高中常考必背化學方程式有哪些

　　學方程式是高中化學學習的重要內容，掌握好化學方程式才能輕松應對各類化學方程式的題型，下面為大家帶來高中生考試時必背的化學方程式及現象歸納，希望大家能夠掌握好這些內容。

　　化學方程式反應現象應用

　　2mg+o2點燃或δ2mgo劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈

　　2hg+o2點燃或δ2hgo銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗

　　2cu+o2點燃或δ2cuo紅色金屬變為黑色固體

　　4al+3o2點燃或δ2al2o3銀白金屬變為白色固體

　　3fe+2o2點燃fe3o4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4fe+3o2高溫2fe2o3

　　c+o2點燃co2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　s+o2點燃so2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2h2+o2點燃2h2o淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體(水)高能燃料

　　4p+5o2點燃2p2o5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量

　　ch4+2o2點燃2h2o+co2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒

　　2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬

　　2kclo3mno2δ2kcl+3o2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2kmno4δk2mno4+mno2+o2↑紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣

　　2hgoδ2hg+o2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗

　　2h2o通電2h2↑+o2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水

　　cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱

　　nh4hco3δnh3↑+h2o+co2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　zn+h2so4=znso4+h2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣

　　fe+h2so4=feso4+h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　mg+h2so4=mgso4+h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　fe2o3+3h2δ2fe+3h2o紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　fe3o4+4h2δ3fe+4h2o黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　wo3+3h2δw+3h2o冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　moo3+3h2δmo+3h2o冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2na+cl2δ或點燃2nacl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、

　　h2+cl2點燃或光照2hcl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸

　　cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

　　2c+o2點燃2co煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2co+o2點燃2co2藍色火焰煤氣燃燒

　　c+cuo高溫2cu+co2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬

　　2fe2o3+3c高溫4fe+3co2↑冶煉金屬

　　fe3o4+2c高溫3fe+2co2↑冶煉金屬

　　c+co2高溫2co

　　co2+h2o=h2co3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性

　　h2co3δco2↑+h2o石蕊紅色褪去

　　ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o澄清石灰水變渾濁應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　caco3+h2o+co2=ca(hco3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風化

　　ca(hco3)2δcaco3↓+h2o+co2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成

　　2nahco3δna2co3+h2o+co2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭

　　caco3高溫cao+co2↑工業制備二氧化碳和生石灰

　　caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢

　　na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理

　　高中常見化學反應及方程式

　　氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3

　　二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃；瓶塞不用玻璃塞)

　　往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3+CO2+2H2O=Na2CO3+H4SiO4↓

　　往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3+2CO2+3H2O=2NaHCO3+H4SiO4↓

　　硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

　　氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe)

　　氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3

　　氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2

　　氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl

　　氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃或光照2HCl

　　氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　氟氣與水反應:2F2+2H2O=4HF+O2

　　次氯酸與氫氧化鈉反應:HClO+NaOH=NaClO+H2O

　　氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2+6NaOH△5NaCl+NaClO3+3H2O

　　碘氣與鐵反應:Fe+I2點燃FeI2

　　碘氣與鋅反應:Zn+I2點燃ZnI2

　　氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工業上制備

　　漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;

　　漂白粉有效成分：Ca(ClO)2）

　　漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸光照分2HClO光照2HCl+O2↑

　　硫與氧氣反應：S＋O2點燃SO2

　　二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3(可逆反應)

　　三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4

　　二氧化硫與水反應：SO2+H2O=H2SO3

　　二氧化硫與氧化鈣反應:SO2+CaO=CaSO3

　　次氯酸鈣與氧氣反應:2CaSO3+O2△2CaSO4

　　二氧化硫與氧化鈉反應:SO2+Na2O=Na2SO3

　　二氧化硫與碳酸氫鈉反應:SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O

　　二氧化硫與高錳酸鉀在水中反應:2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　亞硫酸分H2SO3=H2O＋SO2↑(可逆反應)

　　雙氧水分解:2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

　　濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑

　　稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

　　濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

　　氨水受熱分NH3·H2O△NH3↑+H2O

　　氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl

　　氯化銨受熱分NH4Cl△NH3↑+HCl↑

　　碳酸氫氨受熱分NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

　　氨氣的實驗室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　硅單質的實驗室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

　　（石英沙）（焦碳）（粗硅）

　　粗硅轉變為純硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4

　　SiCl4+2H2高溫Si（純）+4HCl

　　鈉與氧氣反應1:4Na＋O2=2Na2O金屬鈉放在空氣中表面變暗

　　鈉與氧氣反應2:2Na＋O2△Na2O2

　　氧化鈉與氧氣反應:2Na2O+O2△2Na2O2

　　氧化鈉與水反應:Na2O＋H2O=2NaOH

　　鈉于氯氣反應:2Na＋Cl2點燃2NaCl火焰為黃色,產生大量白煙

　　鈉與硫反應:2Na＋S=Na2S(研磨爆炸)

　　過氧化鈉與水反應:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

　　過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑（Na2O2為CO2的吸收劑和供氧劑）

　　過氧化鈉與鹽酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H20+O2↑

　　氧化鈉與二氧化碳反應:Na2O+CO2＝Na2CO3

　　鈉與水反應:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑鈉浮在水面上；鈉融化成小球；產生的氣體可以燃燒；反應后溶液使酚酞變紅色(注：鈉與鹽溶液反應,鈉先與水反應再與鹽溶液反應）

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應1:Na2CO3＋2HCl（過量）=2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應2:Na2CO3（過量）＋HCl=NaHCO3＋NaCl

　　NaHCO3Na2CO3之間能相互轉化

　　NaHCO3→Na2CO3①固體加熱；②溶液加NaOH溶液

　　Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳

　　碳酸氫鈉分解:2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(碳酸氫鹽受熱都會分解.)

