定量計算時則只能選用方法(1)。

　　6．沉淀洗滌操作

　　【規范操作】　向漏斗內加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。

　　【答題關鍵】①浸沒；②重復2～3次。

　　7．判斷沉淀是否洗凈操作

　　【答題模板】　取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……(試劑)，若沒有……現象，證明沉淀已經洗凈。

　　8．常見試紙的使用

　　【答題模板】

　　(1)定量試紙(如pH試紙)

　　取一小片×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在×××試紙上，待試紙變色后再與標準比色卡對照，得出測量數據。

　　(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙等)

　　①檢驗溶液：

　　將×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙的中部，試紙由×××色變為×××色，即證明×××溶液具有×××性質。

　　②檢驗氣體：

　　取一小片×××試紙用蒸餾水潤濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測氣體的容器口(如試管的管口)附近，試紙由×××色變為×××色，即證明該氣體是×××。

　　9．氣密性檢驗

　　【規范操作】(1)裝置a：連接導管，將導管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導管口有氣泡產生；停止加熱，導管內有水上升并形成一段穩定的水柱。

　　(2)裝置b：關閉活塞，從長頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒漏斗口，繼續加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀察液面是否變化。

　　【答題關鍵】(1)①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。

　　(2)①關閉活塞；②注水；③液柱。

　　【答題模板】　形成密閉體系―→操作―→描述現象―→得出結論。

　　10．滴定管檢查是否漏水操作

　　【規范操作】(1)酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。

　　(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

　　【答題關鍵】①固定；②觀察；③旋轉活塞或擠壓玻璃球。

　　11．滴定管排氣泡操作

　　【規范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

　　(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡。

　　【答題關鍵】(1)①傾斜30°；②使溶液迅速流出。

　　(2)①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。

　　12．氣體驗滿和驗純操作

　　【規范操作】(1)氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。

　　(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。

　　(3)二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。

　　(4)氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

　　(5)氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

　　【答題模板】用……放在集氣瓶口，若……(現象)，說明……(“氣體已滿”或“是……氣體”)。

類型2　檢驗、鑒別類

　　(1)結晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：___________________________。

　　已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

　　供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

　　(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說明實驗操作與現象)____________。

　　(3)鑒別SO2和CO2：___________________________。

　　【規范答案】(1)取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質

　　(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)

　　(3)法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2

　　法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2

　　【答題模板】1.離子檢驗的一般模式為

　　2．鑒別的一般模式為

　　(1)固體鑒別一般模式為：

　�、俜謩e取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現象是……的是……物質。

　�、诜謩e取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現象是……的是……物質。

　　(2)溶液鑒別一般模式為：

　�、俜謩e取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……的是……物質。

　　②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現象是……繼續加入……試劑，現象是……的是……物質。

　　(3)氣體鑒別一般模式為：

　　取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現象)的是……氣體。

類型3　原因描述類

　　【答題模板】“有理”——化學原理，“有據”——事實依據。

　　可采取以下兩種方式：

　　(1)“正說”——“直接原因＋根本目的”

　　(2)“反說”——“如果……，就……”

類型4　平衡理論描述類

　　【答題策略】

　　理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規律)的表述，一般很熟悉的理論或規律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。

　　(1)利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3，用化學平衡原理分析NaOH的作用_______________________。

　　(2)常溫下，如果向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因___________。

　　(3)惰性電極電解飽和NaCl溶液時，陰極附近的pH增大，結合平衡移動原理解釋原因___________。

　　【規范答案】

　　【答題模板】

　　(1)……存在……平衡……(條件)使平衡向……(方向)移動，……(結論)

　　(2)對于……(反應特點)，……(條件)使平衡向……(方向)移動

類型5　實驗現象描述類

　　1．實驗現象答題模板三角度

　　(1)有關溶液的現象描述(五大類)

　�、兕伾�……變成……；

　　②液面上升或下降(形成液面差)；

　�、廴芤鹤儨啙峄蛏�(產生)……(顏色)沉淀；

　�、苋芤喊l生倒吸；

　�、莓a生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。

　　(2)有關固體物質的現象描述(四大類)

　�、�……(固體)表面產生大量氣泡；

　�、�……(固體)逐漸溶解；

　　③……(固體)體積逐漸變小(變細)；

　　④……(固體)顏色由……變成……。

　　(3)有關氣體的現象描述(三大類)

　�、偕�……色(味)氣體；

　�、跉怏w由……色變成……色；

　　③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。

　　2．現象描述時的注意事項

　　(1)現象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。

　　(2)要注重對本質現象的觀察：本質現象就是揭示事物本質特征的現象。如鎂帶在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質現象，因為由此現象可正確理解化學變化這個概念，而發出“耀眼的白光”則是非本質現象。因此，觀察實驗現象要有明確的觀察目的和主要的觀察對象。

　　(3)現象描述要準確：

　�、俨荒芤越Y論代替現象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。

　�、谝鞔_“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等概念的區別，不能相互代替。