2018高考化學(xué)必考知識點有哪些

2018高考化學(xué)必考知識點有哪些

我們常常在學(xué)習(xí)高中化學(xué)的時候不知道主要該學(xué)習(xí)哪些知識點，不知道哪些是重點知識，哪些是非重點知識，下面有途網(wǎng)小編為大家整理一下!

高考化學(xué)知識點匯總

1、必背的高考化學(xué)知識點包括：有色氣體：f2(淡黃綠色)、cl2(黃綠色)、br2(g)(紅棕色)、i2(g)(紫紅色)、no2(紅棕色)、o3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：h2s。

3、熔沸點、狀態(tài)：①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。②同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的nh3、h2o、hf反常。③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有h2o、h2o2、硫酸、硝酸。⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。⑧比較熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：nh3、cl2，nh3可用作致冷劑。這些知識點在高考化學(xué)中也是非常重要的。

4、溶解性①常見氣體溶解性由大到�。簄h3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的氣體：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機(jī)物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如nacl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。我們也要在著重掌握這些知識點，來應(yīng)對高考化學(xué)。

怎么才能學(xué)好高中化學(xué)

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我們學(xué)習(xí)元素打下了艱實的基礎(chǔ)，然后結(jié)合具體元素的特殊性，加以補(bǔ)充，這樣對元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相當(dāng)容易。其次，緊緊抓住“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則，切實掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并與應(yīng)用結(jié)合起來，這樣就能夠從識記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考查的能力之一。還要學(xué)會活學(xué)活用一些化學(xué)知識點，通過類比的方法，掌握一系列元素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。