高考化學解題技巧詳解(3)

　　策略6碳族方面試題的解題方法與技巧

　　金點子：

　　碳族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無機非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內容。

　　此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。

　　此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。

　　經典題：

　　例題1 ：（1996年上海高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應,消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5, 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為     (    )

　　A．1:1        B．1:2        C．1:3        D．1:4

　　方法：利用假想法。將消耗H+和產生CO2的物質的量之比為6:5 假想成消耗6molH+和產生5molCO2，然后再行分析求算。

　　捷徑：設二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質的量分別為x和y。根據題意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。解得x = 1mol ，y = 2mol 。混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為1：2，選B。

　　總結：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出現錯選D選項的較多。

　　例題2 ：（1996年全國高考）將1體積選項中的一種氣體與10體積O2混和后,依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子(假設反應都進行完全，最后得到的尾氣可以是    (　　)

　　A．Cl2   　　　　　 B．CO    　　　  C．CO2     　　　　D．N2

　　方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求解。

　　捷徑：A．Cl2與O2混合后，通過NaOH，Cl2全部被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

　　B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發生反應：2Cu+O2　　　　　2CuO，CuO+CO　　　Cu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項為最后得到的尾氣。

　　C．CO2與O2混合后，通過NaOH溶液，CO2被吸收，再通過熱銅屑，O2被全部吸收，最后得不到尾氣。

　　D．N2與O2混合后，通過NaOH溶液，都沒有被吸收，再通過熱銅屑，O2被吸收，最后得到尾氣N2，所以D選項也為最后得到的尾氣。

　　故本題答案為CD。

　　總結：本題的難點是對題意的理解。有學生誤認為選項中的某種氣體混入氧氣后，再按題意依次反應后的尾氣仍然是原選項中的氣體。這是對題意的片面理解。正確的理解是，尾氣可以是原選項，也可以是其他選項。對于這種設問盡管比較少見。但只要認真閱讀，題中的設問是可以理解明白的。

　　策略7氮族方面試題的解題方法與技巧

　　金點子：

　　氮族元素，作為元素化合物部分的重點內容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計算、硝酸及硝酸的性質分析與計算、磷及磷的化合物的分析與應用等。

　　此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業生產中的用量比較等。

　　此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。

　　經典題：

　　例題1 ：（2001年上海高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2% ~ 3%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：第一步：NaNO2+NH4Cl = NaCl+NH4NO2

　　第二步：NH4NO2　　　　　　N2+2H2O

　　下列對第二步反應的敘述中正確的是

　　①NH4NO2是氧化劑  ②NH4NO2是還原劑  ③NH4NO2發生了分解反應  ④只有氮元素的化合價發生了變化  ⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑         （    ）

　　A．①③    B．①④    C．②③④    D．③④⑤

　　方法：根據方程式，對照敘述，從化合價、反應類型等方面綜合分析。

　　捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應，又是氧化還原反應，NO2-被NH4+還原生成N2，顯然都是氮元素的化合價發生了變化。以此得答案為D。

　　總結：同一元素，如果一種顯正價的微粒，另一種顯負價的微粒，若它們發生氧化還原反應，則往往生成該元素的單質，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。

　　例題2 ：（1997年全國高考）某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時, 還原產物是 （   ）

　　A．NO2           B．NO            C．N2O               D．N2

　　方法：據題可知，2mol金屬失去的電子給了 1mol HNO3。可采取討論試算的方法確定選項。

　　捷徑： 令金屬為+1價，失2 mol電子，N被還原后顯+3價。

　　令金屬為+2價，失4 mol電子，N被還原后顯+1價。令金屬為+3價，失6 mol電子，N被還原后顯-1價。選項只有C符合。

　　總結：金屬與HNO3反應后的價態，是該題求解的關鍵。部分考生因難以確定金屬的價態，而造成無法獲得結果。

　　策略8氧族方面試題的解題方法與技巧

　　金點子：

　　氧族元素包括了初中化學中氧氣、水，高中化學中的臭氧、過氧化氫，硫及硫的化合物等。內容多，知識廣，且有時還可能擴展到硒、碲、釙等元素。因此對其解題方法的掌握尤其重要。

　　此類試題中的常規題，其解法有過量分析、守恒分析等。

　　此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現象剖析、效用比較等。

　　由于濃硫酸與稀硫酸的性質不同，故在解題時，還必須注意，反應進行時濃度變化引起的反應變化。

　　經典題：

　　例題1 ：（1997年全國高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為   （   ）

　　A．小于0.45moL   　　　　　　　　　　　B．等于0.45mol

　　C．在0.45mol和0.90mol   　　　　　　　 D．大于0.90mol

　　方法：根據方程式，將參加反應的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對其進行分析。但又要注意隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫酸不能與銅片反應，以此被還原的H2SO4的物質的量小于依據化學方程式計算的值。

　　捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應的化學方程式為：2H2SO4（濃）+Cu      CuSO4 + SO2↑+ 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應為所給H2SO4 0.90 mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應的進行，H2SO4的濃度越來越稀，反應停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。

　　總結：該題存在著一個隱含信息，即隨著反應的進行，溶液的濃度逐漸降低，反應自行停止。在解題時必須特別注意此類隱含信息。

　　例題2 ：（1995年上海高考）為方便某些化學計算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是   （    ）

　　A．H2SO4·   H2O  B．H2SO4·H2O  C．H2SO4·SO3   D．SO3·    H2O

　　方法：質量假想法。

　　捷徑：假設原98%硫酸的質量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO4 98g ，水2g。

　　則H2SO4與H2O的物質的量之比為    ︰     = 1︰   ，可判斷A正確，B C錯誤。D

　　項是A項略作變形，H2SO4·  H2O  →  SO3·H2O·  H2O  →  SO3·    H2O，以此得答案為A D。

　　總結：將化合物或混合物按其組成進行拆分，在無機及有機試題中均有出現。