高一化學學習方法：化學復習知識(2)

　　高一必修一化學復習資料(三)

　　1、金屬通性

　　(1) 與非金屬直接化合

　　F2、Cl2 能與所有金屬反應( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S與能除Pt、Au的其余金屬反應，O2能與除Pt、Au、Ag的其余金屬反應。

　　(2) 與水、酸和鹽溶液的反應

　　K、Na + H2O —— MOH + H2↑

　　Ca + H2O —— Ca (OH)2 + H2↑

　　Mg Al + H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 + H2↑

　　Zn + H2O —— ZnO Zn(OH)2 + H2↑

　　Fe + H2O —— Fe3O4 + H2↑

　　Zn + 2H+ —— Zn2+ + H2↑

　　Fe + Cu2+ —— Fe2+ + Cu↓

　　Cu + 2Ag+ —— Cu2+ + 2Ag↓

　　常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸和濃硫酸發生鈍化。若金屬與濃硝酸、濃硫酸(加熱與否)發生反應，皆不產生氫氣。

　　2、非金屬單質

　　1) 與金屬反應

　　絕大多數非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬 與典型的非金屬化合形成離子化合物。

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　3Fe+2O2 →Fe3O4

　　3Mg+N2→Mg3N2

　　金屬活動順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應，除Pt、Au外都能與S反應，以上均生成無氧酸鹽。

　　注意：2Na+S=Na2S,Hg+S=HgS較易。

　　(2) 與非金屬反應

　　① 與H2反應生成氣態氫化物(以極性鍵形成氣態氫化物，水是液態)。反應的難易是：強易弱難，強穩定。

　　H2+Cl2→2HCl

　　非金屬氣態氫化物大多具有還原性，其規律是：強者弱。

　　② 與O2反應生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應規律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。

　　S+O2=2SO2 4P+5O2=2P2O5

　　非金屬單質形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl.

　　40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。

　　③ 與其它非金屬反應

　　2P+3Cl2=2PCl3

　　2P+5Cl2=2PCl5

　　Si+2F2=SiF4

　　C+2S→CS2

　　(3) 與水反應

　　2F2+2H2O=4HF+O2?(置換)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

　　C+H2O(g)→CO+H2 (水煤氣)

　　(4) 與堿溶液反應

　　X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)

　　3X2+6NaOH(濃)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)

　　3S+6KOH(濃)=2K2S+K2SO3+3H2O

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?

　　P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3?

　　(5) 與氧化性酸反應

　　不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。

　　C+2H2SO4(濃)→CO2?+2SO2?+2H2O

　　C+4HNO3(濃)→CO2?+4NO2?+2H2O

　　S+2H2SO4(濃)→3SO2?+2H2O

　　S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2?+2H2O

　　P+5HNO3(濃)→H3PO4+5NO2?+H2O

　　3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO?

　　I2+10HNO3(濃)=2HIO3+10 NO2?+4H2O

　　(6) 與氧化物反應

　　① 與金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發生氧化還原反應。)

　　C+2CuO→CO2↑+2Cu

　　C+FeO→CO↑+Fe

　　Si+2FeO→SiO2+2Fe

　　H2+CuOH2→O↑+Cu

　　Na2O+O2=Na2O2

　　② 與非金屬氧化物反應

　　C+H2O→CO+H2

　　2C+SiO2 →2CO↑+Si

　　3C+SiO2→2CO↑+SiC

　　2F2+2H2O=4HF+O2?

　　C+CO2→2CO

　　2SO2+O2=2SO3

　　2NO+O2=2NO2

　　(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應

　　按非金屬的活動順序發生置換反應(強代弱)。

　　2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　Br 2+2NaI=2NaBr+I2

　　Cl2+Na2S=2NaCl+Sˉ

　　2H2S+O2=2H2O+2S

　　2H2S+3O2→2H2O+2SO2

　　3、酸性氧化物的通性

　　可以和水反應生成酸 S02+H2O=H2SO3

　　能與堿溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　與金屬氧化物反應生成鹽CO2+CaO=CaCO3

　　4、堿性氧化物的通性

　　與酸反應生成鹽和水 、與水反應生成堿，與酸性氧化物反應生成鹽。(與酸性氧化物類似)