2019年高考一輪復習化學知識點：元素周期律

　　物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　一．原子結(jié)構(gòu)

　　1.[核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系]

　　核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù)

　　注意：   (1)  陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)

　　陽離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)

　　(2)"核電荷數(shù)"與"電荷數(shù)"是不同的，如Cl－的核電荷數(shù)為17，電荷數(shù)為1．

　　[質(zhì)量數(shù)]  用符號A表示．將某元素原子核內(nèi)的所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加所得的整數(shù)值，叫做該原子的質(zhì)量數(shù)．

　　說明    (1)質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：A＝Z + N． (2)符號 X的意義：表示元素符號為X，質(zhì)量數(shù)為A，核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))為Z的一個原子．例如，  Na中，Na原子的質(zhì)量數(shù)為23、質(zhì)子數(shù)為11、中子數(shù)為12．

　　2.[原子核外電子運動的特征]

　　(1)當電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運動時，沒有確定的軌道，不能同時準確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動的速度，也不能描繪出它的運動軌跡．在描述核外電子的運動時，只能指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機會的多少．

　　(2)描述電子在原子核外空間某處出現(xiàn)幾率多少的圖像，叫做電子云．電子云圖中的小黑點不表示電子數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)的幾率．電子云密度的大小，表明了電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)幾率的多少．

　　(3)在通常狀況下，氫原子的電子云呈球形對稱。在離核越近的地方電子云密度越大，離核越遠的地方電子云密度越小．

　　3.[原子核外電子的排布規(guī)律]

　　(1)在多電子原子里，電子是分層排布的．

　　電子層數(shù)（n）    1    2    3    4    5    6    7

　　表示符號    K    L    M    N    O    P    Q

　　離核遠近能量高低    n值越大，電子離原子核越遠，電子具有的能量越高

　　(2)能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，而只有當能量最低的電子層排滿后，才依次進入能量較高的電子層中．因此，電子在排布時的次序為：K→L→M……

　　(3)各電子層容納電子數(shù)規(guī)律：①每個電子層最多容納2n2個電子(n＝1、2……)．②最外層容納的電子數(shù)≤8個(K層為最外層時≤2個)，次外層容納的電子數(shù)≤18個，倒數(shù)第三層容納的電子數(shù)≤32個．例如：當M層不是最外層時，最多排布的電子數(shù)為2×32＝18個；而當它是最外層時，則最多只能排布8個電子．

　　(4)原子最外層中有8個電子(最外層為K層時有2個電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的，這個規(guī)律叫"八隅律"．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不滿足"八隅律"，但這些分子也是穩(wěn)定的．

　　二．元素周期律

　　[原子序數(shù)]  按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編的序號，叫做該元素的原子序數(shù)．

　　原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)