　　碳酸氫鈣分解:Ca(HCO3)2△CaCO3+H2O+CO2↑

　　二氧化碳與碳酸鈉的水溶液反應:Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3

　　氫氧化鈉與二氧化碳反應1:2NaOH（過量）＋CO2=Na2CO3＋H2O

　　氫氧化鈉與二氧化碳反應2:NaOH＋CO2（過量）=NaHCO3

　　碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

　　碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應1:2NaHCO3＋Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應2:NaHCO3＋Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

　　碳酸氫鈉與稀硫酸反應:2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

　　碳酸氫鈉與氫氧化鉀反應:2NaHCO3＋2KOH=Na2CO3＋K2CO3＋2H2O

　　鋰與氧氣反應:4Li＋O2=2Li2O

　　鈉與氯化鈦反應:4Na＋TiCl4高溫Ti＋4NaCl

　　鈉通電分解:2NaCl（熔融）通電2Na＋Cl2↑工業制鈉

　　氯化銀見光分解:2AgCl光2Ag+Cl2

　　氯氣與紅磷的反應1:3Cl2+2P點燃2PCl3

　　氯氣與紅磷的反應2:5Cl2+2P點燃2PCl5

　　氯氣與溴化鈉反應:Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2

　　氯氣與碘化鈉反應:Cl2+2NaI＝2NaCl+I2

　　氯氣與二氧化硫在水中反應:Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2與SO2等物質的量同時作用物質時；不具有漂白性.因為生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）

　　氨氣與氯氣反應1:2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(檢驗輸送Cl2的管道是否漏氣用NH3來檢驗)

　　氨氣與氯氣反應2:8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固體會產生白煙）

　　工業制備HNO3的五個反應

　　原料：水和空氣①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO

　　稀硝酸見光或受熱分解:4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O

　　工業上制備玻璃的兩個主要反應：SiO2+Na2CO3高溫Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高溫CaSiO3+CO2

　　二氧化硫與氨氣在水中反應:SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3

　　二氧化硫與氫氧化鈣反應1:SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別

　　SO2和CO2.可用品紅鑒別)CO2+2NaOH(過量)＝Na2CO3+H2O

　　二氧化硫與氫氧化鈣反應2:Ca(OH)2＋2SO2（過量）=Ca(HSO3)2

　　硫酸鈣與二氧化硫在水中反應:CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2

　　濃硫酸與鐵(鋁)反應:H2SO4(濃)+Fe(Al)室溫下鈍化

　　實驗室制備NH3:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O

　　氫氧化鈉與二氧化硫反應1:2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O實驗室SO2尾氣的吸收

　　氫氧化鈉與二氧化硫反應2:NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3

　　硫與鐵反應:Fe＋S=FeS

　　硫與銅反應:2Cu＋S=Cu2S

　　硫與汞反應:Hg＋S=HgS

　　硫與銀反應:2Ag＋S=Ag2S

　　硫與氫氣反應:H2＋S=H2S

　　硫化氫與二氧化硫反應:SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

　　硫化氫與濃硫酸反應:H2S＋H2SO4（濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O

　　不能用濃H2SO4干燥H2S氣體

　　氯化鈉與濃硫酸反應:NaCl（固）＋H2SO4（濃）=NaHSO4＋HCl↑高沸點酸制低沸點酸

　　亞硫酸鈉與濃硫酸反應:Na2SO3（固）＋H2SO4（濃）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑實驗室制取SO22氣體

　　亞硫酸與氧氣反應:2H2SO3＋O2=2H2SO4H2SO3在空氣中變質

　　硫與濃硫酸反應:S＋2H2SO4（濃）=3SO2↑＋2H2O

　　碳與氯氣反應:C+2Cl2=CCl4

　　碳與氧氣反應1:2C+O2(少量)=2CO

　　碳與氧氣反應2:C+O2(足量)=CO2

　　碳與二氧化碳反應:C+CO2=2CO

　　碳與水反應:C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)

　　硅與氧氣反應:Si(粉)+O2=SiO2

　　硅與碳反應:Si+C=SiC(金剛砂)

　　一氧化碳與氧氣反應:2CO+O2=2CO2

　　二氧化碳與氫氧化鈣反應1:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　二氧化碳與氫氧化鈣反應2:2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

　　原硅酸分解:H4SiO4=H2SiO3+H2O

　　硅酸加熱分解:H2SiO3△SiO2+H2O

　　氮氣與鎂反應:N2+3Mg高溫Mg3N2

　　氮氣與氫氣反應:N2+3H2高溫,高壓,催化劑2NH3(可逆反應)

　　氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO

　　一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2

　　二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　二氧化氮與氧氣在水中反應:4NO2+O2+2H2O=4HNO3

　　一氧化氮與氧氣在水中反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　氨氣與硫酸反應:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4