氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法

氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法

高中化學(xué)作為高中生必修課程,主要目的是提高學(xué)生的化學(xué)素質(zhì)、創(chuàng)新能力和實(shí)踐能力，其中對(duì)化學(xué)方程式的掌握是至關(guān)重要的。下面有途高考網(wǎng)小編整理了《氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法》，希望對(duì)你有幫助。

對(duì)同一元素而言，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe< Fe2+

特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子為氧化性越弱。

單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次減弱。

離子氧化性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次增強(qiáng)(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱。

單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S

離子還原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?

對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物來說，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;

如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子，同時(shí)鐵離子的氧化性大于銅離子。

變價(jià)金屬與氧化劑反應(yīng)，被氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)

如：Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S

不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng);不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)：

如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高.則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2

①溫度：如濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng)：

②濃度：如硝酸具有強(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。

③酸堿性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)(一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4)。

以上《氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法》由有途高考網(wǎng)收編整理，希望大家看了小編整理的氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法，能讓大家能在其中受益，提升自己的化學(xué)成績(jī)。

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