高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：微粒半徑的比較
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2019-05-11 23:03:05
[標(biāo)簽：高考復(fù)習(xí) 化學(xué)知識(shí)點(diǎn)]
1． 判斷的依據(jù)
電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。
核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。
最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。
2. 具體規(guī)律：
①同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）
如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
②同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li
③同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--
④電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
⑤同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
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