高三化學教案：《鹽的水解》教學設計

　　第三節鹽類的水解-1

　　【使用說明】：

　　1.課前完成基礎知識導學部分，牢記基礎知識，掌握基本題型，標注疑惑知識點。獨立完成課后59-60頁作業。

　　2.課堂認真.限時.積極.規范完成合作探究和知識鞏固，解決疑惑難點。

　　3.課后完成知識反饋.填寫查漏補缺并在規定時間內上交課代表。

　　一.學習目標：

　　1.理解鹽類水解的實質，能根據鹽的組成、判斷鹽溶液的酸堿性。

　　2.掌握影響鹽類水解的因素。

　　3.能正確書寫鹽類水解的離子方程式。

　　重點：鹽類水解的實質及其影響因素。

　　難點鹽類水解方程式的書寫和分析;掌握鹽類水解實質并解釋一些日常生活中的現象。

　　二.基礎知識導學：(用時30分)

　　一.電離平衡：弱電解質包括，弱電解質在水溶液中能完全電離，例如：在CH3COOH溶液中的電離方程式有，存在的分子有存在的離子有，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有如果有CH3COO-.H+就一定有。

　　二.鹽類的水解

　　1.鹽類水解的類型和規律

　　(1)強堿弱酸鹽的水解:

　　例如：CH3COONa的水解

　　在CH3COONa溶液中存在的電離方程式有，存在的離子有，溶液中分子(有.沒有)CH3COOH分子，為什么?。CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO-和電離出的H+結合生成弱電解質，消耗了溶液中的，(促進.抑制)了水的電離，使水的電離平衡向___移動，產生更多的__，建立新平衡時，c(OH-)__c(H+)，從而使溶液顯__性。

　　CH3COONa水解的化學方程式及離子方程式：

　　CH3COONa水解的化學方程式：CH3COONa+H2O

　　離子方程式：CH3COO-+H2O

　　練習：寫出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3.水解的化學方程式和離子方程式：

　　(2)強酸弱堿鹽的水解

　　例如：NH4Cl。

　　NH4Cl溶于水時電離出的與水電離出的結合成弱電解質，消耗了溶液中的OH-，使水的電離平衡向右移動，產生更多的H+，建立新平衡時，c(H+)>c(OH-)，從而使溶液顯酸性。

　　NH4Cl水解的化學方程式：

　　離子方程式：

　　與NH4Cl類似的還有CuSO4,FeCl3

　　寫出下列鹽水解的化學方程式及離子方程式：

　　FeCl3

　　CuSO4

　　(3).強酸強堿鹽能否水解。

　　以NaCl為例

　　由于NaCl電離出的和都(能.不能)與水電離出的結合生成弱電解質，所以強酸強堿鹽水解，破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　　結論1：

　　①.叫做鹽類的水解。

　　②.只有含有離子的鹽在水溶液中才能發生水解。

　　③.鹽類水解使水的電離平衡發生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。水解使溶液顯酸性，水解使溶液顯酸性。

　　④.鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。中和反應進行的很大因而鹽的水解是(非常微弱.非常強烈的)，所以書寫水解方程式時用而且不能寫沉淀和氣體符號。

　　⑤.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步為主

　　分析Na2CO3的水解過程，寫出有關反應的離子方程式。

　　第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)

　　第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)

　　結論2：

　　①.強堿弱酸鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa.______.______等。原因是_______與水電離出的___結合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。

　�、�.強酸弱堿鹽水解，溶液呈_____性，PH____7。如NH4Cl.______.______等。原因是_______與水電離出的___結合生成_______.從而使溶液中c(H+)，c(OH-)，從而使c(OH-)c(H+)，溶液呈性。

　　③.強酸強堿鹽不發生水解，溶液呈_____性，PH____7。

　�、�.鹽類水解反應生成酸和堿，所以鹽類水解反應可看著是中和反應的逆反應。

　　總之，水解的規律是：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解。誰強顯誰性，同強顯中性。

　　2.影響鹽類水解的因素：

　　(1).鹽類本身原性質：這是影響鹽類水解的主要因素。組成鹽的酸或堿越弱，其水解程度越，溶液的堿性或酸性越。

　　(2).溫度：鹽的水解是_____的逆反應。是_____熱反應。因此升高溫度其水解程度_____.

　　(3).濃度：鹽的濃度越小，其水解程度越______.

