高中化學公式，高考重點有機化學公式總結
2019-04-10 13:24:51本站原創(chuàng)
有機化學題目離不開化學公式，小編將高考重點有機化學公式總結如下，希望學生收藏起來，期中期末好好應考。
高中有機化學公式
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（條件都為光照。）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發(fā)生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
2.乙烯的實驗室制法
(1)反應原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O
與H2的加成
CH≡CH+H2→CH2＝CH2
與H2的加成
兩步反應：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）
（3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉淀.
1、鹵化烴：官能團，鹵原子
在堿的溶液中發(fā)生“水解反應”，生成醇
在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應”，得到不飽和烴
2、醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產生氫氣
能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去）
能與羧酸發(fā)生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、酚，官能團，酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環(huán)性質更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對位定位基
能與羧酸發(fā)生酯化
5、羧酸，官能團，羧基
具有酸性（一般酸性強于碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（注意是“不能”）
能與醇發(fā)生酯化反應
6、酯，官能團，酯基
能發(fā)生水解得到酸和醇
物質的制取：
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO加熱）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（條件為加熱，濃H2SO4）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工業(yè)制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱）
乙酸的制取
乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫）
加聚反應：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（條件為催化劑）
氧化反應：
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O（條件為點燃）
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件為點燃）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)
取代反應：有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代反應。
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（條件都為光照。）
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（條件為濃硫酸）
苯與苯的同系物與鹵素單質、濃硝酸等的取代。如：
酚與濃溴水的取代。如：
烷烴與鹵素單質在光照下的取代。如：
酯化反應。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應，其實質是羧基與羥基生成酯基和水的反應。如：
水解反應。水分子中的-OH或-H取代有機化合物中的原子或原子團的反應叫水解反應。
①鹵代烴水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式堿)
加成反應。
不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成別的有機物的反應。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（條件為催化劑）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（條件為催化劑）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12（條件為催化劑）
消去反應。有機分子中脫去一個小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應。
乙醇發(fā)生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（條件為濃硫酸170攝氏度）
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
