2019高中化學知識點匯總 附贈化學學習技巧

2019高中化學知識點匯總 附贈化學學習技巧

高中學習理科的同學最頭疼的科目就是化學了，許多化學知識點繁雜無章。對此小編整理了高中化學常用知識點以供參考。

高中化學常用知識點

①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

②蒸發：固體(可溶)和液體分離。

③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。

④分液：互不相溶的液體混合物。

⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

(2)步驟：

①將粗鹽溶解后過濾;

②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;

③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調pH=7得到NaCl溶液;

④蒸發、結晶得到精鹽

加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之后;鹽酸放最后。

(3) 蒸餾裝置注意事項：

①加熱燒瓶要墊上石棉網;

②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;

③加碎瓷片的目的是防止暴沸;

④冷凝水由下口進，上口出。

(4) 從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;

②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;

③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-。

“從下往上”原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

(2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO

⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。

規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數

⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2

⑷物質的量濃度與物質的量關系

a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M

(1) 有機物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。

(2)有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。

(3)鹵代烴水解得到的有機產物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。

(4)鹵代烴一般為液態，不溶于水;但一元氣 代烷通常為氣體。

(5)醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。

(6)能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。

(7)分子組成相差一個或幾個“-CH2-”原子 團的物質一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環丙烷等均相差“一并不是同系物。

(8)能發生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發生銀鏡反應。

(9)能發生銀鏡反應的有機物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發生銀鏡反應。

(10)酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。

(11)酯化反應一般發生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發生酯化反應。

(12)酯一般通過酸與醇發生酯化反應原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發生取代反應而得到。

(13)有機物中的油一般是指由髙級脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。

(14)蠟的主要成分一般是指髙級脂肪酸與髙 級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。

(15)同分異構體一般能用同一化學式表示; 但表示的并不都是同分異構體，如淀 粉與纖維素。

(16)絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發，其 成分都是蛋白質;但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。

(17)玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。

熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

(1)鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

(2)木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

(3)硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

(4)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

(5)加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

(6)氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

(7)氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

(8)在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

(9)用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

(10)一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

(11)向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

(12)加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

(13)鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

(14)點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

(15)向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

(16)向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

(17)一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

(18)在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

(19)將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

(20)在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

(21)盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

(22)將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

(23)將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

(24)向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

(25)細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

(26)強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

(27)紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

(28)氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

(29)加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

(30)給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

(31)在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。

(32)碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成 33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。

(33)細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅后生成黑色物質。

(34)鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。

(35)硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發皿)：火焰呈淡藍色(蒸發皿底部有黃色的粉末)。

(36)硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

(37)在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成

(38)二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

(39)過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

(40)加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。

(42)鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。

(43)鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。

(44)把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。

(45)加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。

(46)氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。

(47)加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。

(48)加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。

(49)無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。

(50)銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。

(51)銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。

(52)在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。

(53)在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。

(54)加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。

(55)將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

(56)向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

(57)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

(58)向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

(59)向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

(60)向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產

(61)在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。

(62)光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內壁有液滴生成)。

(63)加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。

(64)在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。

(65)在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。

(66)苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。

(67)乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

(68)將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。

(69)將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。

(70)苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。

(71)將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。

(72)將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。

(73)在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成

(74)在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。

(75)乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。

(76)在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。

(77)在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

(78)蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。

(79)紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。

(80)無色酚酞試液遇堿：變成紅色。

電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

1. 離子反應發生的條件

(1)離子反應生成微溶物或難溶物。

(2)離子反應生成氣體。

(3)離子反應生成弱電解質。

(4)離子反應發生氧化還原反應。 根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。

(5)微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出 MgCO3+H2O==Mg(OH)2 ↓+ CO2↑ (6)生成絡離子的反應： FeCl3溶液與KSCN 溶液的反應：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。 (7)優先發生氧化還原反應： 具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓ 總之：在水溶液里或在熔融狀態下，離子間只要是能發生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發生。

2. 離子反應的本質：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質)、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

3.離子反應方程式的類型 (1)復分解反應的離子方程式。 (2)氧化還原反應的離子方程式。 (3)鹽類水解的離子方程式。 (4)絡合反應的離子方程式。 掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

②比較金屬活動性強弱。

④設計原電池。

⑤金屬的腐蝕。

①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。

內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。

外因：①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)

③濃度：增加C反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)

⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。

學習化學的方法有這些

記住化學方程式，化學容易大半。化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經歷的所有考試，你會發現，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。

課堂上要認真觀察老師所做的每個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很生動、很直觀的。也是學生獲取知識的重要途徑。上好實驗課，是學好化學的關鍵。

有時間多做題絕對是好事，但是重要的不是題目做的多少，而是做過后你從這些題中收獲了多少，總結經驗。