高二化學教案：《金屬的腐蝕與防護》教學設計

　　本文題目：高二化學三單元教案：金屬的腐蝕與防護

　　【教學目標】

　　a. 了解金屬腐蝕的利弊、鋼鐵電化學腐蝕和化學腐蝕的原理并在此基礎上尋找鋼鐵腐蝕的具體防護方法。

　　b. 培養學生觀察能力、實驗操作技能、自主探究及合作的科學精神。并能用多種途徑和手段去了解防止鋼鐵腐蝕的具體防護方法。

　　c. 培養學生應用化學知識解釋或解決與化學相關的社會問題的能力，認識化學與人類生產、生活的密切關系。形成正確的情感態度和價值觀，增強社會責任感。

　　【重難點】

　　a 重點：鋼鐵的腐蝕及其防護

　　b 難點：鋼鐵的電化腐蝕原理

　　【教學方法】

　　① 情景教學法②合作探究法③自主學習法

　　【預習檢測】

　　1、鋼鐵發生吸氧腐蝕時，發生還原反應的電極反應式是( )

　　A、 Fe – 2e-=Fe 2+

　　B、 2H + + 2e- =H2 ↑

　　C、 4OH - - 4e-= 2H2O + O2 ↑

　　D、 2H2O + O2 + 4e- = 4OH -

　　2、下列事實不能用電化學理論解釋的是 ( )

　　A、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

　　B、鋁片不用特殊方法保護

　　C、純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快

　　D、鍍鋅鐵(在鐵上鍍一層鋅)比鍍錫耐用

　　3、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應強烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據此判斷它們的活動性順序由強到弱的為： ( )

　　A.a > c > d > b

　　B.d > a > b > c

　　C.d > b > a > c

　　D.b > a > d > c

　　4、下列敘述正確的是( )

　　A.鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率

　　B.鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

　　C.家用炒菜鐵鍋出現銹斑的原因是發生了化學腐蝕

　　D.吸氧腐蝕時正極放出氧氣，析氫腐蝕時正極放出氫氣

　　E.化學腐蝕速率超過電化學腐蝕速率，析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

　　【教學過程】

　　一、金屬腐蝕

　　(1)定義：

　　金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。

　　(2)本質：

　　金屬失去電子被氧化。

　　(3)金屬腐蝕類型

　　1.化學腐蝕 2.電化學腐蝕

　　1、化學腐蝕

　　(1)定義：

　　金屬跟接觸到的物質(如O2、CI2、SO2等)

　　直接發生化學反應而引起的腐蝕。

　　(2)原理：

　　金屬跟氧化劑直接發生氧化還原反應。

　　(3)影響因素：

　　金屬越活潑，越易被腐蝕;

　　金屬所處的環境溫度越高，腐蝕速率越快;

　　氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。

　　2、電化學腐蝕

　　不純的金屬(或合金)跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。

　　【課堂小結】

　　[課后檢測]

　　1、以下現象與電化學腐蝕無關的是( )

　　A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅制品不易被腐蝕

　　B.生鐵比純鐵容易腐蝕

　　C.鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

　　D.銀制獎牌久置后表面變暗

　　2、下列事實不能用電化學理論解釋的是( )

　　A.輪船水線下船殼上裝一偶一定數量的鋅塊

　　B.鋁片不用特殊方法保存

　　C.純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量的硫酸銅后速率加快

　　D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用

　　3、下列防腐措施中，屬于電化學保護法的是( )

　　A.用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩定的氧化物保護膜

　　B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

　　C.在輪船的船殼水線以下部分裝上一些鋅

　　D.金屬表面噴漆

　　4、下列事實不能用電化學理論解釋的是( )

　　A.在輪船的船殼水線以下部分裝有一定量的鋅塊

　　B.鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

　　C.鋁片不用特殊方法保護

　　D.粗鋅跟稀硫酸反應比純鋅更快

　　5、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是( )

　　A.在含鐵元素較多的酸性土壤中

　　B.在潮濕疏松透氣的土壤中

　　C.在干燥致密不透氣的土壤中

　　D.在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中

　　6、(2007廣東)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是( )

　　A.將青銅器放在銀質托盤上

　　B.將青銅器保存在干燥的環境中

　　C.將青銅器保存在潮濕的空氣中

　　D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

　　7、下列金屬防護的方法不正確的是( )

　　A.對健身器材刷油漆以防銹

　　B.對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆方法來防銹

　　C.用犧牲鋅塊的方法來保護船身

　　D.自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹

　　8、下列各組金屬均有導線相連，并插入稀硫酸溶液中，其中鐵被腐蝕的速度由快到慢的順序是( )

　　①Fe-Fe ②Fe-Sn ③Fe-Zn ④Cu-Fe

　　A. ②①③④ B. ③②④①

　　C. ④②③① D. ④②①③

　　9.燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間算便出現紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe(OH)3失水的產物。表示Fe(OH)3生成的電極反應式、離子方程式和化學方程式分別為：

　　①負極反應式：_________________________

　　正極反應式：_________________________

　　②離子方程式：_________________________

　　③ 化學方程式：_________________________