高一化學教案：《氯氣》教學設計(3)
來源：網(wǎng)絡整理 2018-11-25 14:30:58
[課外活動]
通過查閱資料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的顏色、狀態(tài)、密度、沸點等物理性質(zhì)，并通過實驗，記錄它們?nèi)紵欠裼谢鹧妗Ｏ胍幌耄鹧娴漠a(chǎn)生跟上述哪種物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)?
已知物質(zhì)燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產(chǎn)生火焰的物質(zhì)在此溫度下是什么狀態(tài)?由此推論，物質(zhì)燃燒呈什么狀態(tài)時便可產(chǎn)生火焰。
第 二 課 時
[復習提問]
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。
2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象?寫出反應的化學方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃燒，以及H2、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點?
[引導學生閱讀]氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關(guān)內(nèi)容，并回答下列問題：
1.寫出Cl2與H2O反應的化學方程式。
2.次氯酸有何重要化學性質(zhì)和用途?
[板書]3.氯氣與某些化合物反應
Cl2+H2O == HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。
[討論]Cl2可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?
[引導學生閱讀]
在演示實驗4-4時，多余的Cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反應時生成了什么物質(zhì)?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學方程式回答下列問題：
1.Cl2跟NaOH溶液反應。
2.工業(yè)上用Cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
[板書] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?
[講解]Cl2的性質(zhì)如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取Cl2呢?
[板書]二、氯氣的實驗室制法
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取Cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。
[提問]Cl2在跟金屬、非金屬單質(zhì)以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出Cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中化學里所學的檢驗鹽酸中Cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中Cl-的檢驗方法。
[板書]三、Cl-的檢驗
[實驗]檢驗鹽酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做對比實驗。
[練習]寫出上述反應的離子方程式
[板書] Ag++Cl- == AgCl↓
2Ag++CO32- == Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O
[小結(jié)]氯氣的化學性質(zhì)和用途
實驗室制取Cl2的反應原理及其裝置。
Cl-的檢驗。
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