高考化學正確備考姿勢

　　這些可都是必須掌握的化學姿勢��！化學姐今天又來提醒大家，考試前一定要掌握噢！

　　1.高考化學歷史人物與貢獻

　　1．1938年侯德榜發明“侯氏制堿”法

　　2．1771年舍勒、普利斯特里發現氧

　　3．1774年瑞典 舍勒發現氯

　　4．俄國化學家蓋斯總結熱效應 蓋斯定律

　　5．1777年法國拉瓦錫證明了化學反應中的質量守恒定律

　　6．1778年拉瓦錫建立燃燒的新理論

　　8．1914年德國化學家雷茲·哈伯用氮氣和氫氣直接化合來合成氨氣

　　9．1888年法國科學家勒夏特列發現體系條件對化學平衡移動影響

　　10．1919年國際化學會聯盟改組為“國際純粹與應用化學聯合會”（InternationalUnion of Pure and Applied Chemistry），簡稱IUPAC

　　11．1800年發明電池(意大利伏特)

　　12．道爾頓提出原子學說

　　13．1807年戴維用電解法首次制得金屬鉀和鈉

　　14．貝采里烏斯對化學基本定律的證明

　　15．德國化學家李比希和維勒發現不同物質卻具有相同的分子式

　　16．1828年德國維勒合成尿素打破了無機物和有機物之間的絕對界線，動搖了生命力學說

　　17．德國李比希建立有機物中碳氫定量分析法并提出取代學說

　　18．1832年李比希、維勒提出“基”的概念

　　19．1897年湯姆生提出了一個被稱為“葡萄干面包式”的原子結構模型

　　20．1911年英國科學家盧瑟福根據a粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型

　　21．1913年丹麥科學家波爾在研究氫原子光譜時，引入量子論觀點

　　22．1964年美國科學家蓋爾曼設計了夸克模型

　　23．1939年瑞士科學家米勒發現DDT

　　24．1865年德國化學家凱庫勒提出苯的結構式

　　25．瑞典化學家諾貝爾發明了TNT炸藥和雷管

　　26．1869年俄國化學家門捷列夫發現元素周期律

　　27．瑞典阿侖尼烏斯提出電離學說

　　28.化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎

　　29.美國化學家科里創立了有機化學合成的“逆合成分析理論”

　　2.高中化學實驗文字表達歸納

　　1. 測定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待測液到pH試紙上，再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。

　　2. 有機實驗中長導管的作用：冷凝回流，導氣（平衡內外壓強）。

　　3. 證明沉淀完全的操作：如往含SO42―的溶液中加BaCl2溶液，如何證明SO42―沉淀完全？將沉淀靜置，取上層清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀劑），若無白色沉淀生成，說明沉淀已經完全。

　　4. 洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。

　　5. 如何判斷沉淀洗凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加 （試劑），若沒有（現象），證明沉淀已經洗凈。

　　6. 焰色反應的操作：先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲（用潔凈的鉑絲）沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。

　　7. 萃取分液操作：關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

　　8. 酸堿中和滴定終點判斷：如強酸滴定強堿，用酚酞做指示劑，當最后一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不變色即為終點。

　　9. 裝置氣密性檢查：（1）簡易裝置。將導氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。（2）有分液漏斗的裝置。用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不會再滴下，則裝置氣密性良好。

　　10. 容量瓶檢漏操作：往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

　　11. 氣體驗滿和檢驗操作：（1）氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。（2）可燃性氣體（如氫氣）的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。（3）二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。（4）氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。（5）氯氣驗滿：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

　　12. 濃H2SO4稀釋（或與其他溶液混合）液體操作：將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中（乙醇、硝酸、乙酸）中，并不斷攪拌。

