高中化學氧化還原反應歸納

　　高中化學氧化還原反應的本質(zhì)

　　電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　氧化還原反應的特征

　　化合價升降（某些元素化合價在反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應判別的依據(jù)）

　　氧化還原反應的發(fā)展史

　　對物質(zhì)的認識存在發(fā)展的過程，從最初的隔離開的氧化反應、還原反應，到從表面上看化合價變化的氧化還原反應，把氧化與還原統(tǒng)一在一個概念下，高中家教再透過現(xiàn)象看本質(zhì)，化合價的變化是有電子得失或偏移引起的。

　　物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應屬于氧化反應，含氧化合物中氧被奪去的反應屬于還原反應。

　　有化合價升降的反應屬于氧化還原反應。

　　有電子得失或偏移的反應屬于氧化還原反應。

　　氧化還原反應中應注意的幾個問題

　　1、氧化劑氧化性的強弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易；

　　還原劑還原性的強弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。

　　eg：氧化性：濃HNO3>稀HNO3還原性：Na>Al

　　2、有新單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應.

　　eg：C(金剛石）==C（石墨）；3O2==2O3(放電）；P4(白磷)==4P（紅磷）

　　3、任何元素在化學反應中，從游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化還原反應（比如置換反應，化合反應，分解反應）

　　4、置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。

　　5、元素具有最高價的化合物不一定具有強氧化性！

　　eg：H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)兩酸均無強氧化性但硝酸有強氧化性。

　　氧化還原的表示可用單線橋也可用雙線橋

　　一、雙線橋法：

　　此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子或原子團。

　　標變價：

　　明確標出所有發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。

　　連雙線：

　　將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)

　　標得失：

　　1.標電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)：

　　明確標出得失電子數(shù)，格式為“得/失發(fā)生氧化還原反應原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”.

　　2.標化合價變化：

　　一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等.

　　3.標出元素反應類型：

　　一律標出元素所發(fā)生的反應，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確.

　　4.檢查得失電子守恒檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。

　　例如：

　　二、單線橋法：

　　在氧化還原反應中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移），也就是在反應物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，《高中化學基礎知識記憶口訣》這時用一條帶箭頭的曲線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。

　　(1)標價態(tài)明確標明發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價；

　　(2)連單線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑；

　　(3)不注得失標出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數(shù).

　　注意事項：

　　(1)不得標明"得"或"失"，否則是錯的；

　　(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑注意：為了規(guī)范起見，單線橋法最好不用于自身氧化還原的反應，因為那樣標記會使反應中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應方程式中最好用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。