　　(4).酸可以促進鹽的水解.抑制鹽的水解，堿可以促進鹽的水解.抑制鹽的水解。如Na2CO3溶液中加堿可以_____水解.加酸可以_____水解。

　　(5).弱酸根離子之間的水解是相互.弱堿根離子之間的水解是相互.弱堿根離子和弱酸根離子之間的水解是相互。

　　三.疑難解析和典型題例評析：(用時：10分)

　�、�.疑難解析：

　　1.鹽的水解的實質和類型。

　　2.影響鹽的水解因素。

　　3.鹽的水解方程式的書寫。

　　㈡.典型題例評析：

　　1.下列物質的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是(　　)

　　A.NaHCO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NaCl

　　2.下列物質加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是(　)

　　A.HClB.Al2(SO4)3C.Na2SD.NH3.H2O

　　3.下列說法正確的是()

　　A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性。

　　B.只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性。

　　C.純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等。

　　D.碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的2倍。

　　4.相同物質的量濃度的NaX.NaY.NaZ三種鹽溶液的pH分別為7.8.9，則相同物質的量濃度的HX.HY.HZ的酸性強弱順序為：_______

　　5.分別將AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質分別是：。

　　四.合作探究和能力展示：(用時10分)

　　1.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性()哪些呈堿性()

　　(1)FeCl3(2)NaClO(3NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO4

　　2.在溶液中，不能發生水解的離子是(　)

　　A.ClO-B.CO32-C.Fe3+D.Br–

　　3.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是()

　　A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵

　　4.物質的量濃度相同的三種鹽NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8.9.10，則HX.HY.HZ的酸性由強到弱的順序是()

　　A.HX.HZ.HYB.HZ.HY.HXC.HX.HY.HZD.HY.HZ.HX

　　5.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法錯誤的是A.CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用

　　B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用

　　C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

　　D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離

　　6.水解反應：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

　　條件平衡移動方向Fe3+的水解程度PH

　　濃度加FeCl3

　　加水

　　溫度升高

　　加HCl

　　加少量的NaOH

　　加Na2CO3

　　五.知識鞏固：(用時15分)

　　1.能使Na2CO3溶液中Na+與CO32-更接近2:1的措施是

　　A.加水B.加Na2CO3粉末C.加KOH固體D.加熱

　　2.在Na2CO3溶液中，有關離子濃度的關系正確的是()。

　　A.c(Na+)=2c(CO32-)　　　　B.c(H+)>c(OH-)

　　C.c(CO32-)>c(HCO3-)　　　D.c(HCO3-)>c(OH-)

　　3.某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是()

　　A.加入的酸過量B.生成的鹽不水解

　　C.酸和堿等物質的量混合D.反應后溶液中c(A_)=c(M+)

　　4.物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

　　A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

　　5.物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是

　　A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S

　　6.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡：

　　Ca(OH)2(s)=Ca2++2OH-

　　加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是()

　　A.Na2S溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

　　7.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑，

　　)aq(-+In)aq(H+)aq(HIn

　　紅色黃色

　　濃度為0.002mol/L，下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥②③⑥.①④D.②⑤⑥C.①④⑤B.氨水，其中能使指示劑顯紅色的是　　　　A

　　8.為什么熱的純堿溶液去污效果好?

　　9.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應的離子方程式。

　　(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

　　六.課堂小結：(用時5分)

　　七.知識反饋：(用時20分)

　　1.相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是

　　(NH4)2SO4.NH4HSO4D.NH4HCO3C.NH4ClB.A

　　1mol/LNaHCO3溶液的pH.1mol/LNa2CO3和0.2.0

　　不能肯定2.小于D.等于C.大于B.A

　　3.有①，②，③在三瓶體積相等，濃度都是1(，③不作改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是)加入后溶液仍顯強酸性(1的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量的CH3COONa固體-mol?L)

　�、�=③.A>③.②B>②>③=②.①C>①=②=③.①D

　　4.在含有酚酞的0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色

　　A.變藍色B.變深C.變淺D.不變

　　5.將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數最多的是()

　　A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

　　6.等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是

　　NH4NO3.NH4HSO4D.NH4HCO3C.NH4ClB.A)(7.下列說法正確的是

　　酸式鹽的溶液一定顯酸性.A

　　只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現中性.B

　　純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等.C

　　碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的二倍.D

　　8.在醫院中，為酸中毒病人輸液不應采用

　　0.9%氯化銨溶液.0.9%氯化鈉溶液B.A

　　5%葡萄糖溶液.1.25%碳酸氫鈉溶液D.C的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入-9.為了配制NH4+的濃度與Cl

　　①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH

　�、�.③④D.③C.①②B.A

　　10.下列各溶液中的離子，因氧化還原反應而不能大量共存的是

　　Fe3+.H+.SO42—.NO3—.Na+.HCO3—.K+.OH-B.A

　　AlO2—.OH-.Na+.NH4+.Fe3+.SCN-.NH4+.Cl-D.C

　　11.將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是

　　橙色不變.黃色變紅色D.黃色變橙色C.黃色不變B.A

　　12.明礬溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系能夠確定的是

　　)K+(c.A>)Al3+(c.D)-OH(=c)H+(c.C)Al+(=c)K+(c.B)Al3+(c

　　13.CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列說法錯誤的是

　　CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用.A

　　CH3COONa的水解作用大于CH3COOH電離作用.B

　　CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解.C

　　CH3COONa的存在抑制了CH3COOH電離.D

　　14.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH混合，不可能出現的結果是

　　A.pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

　　B.pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

　　C.pH<7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

　　D.pH=7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

　　15.關于小蘇打溶液的表述正確的是

　　A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

　　B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

　　C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

　　D.存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-;HCO3-H++CO32-

　　H2OH++OH-

　　八.查漏補缺：

　　1.疑惑題：

　　2.完全不會的題：