　　13. 玻璃儀器洗凈的標準是：既不聚成水滴，也不成股流下。

　　14. 氫氧化鐵膠體的制備：往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

　　明確高考評分的要求之評分時堅持的原則

　　1．化學專用名詞中出現錯別字（甚至白字）都要參照標準扣分。

　　如：催化劑；加成反應；苯；油脂；酯化；金剛石；容量瓶；坩堝（鉗）；銨鹽、氨氣等等。

　　2．化學方程式、離子方程式未配平、條件錯誤或不全的，都不給分（包括反應物或生成物的系數有倍數（非最小公倍數），分數等均視為不規范而不給分。

　　如：“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、反應條件等均應正確使用。

　　3．凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，字不一定很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認。

　　有兩種情況存在，其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認，其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷（題）時，沒有把握，而用鉛筆答題，沒有用簽字筆，最后又沒有用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清晰，造成重大失分。

　　4. 答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時，有些可能找出分數，但風險太大，所以甚至每個大題的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內容過多，而評卷時又需切割掃描，而造成答題內容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。

　　5.“白紙黑字”原則。即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認試卷上的白紙黑字所表達的內容所提供的信息，才能真正做到公平公正地評分

　　6.“見空給分”原則。在連續多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，如前者正確，而后面錯誤，也按步驟照樣給分，雖然此法可能讓某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

　　明確高考評分的要求之評卷中的有關規范的問題

　　（1）結構式：

　　苯環、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材的規范要求規范寫出，許多官能團連在鏈的左邊和右邊寫法不一樣，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羥基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不規范，則一律扣分，有時甚至定為“0”分。

　�。�2）化學用語必須正確使用：

　　① 有機題中官能團名稱與結構簡式、化學式、結構式、結構簡式、電子式等，反應類型與反應方程式不能混淆，小分子不能漏寫；

　�、� 主觀題中注意書寫“化學方程式”、“離子方程式”、“電極反應式”、“電解反應式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”等；

　　③ 最后一題中一定要看清“核外電子排布式”、“價電子排布式”、“外圍電子排布式”，“基態原子”、“離子”等要求。

　�。�3）元素符號的書寫：

　　一定要規范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規范書寫，Na就不能寫成na。

　�。�4）化學方程式方面的問題：

　　化學反應方程式要求反應物、生成物、化學計量數、反應條件、沉淀、氣體的符號等完全正確，缺一不可，各物質之間的化學計量數完全正確；熱化學方程式的書寫一定標出物質的聚集狀態。

　　（5）計算題

　�、� 用字母表示，又有分式，不管是分子還是分母，只要有字母相加，如（a+ b）/c，則“a+ b” 一定要加括號寫成（a+ b），否則會引起歧義。

　�、� 單位。有些考生在最后結果中沒有單位一定要扣分，單位不規范的也會扣分。

　�、� 計算式�，F在考試已較少有復雜的計算，近幾年來基本沒有。但有一點須注意，如果題目不是以填空的形式出現，則在答題時，則一定要求有相應的計算式，若僅有答案，而沒有計算式的，則以0分計。而且計算式不能僅寫出一般的公式，要求與試題的具體條件相聯系。若僅有一般的公式而與試題的具體條件缺乏聯系的，則不給分。

