高考化學沖刺備考幾種常見離子的檢驗方法
2019-01-17 17:46:29三好網(wǎng)
（1）Na+：
實驗操作：首先將鉑絲用鹽酸洗凈后在火焰上灼燒至原火焰色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。
實驗現(xiàn)象：火焰呈黃色
檢驗原理：焰色反應
擴展：K+的檢驗方法與Na+類似，不同點是需透過藍色鈷玻璃觀察，以排除Na+的干擾，可觀察到淡紫色火焰。
（2）NH4+：
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口。
實驗現(xiàn)象：加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體
實驗的原理：強堿制備弱堿
擴展：也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若觀察到有白煙生成，則含有NH4+，反應原理：HC l+ NH3 ＝ NH4Cl。
（3）Fe3+：
方法一：取少量待測溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明溶液中有Fe3+。
實驗原理：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
方法二：取少量待測溶液于試管中，加苯酚，若溶液變?yōu)樽仙瑒t說明溶液中有Fe3+（苯酚的顯色反應）。
方法三：取少量待測溶液于試管中，加NaOH溶液，若出現(xiàn)紅褐色沉淀，則說明溶液中有Fe3+（Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓）。
（4）Fe2+：
方法一：取少量待測溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水。
實驗現(xiàn)象：加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色
實驗原理：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN－＝Fe(SCN)3
方法二： 加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。
（5）CO32-：
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸。
實驗現(xiàn)象：加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸，并放出無色無味氣體
實驗原理：Ba2++CO32-＝BaCO3↓，BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
（6）SO42-：
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入稀鹽酸，無沉淀，再向溶液中加入BaCl2溶液。
實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀
實驗原理：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
（7）Cl－：
實驗操作：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。
實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀
實驗原理：Ag++Cl－＝AgCl↓
（8）Br－：
方法一：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成淡黃色沉淀，則含有Br－：Ag++Br－＝AgBr↓
方法二：先加入適當?shù)难趸瘎┤鏗2O2溶液將Br－氧化成Br2，然后再加入CCl4，可觀察到CCl4層變橙紅色。
（9）I－：
方法一：取少量待測溶液于試管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸，若生成黃色沉淀，則含有I－：Ag++ I－＝AgI↓
方法二：向待測液中加入適當?shù)难趸瘎偌尤氲矸廴芤海捎^察到溶液變藍，證明含有I－（淀粉遇I2變藍。）
（10）SO32—
向待測液中加入適量鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液，若品紅褪色，則含有SO32—。
擴展：檢驗SO32— 時，不可加入稀HNO3，因為HNO3會將SO32— 氧化成SO42—。
