高二化學復習方法：重要知識點總結

　　一、研究物質性質的方法和程序

　　1．基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

　　2．用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

　　二、鈉及其化合物的性質：

　　1．鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2．鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

　　3．鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.

　　4．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6．碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　三、氯及其化合物的性質

　　1．氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2．鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

　　3．制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　4．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5．次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6．次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　四、以物質的量為中心的物理量關系

　　1．物質的量n（mol）=N/N(A)

　　2．物質的量n（mol）=m/M

　　3．標準狀況下氣體物質的量n（mol）=V/V(m)

　　4．溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

　　五、膠體：

　　1．定義：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系.

　　2．膠體性質：

　　①丁達爾現象

　　②聚沉

　　③電泳

　　④布朗運動

　　3．膠體提純：滲析