　�、� 以數字表示的計算結果。按正常的步驟計算，所得結果應四舍五入，只要是合理的，則給滿分，但不合理的，則為0分。

　　應試心理調節

　　我難人亦難我不怕難 我易人亦易我不大意

　　心理狀態好七分本事得十分 心理狀態差十分本事得七分

　　若要化學奪高分 心態平衡是根本

　　心態平衡 不怕 不慌 不驕 不躁

　　沉著 冷靜 果斷 仔細

　　考試爭分策略

　　容易題全得分，中難題少失分，較難題能爭分。

　　與其難題多爭一分，不如易題少失5分。

　　熟題不一定易，生題不一定難。

　　新題不會難，大題不會深。

　　不要怕難題怪題，不要耗在難題上。

　　重Ⅰ卷，保證拿足基本分。攻Ⅱ卷，規范表達奪高分。

　　爭取急中生智，避免忙中出亂。

　　該得的分一定要得到，不該失的分一分都不失。

　　應試能力強化

　　1.審題是前提

　　成也審題 敗也審題

　　總審：看題量，看要求，看頁數，看大題。

　　初審：找出關鍵詞語 劃出已知數據

　　揭示隱含條件 建立解題思路

　　2．解題抓關鍵

　　建立解題思路 屬于什么問題 涉及那些知識

　　運用解題規律 可用那些方法 應用什么規律

　　提高解題速度 深思熟慮果斷 簡潔明了全面

　　一、選擇題

　　選擇題測試的內容：

　　離子共存，氧化還原反應，溶液的pH,微粒比較，離子方程式正誤判斷，原子結構，化學平衡，NA常數，環保知識，巧解巧算，化學反應能量，電化學知識，基本實驗，化學與生活，新科技信息，有機化學，膠體溶液，鑒別推斷，概念辨析等，試題難度不大，綜合程度較小，只要思路清晰，仔細辨析，就一定能奪取這42分，為全面奪高分打下堅實基礎。

　　抓關鍵詞語：

　　相反要求 正確、不正確 符合、不符合

　　順序要求 從大到小 由高到低

　　程度要求 一定、可能，最佳、最省

　　條件要求 什么條件下正確或不正確

　　抓住首末項：提高選擇得分率

　　排除明顯錯答 利用限制條件 確定可能選項

　　利用選項提供的信息，可幫助答題，驗證。

　　正確選項選準 錯誤選項驗證 保證選擇得分。

　　二、實驗題

　　明確實驗目的 合理選擇儀器

　　正確安排連接順序 操作用語答題規范

　　遵守操作原則 先后順序 除雜原則 尾氣處理

　　選擇最佳方案 全面比較 優選組合 常規創新

　　數據處理，誤差分析，要抓住與實驗相關的數據分析

　　綜合實驗要把過程分解成幾個簡單實驗

　　設計和評價實驗要從原理正確、操作簡便、現象明顯、原料易得、產品較純、沒有污染等方面考慮。

　　三、無機綜合題

　　無機綜合題兩題:一題為結合氧化還原反應知識或電解質溶液知識或電化學知識或化學平衡原理或化學反應能量變化的元素化合物知識綜合題，另一題為框圖形式的推斷題。要抓住解題突破口，分析解題，特別注意的是，不能產生推斷正確，表達不當的低級錯誤，勞而無功，得不償失。

　　四、工業流程題、環境保護題

　　高考命題會體現新課改的要求，試題在聯系生產、生活實際方面有所注重，在背景材料上體現新內容，本質上還是落實在雙基上，新在試題的包裝，內在要求不變，即常說的“起點高，落點低”，我們千萬不能被新包裝所迷惑、所嚇倒。

　　在考試時，“筆要勤”，必須將有關物質的名稱或化學式注在對應的框圖或圖線上，然后通過對題給素材的閱讀、敏捷而準確地獲取相關信息，并能對有關信息進行初步加工處理，結合已有知識解決相關問題。切記：在審題上要慎重再慎重，不審清不做題；在答題上要規范再規范，所寫的化學反應式一定要符合化學基本原理（寫出產物后要檢查其合理性）且必須配平（不配平的反應式1分都得不到）。

　　五、有機題

　　抓住結構本質，抓住反應官能團。防止答案結構簡式錯寫，生成物小分子漏寫。要充分運用題示信息，結合書本知識，全面分析推理，綜合分析解答。推出各物質后，應重新代入框圖進行驗證，確保萬無一失。

　　六、物質結構模塊題

　　考試前要把1～36號元素的名稱、元素符號及基態原子的電子排布式再寫一遍，答題必須看清答題要求：基態原子的電子排布式、基態原子的價電子層（或外圍電子）的電子排布式、離子的電子排布式。

　　本內容高考命題熱點：

　　電子排布式、結構式、電子式、第一電離能（I1）、電負性、化學鍵的極性和分子的極性、等電子體、化學鍵類型、氫鍵、物質溶解性的判斷、晶體類型及熔沸點比較、雜化軌道理論、粒子的空間構型、晶胞的知識（粒子數、配位數）、配合物知識（配合物的化學式、配離子的化學式、中心原子或離子、配體、配位數、存在的化學鍵的類型）等。