高一化學學習方法：化學復習知識
2019-04-16 13:16:48網絡資源
1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質�；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發生了電離。這一過程用電離方程式表示。
2、離子反應及其發生的條件
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)
離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。
在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。
離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
離子反應的實質是離子濃度減少的過程。
根據化學方程式寫出離子方程式，根據離子方程式寫出化學方程式。
3、氧化還原反應
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化反應和還原反應必須同時出現�；瘜W反應可以按照是否為氧化還原反應重新分類。
有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。
4、氧化劑和還原劑
氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質，在反應時所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性，反應時本身被還原。還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質，在反應時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應時本身被氧化。
氧化劑：化合價降低，得電子(電子用e-表示)，發生還原反應，被還原。
還原劑：化合價升高，失電子，發生氧化反應，被氧化。
常見的氧化劑、常見的還原劑分析氧化還原反應的化學(或離子)方程式。
5、氧化還原反應的表示方法
a.雙線橋法
表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況
1.雙線橋法的基本步驟
(1)標價態：正確標明氧化反應前后同一元素的化合價，判斷其升降。
(2)連雙線：一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產物中的相應元素，另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產物中的相應元素
(3)注得失：標出“失去”或“得到”的電子總數，注明該元素“被氧化”或“被還原”
2.注意事項
(1)箭頭，箭尾指向化合價變化的同種元素
(2)必須注明“得到”或“失去”字樣
(3)還原劑失去電子總數和氧化劑得到電子數總數相等
b.單線橋法
表明 反應前后不同元素原子間的電子轉移情況
1.單線橋法的基本步驟
(1)標價態：正確標明氧化反應前后同一元素的化合價，判斷其升降，進而確定得失電子的元素。
(2)連單線：連接等式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭指向氧化劑
(3)注得失：標出轉移的電子總數
2.注意事項
(1)不需標明“得”或“失”
(2)箭頭表示電子轉移的方向
高一必修一化學復習資料(二)
A、 研究物質性質的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2. 基本程序：
3：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
B、 鈉及其化合物的性質：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3. 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
C、 氯及其化合物的性質
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、 以物質的量為中心的物理量關系
1. 物質的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質的量n(mol)= m/M
3. 標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質的物質的量n(mol)=cV
